1.2.1电解质的电离(导学案)-2020-2021学年上学期高一化学(人教版)

1、1.2.1电解质的电离【导学案】一、电解质和电离1.电解质(1)探究导电情况实险装置存在状态NaCIKN03蒸馈水纯净物溶解于水熔融状态(2)电解质概念状态下的化合物,如酸、碱、盐等。2.电离 (1)电解质能够导电的原因电解质的 (或)中存在着能自由移动的、带 的粒子。以NaCI 为例：NaCI水溶液：在水分子的作用下，Na卡和CI一脱离NaCI固体的表面，形成能够自由移动的和 o为方便起见，仍用离子符号表示水合离子，则NaCI水溶液中存在能够自由移动的粒子为 oNaCI固体受热熔化：离子的运动随温度升高而加快，克服离子间的相互作用，产生了能够自由移动的粒子3.常见的电解质和非电解质 （1）常

2、见的电解质酸：等。碱：等。盐：等。活泼金属氧化物：等。O常见的非电解质部分: CO2、SO” SO3、P2O5 等。非酸性气态氯化物：NH3o大部分:蔗糖、酒精、CH,等。【随堂演练】例1.下列说法正确的是（）A.蔗糖、硫酸钢均属于电解质B. NHI是电解质，所以NHI溶液是电解质C.电解质未必能导电，能导电的未必是电解质D. CL的水溶液能导电，所以CL是电解质二、电离方程式的书写.电离方程式是用 表示电解质电离过程的式子。.写出下列酸、碱、盐的电离方程式。硫酸（比SO）: 0氢氧化钠(NaOH): o硫酸钠(Na2s0D : o.从电离南度认识酸、碱、盐的本质(1)酸：电离时生成的阳离子全

3、部是 的化合物，如H2s0八HNO3等。碱：电离时生成的阴离子全部是 的化合物，如NaOH、Ba(0H)2等。盐：电离时生成的阴离子是、阳离子是 的化合物，如Na2s。4、阳叫 等。【随堂演练】例2.下列物质在水溶液中的电离方程式书写错误的是()Fe2(S0,)3=2Fe3+ + 3S0rKMn04=K+Mn7+0fKAI (S04)2=K+AI3+2S0rFeS04=Fe2+S0r三、强电解质和弱电解质1.强弱电解质的概念(1)强电解质：O(2)弱电解质：o【实脸探究】为了测定不同电解质的水溶液的导电能力是否相同，设计如图所示的实脸。盐酸 CH3coOH NaOH溶液 溶液请回答下列问题：（

4、1）本实脸取了盐酸、CMCOOH溶液、NaOH溶液、NaCI溶液和氨水五种溶液，若要再增加一种 溶液，你认为选取下列哪种溶液最为合适？ （填标号）。A.硫酸钠溶液B.氯化钙溶液C.羲氧化钢溶液D.硝酸钾溶液为了排除无关因素的干扰，本实验应控制多种实险条件，如烧杯的规格相同、烧杯内溶液 的体积相等、相同的电极材料、各电极间的距离相等、溶液的温度相同等，除此外，你认为还 应控制的最关键的条件（或因素）是 O本实脸通过观察到 现象，间接说明不同电解质溶液导电能力是不同的。通过本实验，证实了不同的电解质溶液导电能力是不同的，从而可直接推出的结论是【归纳总结】1.强弱电解质的比较强电解质弱电解质电离程度完全部分溶液里,粒子水合离子分子、水合离子电离方程式=源玻同条件卜导电性弱2.强弱电解质与物质类别的关系强电解质已手 (完全电离)做:弱电解质鬻: