湖南省永州市第九中学2020年高三化学上学期期末试题含解析

1、湖南省永州市第九中学2020年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3，仪器连接顺序正确的是Aa-b-c-d-e-e-f-g-hB.a-e-d-c-b-h-i-gCa-d-e-c-b-h-i-gD.a-c-b-d-e-h-i-f参考答案：B装置顺序为：制氯气、除杂（HCl、水蒸气）、反应制备、尾气碱处理，注意洗气瓶中导管为“长进短出”。2. 下列离子中，只有还原性的是 A H+ B Fe3+ C Cl D SO32参考答案：C略3. 室温时，向0.1

2、molL1的HAc 溶液中逐滴加入NaOH溶液，在滴加过程中，有关叙述正确的：A原HAc溶液中，c(H+) = c(OH) c(Ac)B当滴入的NaOH与HAc恰好完全中和时，溶液中c(Na+) = c(A)，且溶液呈中性C. 向原HAc溶液中滴入少量的0.1 molL1的NaOH 溶液，可促进HAc的电离，且原溶液的pH降低D. 当加入过量的NaOH溶液时，溶液中离子浓度可能为：c(Na+)c(Ac)c(OH)c(H+)参考答案：AD略4. 一未完成的离子方程式（）+XO3+6H+3X2+3H2O，据此判断，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（）A11 B31 C51 D71参考答案：C 考

3、点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O，元素化合价升高得到产物为氧化产物，元素化合价降低得到的产物为还原产物，结合上述方程式判断解答：解：由质量守恒和电荷守恒可得出该离子反应方程式为5X+XO3+6H+3X2+3H2O，X为还原剂，得到氧化产物，XO3为氧化剂，生成还原产物，根据X原子守恒可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为51，故选C点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度不大，关键是由质量守恒和电荷守恒确定离子反应方程式5. 分类是化学研究中常用的方法。下列分类方法中，不正确的是 ()A.

4、 依据分子组成中含有氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等B. 碱性氧化物全部都是金属氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物C. 依据分散质粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液D. 依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物参考答案：A略6. （2002上海卷）13.以下实验能获得成功的是 （A）用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体（B）将铁屑、溴水、苯混合制溴苯（C）在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀（D）将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D 略0.001 mol金属放入10 mL 0.1 mol/L某酸溶液中，产生22.4 mL氢

5、气(标准状况)，下列情况中一定不可能的是：A一价金属和一元酸 B二价金属和二元酸 C三价金属和二元酸 D二价金属和一元酸参考答案：A略8. 下列化学反应的离子方程式正确的是A AgNO3溶液中加入过量氨水：Ag+ + 2NH3H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2OB少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2 + H2O + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3+ 2HClOC向溴化亚铁溶液中通入少量氯气： 2Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-DFe3O4与稀HNO3反应：Fe3O4 + 8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O参考答案：A略9. 下列反应的离子

6、方程式表示正确的是A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3?+OH?CO32?+H2OC小苏打溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3?+Ba2+2OH?BaCO3+2H2O+CO32?D将过量的铁丝投入稀硝酸中：3Fe8H2NO33Fe22NO4H2O参考答案：D略10. 常温下，下列各组气体等体积混合，充满试管倒立在水槽中，试管内气体体积不会明显减少的一组是（ ）NO、O2C2H4、H2NO2、O2Cl2、SO2NH3、O2CO、O2 A B C D 参考答案：答案：C11. 下列说法中错误的是（）A检验天然水是否为硬水最简单

7、的方法是用肥皂水检验B冷冻法进行海水淡化是利用海水蒸发吸热使海水冷却形成冰晶，这种方法能耗小C反渗透法进行海水淡化能大量快速生成淡水，其技术关键在于寻找理想的渗透膜D处理污水主要是生物化学方法，这种方法的关键是培养好活性污泥中的微生物，并提高处理过程的曝气效率参考答案：B略12. 生物学家借助新的纤维技术，成功观察到小于200 nm的微粒。下列分散系中，分散质微粒半径最小的是（ ） A硝酸钾溶液 B雾 C蛋白质溶液 D石灰乳参考答案：A略13. 如图是某学校实验室从化学试剂商店买同的硫酸试剂标签上的部分内容据此下列说法正确的是（）A该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/LB1mol Zn与足量

8、的该硫酸反应产生2gH2C配制200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mLD该硫酸与等体积的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L参考答案：CA该硫酸溶液的物质的量浓度为mol/L=18.4mol/L，故A错误；B锌和浓硫酸反应生成二氧化硫，浓硫酸足量没有氢气生成，故B错误；C设配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取该硫酸的体积为xL，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则0.2L4.6mol/L=x18.4nol/L，解得x=0.05L=50mL，故C正确；D浓硫酸和水的密度不同，等体积混合后体积不等于硫酸体积的2倍，混合后物质的量浓度不是9.2mol/L，故D错误，

9、故选C14. 下列各组离子在强酸性溶液中能大量共存的是 （ ） ABa2+ Na+ SCN Fe3+ B Mg2+ Cl Al3+ SO42 CK+ Cl HCO3 NO3 DCa2+ Na+ Fe3+ AlO2参考答案：B略15. 有关下列图象的说法正确的是A由图甲表示的反应速率随温度变化的关系可知该反应的H 0B若图乙表示向pH相同的盐酸与醋酸中分别加入水后溶液pH的变化，则其中曲线a对应的是醋酸C图丙表示该反应为放热反应且催化剂能降低反应的活化能、改变反应的焓变D图丁可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化参考答案：B知识点：化学平衡 和化学反应速率 解析：A、交点之后，随着

