2022-2023学年山东省聊城市燎原中学高三化学期末试卷含解析

1、2022-2023学年山东省聊城市燎原中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法中错误的是 A所有的非金属元素都分布在P区B除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8 C原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 D元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素参考答案：A略2. 下列有关说法不正确是( )A水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运

2、动D金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12参考答案：C略3. 在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是()AFe(OH)3、Al(OH)3 BAl(OH)3、I2 CFe2S3、I2 DFeS、S、Al(OH)3参考答案：D略4. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法错误的是A铁电极应与Y相连接B反应过程中甲中右边区域溶液pH逐渐升高CA极的电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D当外电路中有0.2 mole-转移时，

3、A极区增加的H+的个数为0.1NA参考答案：B5. 如图图示与对应的叙述相符的是（）A由图甲可以判断：对于反应aA（g）+bB（g）?cC（g），若T1T2，则a+b=c且H0B图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2 B（g）?3C（g）+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图丙，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4D图丁表示用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液得到的滴定曲线参考答案：A考点：化学平衡的影响因素；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.专题：图示题分析

4、：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，据此判断；B、压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀；D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13解答：解：A、温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，说明两边的计量数相等，所以温度越高，反应物的转化率越低，说明该反应为放热反应，压强变化A的转化率不变，故A正确；B、对于2A（g）+2

5、B（g）?3C（g）+D（s），压强的改变不仅影响反应速率，而且平衡也发生移动，故B错误；C、若除去CuSO4溶液中的Fe3+，根据图丙，可向溶液中加入适量NaOH溶液，调节pH4到5，使铁离子完全沉淀，而铜离子不能沉淀，加适量NaOH溶液，引入钠离子，故C错误；D、用0.1mol/L的盐酸滴定20mL 0.1mol/LNaOH溶液，未滴入盐酸时开始pH为13，故D错误；故选A点评：本题考查了除杂的试剂的选择，平衡的移动和电解质的相关知识，依据除杂的原则分析，注意三价铁离子的去除，常通过对Fe3+水解平衡的影响角度解答6. 下列示意图与对应的反应情况正确的是 ( ) A B C DA向AgNO

6、3和CuCl2的混合溶液中缓慢通入氨水溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合溶液中通入CO2 CKAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液DNaAlO2溶液中逐滴加入盐酸参考答案：B略7. a、b、c、d、e分别为MgCl2、KHSO4、KOH、NaHCO3、AlCl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且a、d反应时无明显现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是( ) Aa一定为KOH溶液 Bb一定为KHSO4溶液 Cc一定为AlCl3溶液 De一定为MgCl2溶液参考答案：B略8. 用0.1mol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2SO3

7、溶液，所得滴定曲线如下图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是A. H2SO3的Ka1=110-2B. 0.05mol/L NaHSO3溶液的PH=4.25C. 图中Y点对应的溶液中，3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D. 图中Z点对应的溶液中：c(Na+) c(SO32-) c(HSO32-) c(OH-)参考答案：DA、以W点计算，其中c(HSO3-)c(H2SO3)，H2SO4的Ka1=110-2，选项A正确；B、X点为溶质为NaHSO3的溶液，且总体积为80mL，浓度减半为0.05mol/L NaHSO3溶液，其PH=4.25，选项B正确；C、图中

8、Y点c(SO32-)= c(HSO3-)，又因为电荷守恒有：2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)得：3c(SO42-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，选项C正确；D、图中Z点对应的溶液中溶质为Na2SO3：因为HSO3-水解，c(OH-) c(HSO32-)，水解是微弱的，故c(Na+) c(SO32-) c(OH-)c(HSO32-)，选项D错误。答案选D。9. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe(NO3)3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为16，则该反应的还原产物是ANO BNO2 CN2

9、O DNH4NO3 参考答案：A略10. 下列除去杂质的方法正确的是A除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B除 CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略11. 2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是（ ）碳氢化合物晶体均属于分子晶体碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键由

10、于2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案：答案：C12. 下列各组中两种气体的分子数一定相等的是A温度相同、体积相同的O2和N2 B质量相等、密度不等的N2和C2H4C密度相同、体积不同的CO和C2H4 D压强相同，体积相同的O2和H2参考答案：B略13. 海水是巨大的资源宝库，下列关于海水综合利用的说法不正确的是（）A海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等B氯碱工业中在阳极上产生氯气C海水提溴时，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其氧化吸收D工业上用电解熔融MgCl2 的方法制取金属镁参考答案：C【考点】海水资源及其综合利

