2022-2023学年福建省漳州市枧河中学高一化学模拟试题含解析

1、2022-2023学年福建省漳州市枧河中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子检验的方法正确的是( )A某溶液，加入硝酸银溶液，生产白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液，加入氯化钡溶液，生产白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液，加入氢氧化钠溶液，生产蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液，加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C略2. ( 12分)从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限。（1）上述图中

2、的三种常用金属的开发利用之所以有先后,主要取决于 A、金属的导电性强弱 B、金属在地壳中的含量多少 C、金属的化合价高低 D、金属的活动性大小（2）早在西汉成书的淮南万毕术里,就有曾青得铁则化为铜的记载。曾青又有空青、 白青、石胆、胆矶等名称其实都是天然的硫酸铜。写出曾青得铁则化为铜的离子方程式 。 若根据上述反应设计成原电池，则：该原电池的电解质溶液为： 正极材料为: 正极上发生的反应为: （3）铁路工人常用铝热反应来焊接钢轨,写出有关的化学方程式： 。 教材中引发铝热反应的试剂是 和 参考答案：（12分）（1）D（2分） （2）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ （2分）CuSO4溶液（1分）

3、（其他合理也给分） 石墨（1分）（比铁惰性的金属也可以）Cu2+2e-=Cu（2分）（3） （2分）；氯酸钾和镁条（化学式也可）（2分）略3. 科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2有相同的是（ ）A原子数 B分子数 C体积 D物质的量参考答案：A略4. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色是（）A乙烷B乙烯C甲苯D苯参考答案：D【考点】苯的性质；乙烯的化学性质；苯的同系物【分析】苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，乙烷不

4、能发生加成反应，乙烯和甲苯都能使KMnO4酸性溶液褪色，据此进行判断【解答】解：A、乙烷不含不饱和键，不能发生加成反应，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A错误；B、乙烯含有C=C键，能发生加成反应，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B错误；C、甲苯分子中侧链受苯环影响，变得比较活泼，能够使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D、苯环中的碳碳键位于单双建之间，是一种独特的化学键，既能发生加成反应，又能起取代反应，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正确；故选D5. 在自然界中，既有以化合态存在，又有以游离态存在的元素是（）A碳B硅C镁D铝参考答案：A【考点】碳族元素简介；硅和二氧化硅【分析】根据元素的活

5、泼性来判断元素在自然界的存在形式，碳以金刚石存在是以游离态存在，碳以二氧化碳等化合物存在时是以化合态存在，硅主要以二氧化硅存在，镁主要存在于海水中，铝主要存在于铝矿中【解答】解：A、碳化学性质稳定，既可以以游离态存在（金刚石、石墨等），也可以以化合态存在（空气中的二氧化碳、碳酸盐等），故A正确； B、硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，故B错误；C、因镁最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故C错误；D、因铝最外层电子少，易失去，易被还原，从而性质活泼，只能以化合态存在，故D错误；故选：A6. 打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（

6、 ）ks5u A浓硫酸 B浓硝酸 C稀硝酸 D浓盐酸参考答案：BD略7. 利用海水不能制取的物质是ANaCl BBr2 CCH2=CH2 DI2参考答案：C略8. 下列离子检验的方法正确的是（）A某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液加入氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、

7、硫酸根离子、亚硫酸根离子等C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等解答：解：A、能使硝酸银产生白色沉淀的离子有氯离子、硫酸根离子等，所以某溶液加入硝酸银溶液有白色沉淀，原溶液中不一定有Cl，故A错误B、能使氯化钡产生白色沉淀的离子有碳酸根离子、硫酸根离子、亚硫酸根离子等，所以某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀，原溶液中不一定含有硫酸根离子，故B错误C、能使氢氧化钠产生蓝色沉淀的阳离子只有铜离子，所以某溶液中加入氢氧化钠溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确D、能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子

8、等，所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体，原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误故选C点评：本题考查了常见阴阳离子的检验，难度不大，注意常见阳离子中二价铁离子和三价铁离子的检验，这是高考的热点9. 已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aA(n1)、bBn、cC(n1)、dDn均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A原子序数：abcd B离子半径：A(n1)BnC(n1)DnC离子还原性：A(n1)Bn，离子氧化性：C(n1)DnD.单质还原性：BA，单质氧化性：DC D单质还原性：BA，单质氧化性：DC参考答案：D略10. 实验室常用热的NaOH溶液洗去试管壁上的硫黄，其反

9、应为6NaOH3S2Na2SNa2SO33H2O。在此反应中硫表现的性质是 ()A氧化性B还原性C既无氧化性又无还原性D既有氧化性又有还原性参考答案：D解析：此反应中只有硫的化合价既升高又降低，D项正确。被氧化的硫原子和被还原的硫原子的个数比为12。11. 关于N2、N2O、N2O5的叙述，正确的是( )A每个分子中都含有氮分子 B每个分子中的氮原子个数相等C每种物质中氮元素的质量分数相同 D都属于氧化物参考答案：B试题分析：A每个分子中都含有2个氮原子，错误；B每个分子中都含有2个氮原子，所以氮原子个数相等，正确；C由于物质的元素组成不同，所以它们中氮元素的质量分数不相同，错误；DN2是单质

