初中化学人教九年级上册（2023年新编） 物质构成的奥秘原子的结构教案 修改版

1、原子的结构（第一课时）课题原子的构成课型新授课课时1课时执教者 教学目标知识与技能目标：1、知道原子是由原子核和核外电子构成，原子核一般由质子和中子构成。2、理解原子中：核电荷数=质子数=核外电子数，知道原子不显电的原因。3、能理解原子核外电子排布方式，书写原子结构示意图过程与方法目标：1、充分利用教材提供的图、表等资料，借助多媒体等教学手段，初步学会运用类比、想象、归纳、概括等方法获取信息并进行加工。 2、鼓励主动与小组进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，逐步形成良好的学习习惯和学习方法。情感态度与价值观目标：初步建立微观认知和严谨求实的科学态度。教学重点1、原子的构成2、核外电子排布方式

2、教学难点1、核电荷数、质子数、核外电子数间的关系2、微观知识的宏观化、形象化教学方法自主探究法，合作学习法，多媒体辅助法教学用具多媒体，教材，教案教学过程教学活动教师活动学生活动设计意图活动一：导入新课（原子虽小但可再分）【知识回顾】上节课我们学习了原子和分子，通过学习我们知道分子是由什么组成的？（原子）什么是原子？（原子是化学变化中的最小粒子）哪它到底有多小呢？【讲述】原子体积与乒乓球体积之比等于乒乓球体积与地球体积之比。已知乒乓球半径R=，地球半径为R=6371Km【提问】原子的体积是乒乓球的多少倍？这个结论说明了原子具有什么样的特点？【追问】前面已经学过，原子在化学变化中不可再分；这是在

3、化学变化中的前提下，那不在这个前提下呢？科学家的研究表明原子是可以再分的。那么再分以后，它有哪些部分呢？带着这些问题今天我们一起来探究原子构成的奥秘。【知识抢答】学生应该能回答出：分子是由原子组成的，原子是化学变化中的最小粒子【计算】二者的体积之比【回答】 学生应该能回答出：说明原子很小很小。通过认知冲突将学生引入课堂活动二：解析科学史上探究原子结构的三个里程碑【讲述】由于原子太小，从道尔顿、汤姆生到卢瑟福等科学家坚持不懈的经历了100多年的探究，最终由卢瑟福探究并提出了更为科学的原子结构模型。【展示】1、道尔顿的原子结构模型2、汤姆生的原子结构模型3、卢瑟福的原子结构模型【提问】1、从道尔顿

4、到汤姆生原子结构模型图，小红点从无到有，可以得出什么结论？2、从汤姆生到卢瑟福的原子结构模型图，原子正中出现黑点，且比其它黑点的体积大，可以得出什么结论？【讲解】1、汤姆生发现了原子中有电子及电子的特点（体积小）2、卢瑟福发现了原子核及特点（体积较电子等大，位置居中）【梳理归纳】原子由原子核和核外电子构成。【听讲】体会原子结构探究历程的艰辛【思考】【回答】注：学生应该很容易得出结论：1、汤姆生发现了一个构成要素2、卢瑟福发现了另一个要素通过梳理科学家们关于原子构成的研究历程，一方面感受科学家们的艰辛，另一方面认识原子构成的奥秘解密过程，从而理解知识的产生过程。活动三：原子构成的再探究【任务布置

5、】1、阅读教材P53页第2、3段内容和图 3-9 2、思考、交流（1）原子核还可以再分吗？分为什么？其位置有何特点？与整个原子的体积相比，其体积有何特点？其带电情况如何？（2）根据图示，电子在核外的动、静状态如何？（3）总结：构成原子的要素有哪些？它们之间具有什么样的构成关系（是什么关系让它们相互吸引构成原子）？3、小组讨论（1）根据座位前后4人一个小组（2）讨论时间：5分钟。【活动总结】老师点评，与学生一起梳理总结： 质子 带正电 原子核 中子 不带电原子 核外电子 带负电注：原子核带正电荷对核外电子有一定的吸引力，因此核外电子在原子中始终是运动的【阅读】【小组讨论】【小组交流】各小组代表发