11、用【分析】A海水制淡水主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等；B电解饱和食盐水时，阴极生成氢气、氢氧化钠，阳极生成氯气；C先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的；D活泼金属用电解法冶炼【解答】解：A淡化海水，应将水和海水中的盐进行分离，分离出水，可用蒸馏的方法，分离出盐，可用电渗析法、离子交换法，故A正确；B氯碱工业中，电解饱和食盐水时，阴极氢离子放电生成氢气，同时生成氢氧化钠，阳极上产生Cl2，故B正确；C海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故C错误；D冶炼钠、镁等活泼

12、金属采用电解法冶炼，工业上用电解熔融氯化镁的方法制取Mg，故D正确；故选C14. 下图体现了有无催化剂参与反应过程的能量变化图。下列有关说法正确的是：A使用催化剂能够加快反应的速率，根本上是由于催化剂参与反应，并且同等程度地降低了正逆反应的活化能。B H0 ,该反应过程可用该图象表示C使用催化剂不仅能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生，如利用催化技术处理汽车尾气：2CO+2NO=2CO2+N2D化学反应的本质是旧键断裂，新键生成，如图可知反应的能量变化由旧键断裂释放的能量和新键形成吸收的能量大小决定。参考答案：A略15. 有一种锂碘电池可用于心脏起搏器，电解质是固态薄膜状的碘化锂，电

13、池的总反应式为2LiP2VPnI2=P2VP(n1)I22LiI，则下列说法不正确的是()A正极的反应式为P2VPnI22Li2e=P2VP(n1)I22LiIB电池工作时，碘离子移向Li极C该锂电池在水溶液中也可工作D该电池的优点是使用寿命比较长参考答案：C正极上I2得电子发生还原反应，其电极反应式为 P2VPnI22Li2e=P2VP(n1)I22LiI，故A正确；原电池中阴离子向负极移动，所以电池工作时，碘离子移向Li电极，故B正确；锂能与水反应，故C错误；该电池能用于心脏起搏器延续患者的生命，故使用寿命比较长，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）某小组同学

14、将一定浓度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO3；乙同学认为沉淀是CuCO3和Cu（OH）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO3的质量分数。 （1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 （2）两同学利用下图所示装置进行测定在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 装置E中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤：a关闭K1、K3，打开K2、K4，充分反应b打开K1、K4，关闭K2、K3，通入过量空气c打开K1、K3，关闭K2、K4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 。若沉淀样品的质量为m g

15、，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO3的质量分数为 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （ 16分）Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应： 化合物可由以下合成路线获得：（1） 化合物的分子式为_，1 mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2。（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：_，并写出由化合物IV反应生成化合物V的化学方程式_。（3）有关化合物说法正确的是_。A1 mol 化合物最多可与2 mol H2发生加成反应 B化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C化合物难溶于水 D化合物分子间聚合，反应生成的高聚物结构为（4）

16、 化合物的一种同分异构体VI，苯环上的一氯取代物只有一种，VI能发生银镜反应，其核磁共振氢谱共有三组峰，峰面积之比为1:2:2，VI的结构简式为_。（5） 和也可以发生类似反应的反应，有机产物的结构简式_，的反应类型为_。参考答案：（1）C10H10O2 11.5 （2）HOCH2CH2COOH HOCH2CH2COOH CH2=CHCOOH+H2O （写分子式不给分） （3）BC （漏选给一半分，错选不给分）（4） OHCCH2 CH2CHO （5） 取代反应 （每空2分）18. 【化学有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲

17、基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是_。（2）的反应类型是_。（3）根据系统命名法，F的名称是_。（4）E不能发生的反应是 （填写字母标号）A能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B能使溴的CCl4溶液褪色C一定条件下，能够发生消去反应 D一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有_种。（6）G的结构简式为 。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为 。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）19. 水是生命之源，与人类的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水有多种用途。（1）下列说法中正确的是 （填序号）。A每一个水分子内含有两个氢键B水分子间存在范德华力，所以水分子稳定C分子间形成的氢键使水的熔点和沸点升高D冰熔化时水分子内共价键发生断裂（2）科学家将水置于一个足够强的电场中，在20时水分子瞬间凝固形成“暖冰”，则“暖冰”中水分子的空间构型为 。（3）水分子在特定条件下易形成水合