2022-2023学年河北省廊坊市霸州第二中学高一化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年河北省廊坊市霸州第二中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是 A. NH3是极性分子，分子中N原子处在3个H原子所组成的三角形的中心B. CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心C. H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央D. CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央参考答案：C略2. 下列各组物质中，所含分子数相同的是( )A10g H2和10g O2 B5.6LN2（标准

2、状况）和11gCO2 C9g H2O和1mol Br2D224ml H2（标准状况）和0.1mol N2参考答案：B略3. 某实验小组通过下图所示实验探究Na2O2与水的反应：下列说法中，不正确的是A. 中的大量气泡主要成分是氧气B. 中溶液变红，说明有碱性物质生成C. 中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的D. 中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度参考答案：DA. 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故A正确；B. 过氧化钠与水反应生成了氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故B正确；C. 过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故

3、C正确；D. 生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分解，因此放出大量气泡，故D错误；故选D。点睛：解答本题的关键是掌握和理解过氧化钠与水的反应。本题的易错点为C，过氧化钠与水可能发生复分解反应，生成氢氧化钠和过氧化氢，过氧化氢具有漂白性。4. 下列仪器：烧杯；锥形瓶；圆底烧瓶；试管；坩埚，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是A B C D参考答案：B略5. 下列有关海水综合利用的说法正确的是 （ ） A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质 B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化 C. 从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Na和Cl2 D. 从海带中提取碘单质

4、的过程不涉及氧化还原反应参考答案：C6. 将1L0.2mol/L NaCl溶液和1L0.2mL/L Na2SO4溶液混合，若溶液的体积为二者体积之和，则混合溶液中钠离子浓度为（ ） A. 0.2mol/L B. 0.3mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L参考答案：B略7. 下列判断合理的是()硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶

5、体和浊液根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属A. B. C. D.参考答案：A硫酸电离出的阳离子全为氢离子，属于酸；纯碱由钠离子和碳酸根离子组成，属于盐；醋酸钠由钠离子和醋酸根离子组成属于盐；生石灰由钙和氧两种元素组成的化合物，属于氧化物，错误；根据电解质在水溶液里能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质，错误；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质，正确；根据反应中是否有化合价的升降，即是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，正确；分散系是根据分散质微粒大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，错误；不是根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金

6、属和非金属，错误；以上判断合理的是。答案选A。点睛：本题考查一些常见概念的判别，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类题的关键，采用排除法是正确、快速解答此类题的捷径。8. 下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（）A液溴受热变成溴蒸气B加热金刚石使之熔化C加热食盐使之熔化D加热碘化氢使之分解参考答案：A【考点】分子间作用力【分析】先根据晶体类型，再判断断键方式，再判断克服的作用力；分子间作用力存在于分子晶体中，注意化学键与分子间作用力的区别【解答】解：A液溴为分子晶体，受热蒸发变成溴蒸气，克服的是分子间作用力，故A正确；B金刚石晶体中原子间是共价键，加热晶体使之熔

7、化克服的是共价键，故B错误；C氯化钠晶体是离子晶体，微粒间的作用力是离子键，故C错误；D碘化氢分解，发生化学键的断裂，克服的是共价键，故D错误；故选A9. 在体积为V L的密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为（）Aa：2bBa：（a+2b）Ca：2（a+b）D无法确定参考答案：B【考点】物质的量的相关计算；化学方程式的有关计算【分析】CO燃烧生成二氧化碳和水，但反应遵循质量守恒定律，反应前后原子守恒，以此来解答【解答】解：密闭容器中通入a mol CO和b mol O2，由原子守恒可知，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为amo

8、l：（a+2b）mol=a：（a+2b），故选B10. 标准状况下，32 g CH4所占体积约为()A44.8 LB22.4 LC11.2 L D5.6 L参考答案：A解析： 32 g CH4的物质的量为2 mol，标准状况下所占体积约为44.8 L。11. 下列叙述正确的是A1mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012kg12C 含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98gD常温常压下，1mol氧气的体积为22.4L参考答案：B略12. 下列关于0.1 molL-1氨水的叙述中错误的是A、 氨水中的溶质为 NH3B、 使氨水呈弱碱性的电解质为NH3H2OC、 氨水中存在五

9、种微粒（分子或离子）D、 c(NH3) + c(NH4+) + c(NH3H2O) = 0.1molL-1 参考答案：C13. 下列叙述中错误的是 A稳定性：HFHClHBr B还原性：NaMgAlC原子半径: SNa O D酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：C略14. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A铜铸塑像上出现铜绿Cu2(OH)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜参考答案：C15. 下列离子方程式正确的是（ ）A铁与稀硝酸反应：Fe2H=Fe2H2B用氨水吸收少量的SO2: NH3H2O +SO

10、2NH4+HSO3C用小苏打治疗胃酸过多：HCO3+H+ = CO2+H2OD用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (13分)有A、B、C、D 四种化合物，分别由K+ 、Ba2+ 、SO42 、CO32、OH中的两种组成，它们具有下列性质：A不溶于水和盐酸；B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。（1）推断A、B、C、D、E的化学式。A ；B ；C ；D ；E （2）写出下列反应的离子方程式。B与

11、盐酸反应 C与硫酸反应 D与硫酸反应 E（少量）与澄清石灰水反应 参考答案：（共13分）（1） A：BaSO4 B：BaCO3 C: Ba(OH)2 D: K2CO3 E: CO2 （每空1分）（2） 2HBaCO3CO2H2OBa2+ Ba2+ 2H2 OH SO42BaSO42H2O2HCOCO2H2O Ca2+2 OHCO2CaCO3H2O（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称

12、好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面离刻度线约1-2厘米时，用滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，摇匀。（6）配制好的溶液 （填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（7）以下因素会造成实验结果偏低的是 A定容时观察液面仰视 B定容时观察液面俯视C有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D容量瓶中原来有少量蒸馏水参考答案：（1）500 mL （2分） （2） 8.0

13、g （2分）（4） 容量瓶，（1分） （5） 胶头滴管 （1分）（6） 不能 ，（1分） （7）A、C （2分）18. 化学兴趣小组根据反应MgH2SO4=MgSO4H2(1 mol Mg置换出1 mol H2)，设计测定镁原子摩尔质量的实验，简易装置如图，除去表面氧化膜的镁条质量为0.24 g。镁条完全反应后，用量筒收集水，体积为0.25 L(已知此条件下H2的密度为0.08 g/L)。 (1)如何检查该装置的气密性？(2)根据实验数据计算镁的摩尔质量。(3)若将铜丝换成铁丝，会导致实验结果偏大、偏小还是不变？参考答案：(1) 两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，

14、且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)24 g/mol(3)偏小解析：(1)两手掌紧贴锥形瓶外壁一会儿，如观察到广口瓶中短导管口有气泡产生，且放开手后有一段水柱高出液面，表明装置不漏气。(2)水的体积为0.25 L，说明生成的氢气的体积是0.25 L，氢气的质量为0.08 g/L0.25 L0.02 g，氢气的物质的量是0.02 g2 g/mol0.01 mol，因为1 mol Mg置换出1 mol H2，所以参加反应的Mg的物质的量也是0.01 mol，故镁的摩尔质量为0.24 g0.01 mol24 g/mol。(3)铜丝换成铁丝，则铁丝也会和硫酸反应生成氢气，所以生成的氢气偏多，故计算出的镁的摩尔质量就偏小。19. （10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白