6、言培养学生抽象思维和归纳总结的能力活动四：探究原子的构成要素的特点及关系【观察、讨论】表3-1（1）不同种原子之间的构成要素有哪些相同点？（2）不同种原子之间的构成要素有哪些不同点？（3）同一种原子的质子数、中子数、电子数之间有什么关系？（4）原子是否带电？为什么？【梳理总结】师生一起梳理总结(1)原子都是由原子核和核外电子构成。大部分原子核都是由质子和中子构成。氢原子除外。（2）不同种原子的质子数、中子数、电子数往往不同。（3）同一原子中：质子数=电子数（4）由于质子带正电，电子带负电，且同一原子中质子数 = 等于核外电子数，所以原子不带电。【观察】【讨论】【小组抢答】小组派一名抢答成员交流

7、讨论结果通过观察讨论，小组合作学习的方式培养学生的合作学习能力，在交流表达中提高学生归纳总结和语言表达能力活动五：核外电子的排布探究【提问】观察图3-9我们一起发现了原子核处于原子的中心，所占体积很小，核外电子是在运动的，那原子核到底有多小，而我们的核外电子又是怎样运动的呢？带着这些疑问下面我们一起来探究【讲诉】如果我们把原子比作体育场，那么原子核就是体育中心的一只蚂蚁，而其余的空间呢就有电子在里面做高速运动【提问】那它们到底是怎样运动的呢？有没有什么规律呢？观察图3-9，阅读教材54页第二段，分小组讨论【梳理总结】师生一起梳理总结核外电子分层运动（分层排布），按照能量由低到高，离核由进到远，

8、分为一、二、三、四、五、六、七层最少一层，最多七层【追问】既然核外电子排布是分层排布的，那么核外电子在排布（填充）时有没有什么规律或者是限制呢？【梳理总结】师生一起梳理总结“一低三限”按照低能量层先排布第一层最多2个电子第二层最多8个电子最外层最多8个电子（只有一层最外层最多2个）【练习】以氧原子为例：原子核内有8个质子，带 正电荷，核外就应该有 个带负电荷的电子，第一层排 个 电子，第二层排 个电子 【讲诉】有没有什么方式能够简明、方便地表示氧原子核外电子排布呢？我们化学中常用原子结构示意图来表示，观察图3-11氧原子的结构示意图你能得到那些信息？【梳理总结】师生一起梳理总结原子核带8个正电

9、荷，也就是有八个质子核外共有八个电子，第一层有2个电子，第二层有6个电子【提问】那我们观察一下我们在写原子结构示意图时应该有哪些规范呢？以氮原子为例【梳理】1.原子核用圆圈表示，里面标明电荷符号和电荷数2.核外电子层用半弧表示，第二层稍大于第一层，中间标明每层所含电子数【练习】写出碳的原子和氯原子结构示意图【游戏】为了使大家更加形象的理解核外电子排布，下面我们一起来玩一个小游戏。内容：老师代表原子核，你们每一个学生代表一个电子，下面我们要组成碳原子了。老师应该带6个正电荷，这个适合我需要几个带负电荷的你们呢？那老师的第一层应该有几个同学？第二层呢？你们是不是应该围着老师运动啊？【听讲】【观察】

10、【讨论】【小组抢答】小组派一名抢答成员交流讨论结果【练习】【师生互动】通过观察讨论，小组合作学习的方式培养学生的合作学习能力，在交流表达中提高学生归纳总结和语言表达能力，通过师生互动使微观知识宏观化具体化便于学生理解活动六：总结 下面我们一起来总结一下，这节课你学到了什么？【梳理总结】师生一起梳理总结（回到板书）【回顾总结】回顾、巩固本节课所学内容活动七：练习、预习【作业布置】课后57页【预习、思考】观察图3-12，横列、纵列有什么规律什么是稳定结构离子是怎样形成的什么是相对原子质量【完成作业】【课后预习思考】启发学生带着问题课后预习课本，提升学生自学能力板书设计原子的结构（第一课时）1、 原子的结构 质子 每个质子带1个单位负电荷（+） 原子核原子 中子 不带电 核外电子