2022-2023学年安徽省宣城市广德县励志中学高二化学测试题含解析

1、2022-2023学年安徽省宣城市广德县励志中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 查处酒后驾驶采用的“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中,理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH2e-X+2H+。下列说法中正确的是（ ） A电池内部H+由正极向负极移动B另一极的电极反应式为：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-C乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极D电池总反应为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O参

2、考答案：D略2. 已知一定温度下，2X(g)Y(g) mZ(g) Ha kJ mol 1(a0)。现在甲、乙两容积相等且为固定的密闭容器，保持该温度下向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时放出热量b kJ；向乙密闭容器中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时放出热量c kJ，且b2c。则a、b、m的值或关系正确的是Am4 Bab Cab/2 Dm2参考答案：D略3. 下列实验的操作和所用的试剂都正确的是()A蒸馏时，将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶的支管口B配制浓硫酸和浓硝酸的混酸时，将浓硝酸沿壁缓缓倒入到浓硫酸中 C除去溴乙烷中少量的溴，可以加水后分液D制硝

3、基苯时，将盛有混合液的试管直接在酒精灯火焰上加热。参考答案：A略4. 欧洲航天局的“惠更斯号”探测器首次成功登陆土星的最大卫星土卫六。科学家对探测器发回的数据进行分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是A碳氢化合物的通式为CnH2n2B石油的主要成分是碳氢化合物C甲烷是含碳量最高的碳氢化合物D碳氢化合物中的化学键不一定是共价键参考答案：B略5. 若将反应：Zn+H2SO4= ZnSO4+H2设计成原电池，则下列说法正确的是 Ad溶液是稀硫酸 Bc溶液颜色变蓝Cb极发生氧化反应 Da极是铜棒参考答案：A略6. 若将15P原子的

4、电子排布式写成1s22s22p63s23px23py1，它违背了（ ）A能量最低原则 B泡利不相容原理 C洪特规则 D能量守恒原理参考答案：C略7. 下列实验操作或事故处理方法正确的是A金属Na着火，立即用水扑灭B实验结束后，用嘴吹熄酒精灯C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌参考答案：D试题分析：A钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，金属Na着火，应该用沙子扑灭，A错误；B实验结束后，用灯帽熄灭熄酒精灯，B错误；C皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用大量水冲洗，最后涂上硼酸，C错误；D浓硫酸溶于水放热，且浓硫酸的密度大于水，因此稀释浓硫酸时

5、，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确，答案选D。8. 在某温度下，C和H2O (g) 在密闭容器中发生下列反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g) 当反应达到平衡时，测得c (H2) = 1.9 molL-1，c (CO) = 0.1 molL-1，则CO2的浓度为 A0.1 molL-1 B0.9 molL-1 C1.8 molL-1 D1.9 molL-1参考答案：B9. 已知某元素在周期表中的位置，可以得到的信息有()A该元素的原子序数 B该元素的核外电子数C该元素的中子数 D该元素原子的核外电子层数

6、参考答案：ABD略10. 反应mA(s)nB(g)pC(g)H0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是A.npB.x点表示的正反应速率小于逆反应速率 C.x点比y点时的反应速率慢D.若升高温度，该反应的平衡常数增大参考答案：C略11. 等物质的量浓度的下列溶液中，c()最大的是（ ） A. NH4HCO3 B. NH4NO3 C. (NH4)2CO3 D. NH4HSO4参考答案：C略12. 下列说法中正确的是 ApH值为0的溶液，其中只有H+，而无OHB溶液中若c(H+)107 mol/L，则c(H+)c(OH)，溶液显酸性Cc(H+)越大

7、，则pH值越大，溶液的碱性越强D在25的纯水中，c(H+)c(OH)107 mol/L，呈中性参考答案：D略13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A 氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH- = H2OB 钠与水的反应 Na + 2H2O = Na+ + 2 OH- + H2C 碳酸钙溶于醋酸CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2 + H2OD 用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化碳2OH-CO2CO32-H2O参考答案：D略14. 在25mL0.1mol?L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 CH3COOH溶液，曲线如右图所示，有关粒子浓度关系正确的是（ ）A在D点：c(

8、CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)B在B点，a25，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)=c(H+)C在C点：c(Na+)c(CH3COO) c(OH)c(H+)D在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+(OH)参考答案：D略15. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是A水既是氧化剂又是溶剂B放电时正极上有氢气生成C放电时OH向正极移动D总反应为2Li2H2O=2LiOHH2参考答案：C本题考查原电池中的电

9、极反应、溶液中离子的移动方向等，旨在考查学生对原电池原理的理解能力。根据题给信息锂水电池的反应方程式为2Li2H2O=2LiOHH2，D项正确；在反应中氢元素化合价降低，因此H2O作氧化剂，同时H2O又起到溶剂的作用，A项正确；放电时正极反应为2H2O2e=2OHH2，B项正确；正极周围聚集大量OH，因此溶液中的阳离子Li向正极移动，负极周围聚集大量Li，因此溶液中的阴离子OH向负极移动，C项错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。 图1 (1)取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条

10、浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。一定量镁条与足量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。请在图3的方框中标出4个时刻的速率(mL/min)并连成平滑曲线（提示：该时刻的速率用0时刻到该时刻的平均速率代替）。图3在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_ 。(2)某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因

11、：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因：_；原因：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；b在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验a中_，实验b中_，则说明原因是正确的。依

12、次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：(1) 图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线 镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小（2）原因：Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用 原因：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大） （注：两个原因可交换位置）反应速率加快 反应速率减慢略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 请说明下列有机化合物的空间形状，并画出空间结构示意图。1、CH3C1 2、HCHO

13、 3、CH2CCl2参考答案：1 四面体型2 平面3 平面18. 参考答案：19. （1）A（C4H6O2）的核磁共振氢谱有3种吸收峰，其峰面积之比满足3:2:1，A可与NaHCO3反应放出CO2，则A的结构简式为 （2）已知B（C10H12O）的结构满足以下条件含有苯环，苯环上有两个取代基;核磁共振氢谱显示有5种吸收峰能发生银镜反应。请写出B的结构简式 （3）已知在柑橘、柠檬等水果中含有柠檬酸，且已知柠檬酸中只含C、H、O三种元素。取柠檬酸19.2 g，在氧气中完全燃烧，产生CO2和H2O分别为26.4 g和7.2 g，现对该物质进行质谱分析，可获得柠檬酸的相对分子质量为192。利用红外光谱分析可知柠檬酸分子中含有COOH和OH。请回答：通过计算，可获得柠檬酸的分子式为_。再利用核磁共振氢谱分析发现有4个吸收