2022-2023学年吉林省长春市市第八十三中学高三化学上学期期末试题含解析

1、2022-2023学年吉林省长春市市第八十三中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对实验的实验现象预测正确的是 ()A 实验：液体分层，下层呈无色 B 实验：烧杯中先出现白色沉淀后溶解C 实验：试管中溶液出现红色沉淀物 D 实验：放置一段时间后，饱和CuSO4溶液中出现蓝色晶体 参考答案：D略2. 用某氢氧燃料电池（用氢氧化钾水溶液为电解质溶液）电解饱和亚硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极。下列说法正确的是A当燃料电池正极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成B电解池的

2、阳极反应式为： C电解池中溶液pH变小D燃料电池中溶液pH变大 参考答案：C3. 过氧化钠具有强氧化性，遇亚铁离子可将其氧化为一种常见的高效水处理剂，化学方程式为 2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，下列说法中正确的是A. 氧化性：Na2FeO4Na2O2FeSO4B. FeSO4只作还原剂，Na2O2只作氧化剂C. Na2FeO4处理水时，不仅能杀菌消毒还能起到净水的作用D. 由反应知每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移12mol电子参考答案：CA. 该反应中，FeSO4作还原剂，表现还原性，不能通过该反应与氧化剂Na2FeO4、Na2O2

3、比较氧化性，故A错误；B. 部分Na2O2被氧化为氧气而作还原剂，故B错误；C. Na2FeO4处理水时，Na2FeO4可以氧化杀死微生物，Na2FeO4的还原产物Fe3+具有净水作用，故C正确；D. 2FeSO410e-，所以每3molFeSO4完全反应时，反应中共转移15mol电子，故D错误。故选C。点睛：解答本题特别需要注意在氧化还原反应中Na2O2既作氧化剂又作还原剂。4. 著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面作出的贡献。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3

4、和+4，氧化性：Ce4+Fe3+I2。下列说法正确的是 A. 铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce + 4HI CeI4 + 2H2B. 四种稳定的核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同系物 C. 用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ D. 用惰性电极电解Ce(SO4)2溶液，在阴极可以获得铈单质参考答案：C略5. 下列反应既是离子反应又是氧化还原反应的是ABaCl2溶液中滴入稀硫酸B盐酸和氧化镁C铁片放入CuSO4溶液中D氢气还原氧化铜参考答案：C略6. （2010上海卷

5、）22由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反

6、应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。7. 在水溶液中能大量共存的一组离子是（）ANH+4、Na+、Br、SO24BFe2+、H+、ClO、ClCK+、Ca2+、OH、NO3DMg2+、H+、SiO32、SO24参考答案：A考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反

7、应等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B因Fe2+、H+、ClO发生氧化还原反应，则不能大量共存，故B错误；CCa2+、OH结合生成微溶物，不能大量共存，故C错误；DH+、SiO32结合生成沉淀，则不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，明确常见离子之间的反应即可解答，注意选项B中的氧化还原反应及选项C中氢氧化钙的溶解度较小为解答的难点，题目难度中等8. 参考答案：AB9. 已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；H =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于

8、该反应的示意图不正确的是（ ）参考答案：C略10. 下列物质按纯净物、混合物、强电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸C. 明矾、水煤气、盐酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、乙醇参考答案：DA、H2S属于弱电解质，故A错误；B、次氯酸属于弱电解质，故B错误；C、盐酸属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，铜属于单质，既不是电解质又不是非电解质，故C错误；D、符合概念，故D正确。点睛：盐酸是混合物，是HCl与水的混合物，而电解质还是非电解质都是化合物，属于纯净物，而硫酸、硝酸都有纯净的，因此书写成硫酸、硝酸属于纯净物，属

9、于电解质。11. 下列叙述正确的是（） A直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体 B电泳现象可证明胶体属电解质溶液C利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D胶体粒子很小，可以透过半透膜参考答案：答案：C 12. 已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) H =a kJmol1（a0）。恒温恒容下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0. 025a kJ。下列判断正确的是A在2min内，v (SO2)=0.25 molL-1min1B若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小C在1min时，c(SO2)+c(

10、SO3)=0.01 molL1D若恒温恒压下，在10L的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热小于0. 025a kJ参考答案：C略13. 下列说法不正确的是（ ） A标准状况下，等体积的CH4和CO2所含的共用电子对数相等 B与NaOH溶液、稀硫酸反应产生等量的H2，所需铝粉的质量相等 C明矾溶液中K+和Al3的物质的量浓度相等D1mol OH-和17g NH3所含的电子数相等参考答案：C略14. 关于3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是（ ）ACl2既是氧化剂，又是还原剂B3 mol氯气参加反应转移5 mol电子

11、C氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍 D每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原参考答案：C解析：Cl2中的Cl元素的化合价由0-1，0+5，因此既是氧化剂，又是还原剂，A、B正确；氧化产物是KClO3，还原产物是KCl，二者物质的量比为1：5，C错误，D正确。15. PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)。有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol/L)2.01.00平衡浓度/(mol/L)c1c20.4下列判断不正确的是()A. 10 min内，v(Cl2)0.04 mol/(Lmin)B. 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C. 升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)7)Y(pH7)抑制水的电离： 抑制水的电离： 促进水的电离： 促进水的电离： 参考答案：19. 某有机物A，由C、H、O三种元素组成，在一定条件下，由A可以转化为有机物B、C、D、E，C又可以转化为B、A。它们的转化关系如下：已知D的蒸气密度