10、，不含有氧元素，所以不属于氧化物，错误。12. 经分析，某物质只含有一种元素，则该物质A. 一定是纯净物 B. 可能是化合物C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D试题分析：某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，所以选D。13. 下列反应中硫酸只表现强氧化性是（ ）A、烧碱与硫酸反应 B、碳酸钠与硫酸反应C、木炭粉与浓硫酸反应 D、铜与浓硫酸反应参考答案：C略14. 下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O 4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2 2KMnO4+16HCl(浓)

11、 =2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 则三种氧化剂由强到弱的顺序是 （ ） AO2 MnO2 KMnO4 B KMnO4 MnO2 O2CMnO2 KMnO4 O2 DO2 KMnO4 MnO2参考答案：B略15. 如果把12C的相对原子质量定义为24，以0.024kg12C所含的C原子数为阿伏加德罗常数，在标准状况时下列数值肯定不变的是 A、浓硫酸（98%）的物质的量浓度 B、常温下氯化钠的溶解度C、标准状况下气体摩尔体积 D、1克拉钻石所含的C原子数参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 二氧化硫是重要的化工原料，用途非常广泛。(1)实验室用如图所示装置B

12、制取连二亚硫酸钠(Na2S2O4)。实验中要控制生成SO2的速率，可采取的措施有（至少写一条）_B装置中用甲醇作溶剂，C中NaOH的作用是_。(2)二氧化硫能够抑制细菌的滋生，可用作防腐剂，但必须严格按照国家标准使用。实验室用已知浓度的碘水来测定某粉丝样品中二氧化硫的残留量，装置如图所示。将粉丝样品粉碎，准确称取5.0 g，放入三颈烧瓶中，加入稀硫酸浸泡30分钟，再加适量蒸馏水，加热1小时(加热装置略去)，使二氧化硫完全进入吸收装置。往吸收装置中加入3滴淀粉溶液作指示剂，再逐滴加入0.001 molL1 I2标准溶液。当溶液颜色_时，恰好完全反应，写出反应的离子方程式_；恰好反应时消耗I2标准

13、溶液10.00 mL，测得样品中SO2的残留量为_ gkg1。在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则测得SO2含量_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1) 控制反应温度 调节酸溶液的滴加速度(或调节酸溶液的浓度) 吸收尾气 (2) 溶液出现蓝色 SO2+I2+2H2O=4H+SO42-+2I- 0.128 偏高【分析】(1)从影响化学反应速率的因素入手，温度、浓度，催化剂，接触面积等，本题考虑到固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速率，改变酸的浓度，也可以通过控制反应时的温度来控制速率；B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到

14、产品和二氧化碳，反应产生的SO2会造成环境污染，用NaOH可进行尾气处理；(2)用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，因此应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)，从而得出二氧化硫的质量，再计算出含量；在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，滴定消耗的量增加，导致滴定结果偏高。【详解】(1)本题是用浓硫酸与Na2SO3固体粉碎反应制取SO2气体，考虑到反应物的状态为固、液反应，可以用分液漏斗控制滴加酸的速

15、率，也可以通过改变酸的浓度或控制反应时的温度来控制速率；B装置是制取连二亚硫酸钠的反应装置，用甲酸钠和二氧化硫在NaOH的醇溶液环境下反应，得到产品和二氧化碳，方程式为：HCOONa+2SO2+NaOH=Na2S2O4+CO2+H2O，未反应的SO2会造成大气污染，通过装置C的NaOH溶液，可以吸收SO2，防止污染环境；(2)用标准I2溶液来滴定SO2的含量，当消耗完二氧化硫时，即可有碘单质产生，应该使用淀粉溶液做指示剂，当滴下最后一滴标准溶液，出现蓝色，且30秒内不褪色即可判定到达终点，已知SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI；n(SO2)=n(I2)=cV=0.001mol/L10.

16、0010-3L=10-5mol，故SO2的残留量为64g/mol10-5mol5g1000=0.128g/kg；在配制I2标准溶液，定容加水时仰视刻度线，则会导致I2标准液的浓度降低，因而滴定消耗标准I2溶液的体积增加，最终导致滴定测定的SO2含量偏高。【点睛】本题以连二亚硫酸钠的制取和二氧化硫的测定为线索，考查了制备原理、氧化还原反应方程式的书写、滴定实验、误差分析的知识，关键在于理清步骤，抓住目的，掌握和物质的量在化学方程式计算的应用，注意SO2含量测定的单位是g/kg，要注意变换。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO45H2O

17、）的实验流程如下：溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用3040水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。该反应的化学方程式为 ，反应温度不能超过40的原因是 ，由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为 、冷却结晶、 、洗涤、干燥。（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式 。燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式 。参考答案：18. 把下列离子方程式改写成化学方程式（1）CO2HCO2H2O（2）AgClAgCl（3）Cu22OHCu（OH）2（4）SO2十2OHS0H2O参考答案：（1）K2CO3H2SO4K2SO4H2OCO2（2）AgNO3十NaClAgClNaNO3（3