10、温度的升高，V逆V正，平衡向逆向移动，故逆向为吸热，故H 0，所以A错误；B、醋酸为弱酸，加水稀释电离平衡向正向移动，氢离子浓度要高于同等稀释的强酸HCL，故B正确；C、催化剂不能改变焓变，故C错误；D、乙酸中通入氨气，生成醋酸铵是盐强电解质，故导电性县变强后不变，故D错误；思路点拨：本题考查了化学平衡和化学反应速率的图像题，比较基础，做题时应看清横纵坐二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2 的作用，若缺铁就可能出现缺铁性贫血。下面是一种常见补铁药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+ 3336，不溶于水但能溶于人体中的胃酸；与Vc

11、（维生素C）同服可增加本品吸收。(一)甲同学设计了以下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用： 加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_、Fe3+SCN-Fe（SCN）2+。加入KSCN后溶液变淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的可能原因_。A药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在B在制药过程中生成少量三价铁C药品储存过程中有少量三价铁生成向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有 性。(二)乙同学采用酸性高锰酸钾标准液滴定法测定该药品是否合格，原理：5Fe2+8H+MnO4-5Fe3+2Mn2+4H2O 。准确称量上述药品1000g，将其全部溶

12、于试剂2，配成1000mL溶液，取出2000mL，用00200 molL1的KMnO4 溶液滴定，用去KMnO4溶液1200 mL该实验中的试剂2与甲同学设计实验中的试剂1都可以是 （填编号）。A蒸馏水 B稀盐酸 C稀硫酸 D稀硝酸本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 （填编号）。 经计算该药品中铁元素的百分含量为 。参考答案：离子反应方程式是 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。原因 C 。 说明Vc有 还 原 性。可以是 C （填编号）。 正确的是 A （填编号）。百分含量为 33.6 % 。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 异构化可得到三元乙丙橡胶的

13、第三单体。由A（C5H6）和B经Diels-Alder反应制得。Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是。完成下列填空：（1） Diels-Alder反应属于 反应（填反应类型）：A的结构简式为 。（2）写出与互为同分异构，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称 ，写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件。（3）B与Cl2的1,2加成产物消去HCl得到2氯代二烯烃，该二烯烃和丙烯酸（CH2=CHCOOH）聚合得到的聚合物可改进氯丁橡胶的耐寒性和加工性能，写出该聚合物的结构简式。（4）写出实验室由的属于芳香烃的同分异构体的同系

14、物制备的合成路线，（合成路线常用的表示方式为：目标产物）参考答案：（1）加成反应， ；（2）1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯），液溴 铁（或溴化铁）作催化剂； （3） （4） 试题分析：（1）根据题给信息：乙烯与1,3-丁二烯反应得到环己烯知Diels-Alder反应的机理是不饱和键断裂，然后在不饱和键两端的碳原子上直接连接其他原子，属于加成反应；结合的结构和分子式（C9H12）可知B为1,3-丁二烯，A的结构简式为：。（2）与（分子式为：C9H12）互为同分异构体且属于芳香烃的同分异构体有8种（一取代产物2种，取代基分别为：丙基、异丙基；二取代产物有3种，取代基为甲基、乙基，有邻、间、对

15、三种；三取代产物有3种，取代基为三个甲基，分连、偏、均三种情况），结合限定条件，知满足条件的该物质是1,3,5-三甲基苯（或均-三甲基苯）。（3）由B（1,3-丁二烯）经加成、消去反应得到2-氯代二烯烃（CH2=CCl-CH=CH2）与丙烯酸的聚合反应类似乙烯生成聚乙烯的加聚反应，因此可得聚合物的结构简式。（4）结合苯甲醛的碳骨架结构可知合成苯甲醛的原料为甲苯（甲苯恰好是与的属于芳香烃的同分异构体的同系物），甲苯在光照下可与氯气发生甲基上的取代反应，生成氯代烃在NaOH溶液水解可得到苯甲醇，醇在Ag或Cu的催化作用下，可与氧气发生催化氧化得到苯甲醛，合成路线见答案。18. 天然气（以甲烷计）在

16、工业生产中用途广泛。在制备合成氨原料气H2 中的应用（1）甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下： CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) H = +206.2 kJ/mol CH4(g) + 2H2O(g) CO2(g) +4H2(g) H = +165.0kJ/mol上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是 。（2）CO变换反应的汽气比（水蒸气与原料气中CO物质的量之比）与CO平衡变换率（已转化的一氧化碳量与变

17、换前一氧化碳量之比）的关系如下图所示：汽气比与CO平衡变换率的关系析图可知： 相同温度时，CO平衡变换率与汽气比的关系是 。 汽气比相同时，CO平衡变换率与温度的关系是 。（3）对于气相反应，用某组分（B）的平衡压强（pB）代替物质的量浓度也可以表示平衡常数（记作Kp），则CO变换反应的平衡常数表示式为：Kp= 。随温度的降低，该平衡常数 （填“增大”“减小”或“不变”）。在熔融碳酸盐燃料电池中的应用 以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经内重整催化作用提供反应气的燃料电池示意图如右： （1）外电路电子流动方向：由 流向 （填字母）。 （2）空气极发生反应的离子方程式是 。 （3）以此燃料电池为电源电解精炼铜，当电路有0.6 mol e? 转移，有 g 精铜析出。参考答案：（1）CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H = 41.2 kJ/mol （2分）（2）汽气比越大CO平衡变化率越大 （1分）温度越高CO平衡变化率越小 （1分）（3） K= 增大 （1分）（1）由流向 （2分）（2）O24e- 2CO2=2CO32- （2分）（3）19.2 （2分）19. 有A、B、C三种烃，分子式都是C5H10，经在一定条件下与足量H2反应，结果得到相同的生成物，写出这三种烃可能的结构简式并命名。参考答案：