2022-2023学年福建省漳州市枋洋中学高二化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年福建省漳州市枋洋中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 只用一种试剂就可以鉴别FeCl3、AlCl3、MgCl2 、NH4Cl和 NaCl五种物质的溶液，这种试剂是A. 氢氧化钠溶液 B.盐酸 C. 氨水 D.硫氰化铵溶液参考答案：A2. 下列离子方程式中，正确的是（ ）A在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3OH- = Al(OH)3B在硝酸银溶液中滴入氯化钠溶液：Ag+ + Cl- = AgClC金属钠与水反应： Na + 2H2O = Na+ + 2OH -

2、+ H2D铁与稀盐酸反应： 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2参考答案：B略3. 为了确定SbCl3、SbCl5是否为离子化合物，以下分析正确的是（ ）A常温下，SbCl3、SbCl5均为液体，说明SbCl3和SbCl5都是离子化合物BSbCl3、SbCl5的熔点依次为73.5、2.8。说明SbCl3、SbCl5都不是离子化合物CSbCl3、SbCl5溶液中，滴入酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀。说明：SbCl3、SbCl5、都是离子化合物 DSbCl3、SbCl5的水溶液都可以导电。说明：SbCl3、SbCl5都是离子化合物参考答案：B略4. 下列物质的类别与所含官能团都正确的

3、是 A 酚类 OH B 羧酸 CHOC 醛类CHO DCH3-O-CH3 醚类 参考答案：D5. 最近科学家们发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示。顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，则它的化学式是ATiC BTi6C7CTi14C13 DTi13C14参考答案：C略6. COCl2(g)CO(g)Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是A B C D参考答案：B略7. 下列说法中不正确的是（ ）A反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定 B需要

4、加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应C放热的反应在常温下一定很容易发生 D反应热可用量热计测量参考答案：C略8. 用一种试剂鉴别苯酚、1己烯、碘化钾溶液、苯四种液体，应选用 A盐酸 BFeCl3溶液 溴水 D四氯化碳参考答案：C9. 下列说法正确的是 A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B元素周期表中B到B的10个纵行的元素都是金属，统称过渡金属元素C原子核外电子排布为1s1的原子与原子核外电子排布为1s22s1的原子的化学性质相似D所有的非金属元素都分布在p区参考答案：B略10. 下列实验中，由于错误操作导致所测出的数据一定偏低的是 A用

5、量筒量取一定体积液体时，俯视读出的读数 B用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液测碱液浓度时，酸式滴定管洗净后，没有用标准盐酸润洗，直接着装标准盐酸滴定碱液，所测出的碱液的浓度值 C用湿润的pH试纸测NaCl溶液的pH D做中和热测定实验时，在大小烧杯之间没有垫碎泡沫塑料(或纸条)所测的中和热数值参考答案：D11. 下列说法正确的是A、用重结晶法除去NaCl晶体中混有的少量KNO3时，将样品配成饱和溶液并放入蒸发皿中蒸发，当只剩下少量溶液时停止加热，利用余热蒸干B、同温同压下，相同体积的0.1 mol?L1一元酸A和1 mol?L1一元酸B分别与总表面积相同的一定质量的锌粉反应时，发现前者放出H2的速率大

6、，可以证明A的酸性大于BC、准确度体现了测定结果的再现性，用偏差表示，偏差越小，说明测定的结果的准确度越高D、碱石灰（NaOH和CaO的混合物）是一种实验室中常用的干燥剂，能用吸收水蒸气和二氧化碳，吸收过程中起主要作用的物质是CaO参考答案：B略12. 下列变化，是通过取代反应来实现的是 ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br C乙酸 乙酸乙酯 D氯乙烯 聚氯乙烯参考答案：C13. 现有下列物质：纤维素、甲酸甲酯（HCOOCH3）、淀粉、乙酸，其中符合Cn(H2O)m的组成且不属于糖类的是A B C D参考答案：B略14. 新型弹性材料“丁苯吡橡胶”的结构简式如下：

7、CH2CHCH(CH2)2CHCH2CHNCH3其单体可能是下列6种的几种：CH2CCH3CHCH2CH2CHCH2CHCHCH2CH3CHCHCH2CH2CHNCH3CH2CHNCH3正确的组合是A. B. C. D.参考答案：B15. 与丙烯具有相同的碳、氢百分含量，但既不是同系物又不是同分异构体的是( )A环丙烷 B环丁烷 C乙烯 D丙烷参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学学习小组决定在实验室模拟工业生产原理制备少量氨气,设计了如下实验。 连接好装置并检查实验装置的气密性后,制备少量氢气并检验氢气纯度;用氢气将空气中的氧气消耗掉,得到氢气与氮气的混合气体;

8、用铁触媒催化使氢气与氮气反应生成氨气;检验氨气的生成。(1)检验氢气纯度的目的是;(2)上述各装置的接口正确的连接顺序为;(3)操作时,弹簧夹a、b、c的开、关情况为,如何判断氧气已经完全被消耗掉;(4)在步骤中,先加热铁触媒,后通混合气体的原因是,反应管D中发生反应的化学方程式是;(5)若有氨气生成,现象为;(6)该装置(填“有”或“无”)缺点,若填有,改进措施为。参考答案：(1)防止因氢气不纯而发生爆炸(2)(3)关闭弹簧夹b、c,打开a氢气在C瓶内燃烧,火焰熄灭时,证明氧气完全被消耗掉(4)铁触媒在较高温度时活性增大,加快合成氨的反应速率N2+3H22NH3(5)E中溶液变红(6)有氢气

9、与氮气的混合气体应该先通过干燥装置,再通入反应装置,后连接一个吸收氨气的装置解析：点燃易燃气体时,若气体中混有空气(氧气),点燃会发生爆炸,故点燃之前一定要检验纯度;根据实验步骤的先后,可确定各装置的接口顺序为;用氢气将空气中的氧气消耗掉时,应该关闭弹簧夹b、c,打开a;在C中点燃氢气,当火焰熄灭时,则氧气被消耗掉;由于铁触媒有一定的活性温度要求,故先加热铁触媒,再通混合气体;若产生氨气,溶于水显碱性,会使E中溶液变红;为防止催化剂中毒,应该在反应前把氢气与氮气的混合气体干燥,另外氨气是一种污染性气体,不能直接排入大气中,应该设有尾气处理装置。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. T

10、时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、 B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题： (1)A与B反应生成C的化学方程式为_，正反应为_（填“放热”或“吸热”）反应。(2)t1min后，改变下列某条件，能使平衡向逆反应方向移动的有_（填字母编号）。 A保持其他条件不变，增大压强 B保持容器总体积不变，通入少量稀有气体 C保持其他条件不变，升高温度参考答案：18. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。19.