2022-2023学年山西省晋中市王村中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省晋中市王村中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在醋酸的电离过程中，加入水会使下列比值增大的是：（ ）A BC D参考答案：C2. 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为HTS0反应不能自发进行某反应A=DEHTS(4 50011T) Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A高于409 K B低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K参考答案：A要防止反应发生需满足HTS0的条件，解不等式得T409 K，故A正确。3. 设NA为阿伏伽德罗常数

2、的值，下列说法不正确的是（ ）A. 将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NAB. 标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NAC. 标准状况下，2.24 L四氯化碳中含共价键数目为0.4 NAD. 2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的数目为NA参考答案：CA、 Na在反应中易失去一个电子，将1 mol钠单质与氧气反应分别生成Na2O和Na2O2，转移电子数均为NA，故A正确；B、Cl2与水的反应是可逆反应，标准状况下，将1 mol Cl2通入足量的水中，转移电子数小于NA，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳是液体，故

3、C错误；D、 2 L 0.5 molL1 醋酸钠溶液中含有Na+离子的物质的量为： 2 L 0.5 molL1 =1mol，Na 数目为NA，故D正确，故选C。4. 在一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是 （ ）ANH4+2H2O NH3H2OH3O+ BHCO3+ H2O H3O+ + CO32CHSH= H2S DCl2H2O HClHClO参考答案：A略5. 下列过程没有破坏化学键的是（ ）A2O3=3O2 B干冰升华 CNaCl晶体受热融化 DHCl气体溶于水参考答案：B略6. 下列叙述正确的是（ ）A16 8O2和18 8O2互为同位素，性质相似B“雨后彩虹”是与胶体、光

4、学等知识有关的自然现象C明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同D键角：H2OC2H2参考答案：B略7. 下图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是A该能量转化系统中的水也是可以循环的B燃料电池系统产生的能量实际上来自于水C水电解系统中的阳极反应：4OH4e2H2OO2D燃料电池放电时的负极反应：H22e2OH2H2O参考答案：B8. pH13的强碱溶液与pH2的强酸溶液混合，所得混合液的pH11，则强碱与强酸的体积比是A111 B91 C111 D19参考答案：D略9. 化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A.油脂

5、和蛋白质都属于高分子化合物B.乙醇室温下在水中的溶解度大于溴乙烷C.以液化石油气代替燃油可减少大气污染D.“地沟油”禁止食用，但可以用来制皂参考答案：A试题分析：A.油脂不属于高分子化合物，错误；B.乙醇与水分子间能够形成氢键，室温下在水中的溶解度大于溴乙烷，正确；C.以液化石油气代替燃油可减少二氧化硫等大气污染物的排放，正确；D.“地沟油”中含有各种有害物质，禁止食用，但可以用来制皂，正确；故选A。10. 下面食谱营养搭配最均衡的是A凉拌青菜、土豆丝、馒头 B糖醋排骨、清蒸鲈鱼、米饭 C虾仁白菜、红烧带鱼、酸菜炖猪蹄、萝卜汤 D酱牛肉、炒油菜、红烧豆腐、西红柿蛋汤、馒头参考答案：D略11.

6、已知X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xn + 和Ym-的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（ ）Aa=b+m+n Ba=b-m+n Ca=b+m-n Da=b-m-n 参考答案：A略12. 钢铁在下列哪一种情况下最容易生锈（）A干燥有氧 B潮湿无氧 C制成不锈钢 D空气、食盐水参考答案：D考点：金属的电化学腐蚀与防护 专题：电化学专题分析：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀解答：解：钢铁中含有铁、碳，铁、碳和电解质溶液能构成原电池，铁易失电子作负极，碳作正极，所以能形成原电池的钢铁易被腐蚀，A干燥氧气不能形

7、成电解质溶液，所以钢铁和干燥氧气不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故A不选；B潮湿但无氧不能形成电解质溶液，所以钢铁在潮湿无氧的环境下不能形成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故B不选；C制成不锈钢，阻止了钢铁与电解质溶液接触，所以不能构成原电池，则钢铁不易被腐蚀，故C不选；D钢铁和食盐水能构成原电池，且铁作负极而加速被腐蚀，故D选；故选D点评：本题以金属的腐蚀为载体考查了原电池原理，明确原电池原理即可解答，难度不大13. 美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室2006年10月宣布，该实验室科研人员与俄罗斯科学家合作，用高速Ca2+轰击处于旋转状态的锎原子（），成功得到118号超重元素的原子。其中原子核内的质子

8、数为A98 B118 C151 D249参考答案：A略14. 下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为95%B单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料参考答案：B解析医用酒精的浓度通常为75%；单质硅是半导体材料，利用硅制成的光电池可将太阳能转变为电能；油脂不是高分子化合物；合成纤维不属于无机非金属材料而是有机物。15. 已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) H=-270 kJ/mol，下列说法不正确的是（ ）A.44.8 L HF气体分解成22.4 L的H2和22.4 L的F2吸收270 kJ热量B.1 m

9、ol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量大于270 kJC.相同条件下，1 molH2与1 molF2的能量总和低于2 molHF气体的能量D.断开2 mol HF键所需要的能量比断开1 mol HH键和1 mol FF键所需要的能量之和大270 kJ参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 1，2二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度是2.18克/厘米3，沸点131.4，熔点9.79，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂在实验中可以用下图所示装置制备1，2二溴乙烷其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有浓溴（

10、表面覆盖少量水）请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170，并且该反应要求温度迅速升高到170，否则容易产生副反应请你写出乙醇的这个消去反应方程式：（2）写出制备1，2二溴乙烷的化学方程式：（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象：（4）容器c中NaOH溶液的作用是：（5）某学生做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超出许多，如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因（6）c装置内NaOH溶液的作用是；e装置内NaOH溶液的作用是参考答案：1、CH3

11、CH2OHCH2=CH2+H2O 2、CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br3、b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出 4、吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体 5、乙烯流速过快，未完全发生加成反应、实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170，发生副反应生成乙醚； 6、 吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气 吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染考点：制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）乙醇在浓硫酸做催化剂、脱水剂条件下发生消去反应生成乙烯，必须注意反应温度；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷；（3）依据当d堵塞时，气体不畅通，则在b中气

12、体产生的压强将水压入直玻璃管中，甚至溢出玻璃管；（4）C中的氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应；（5）根据乙烯与溴反应的利用率减少的可能原因进行解答；（6）反应剩余的溴化氢、溴等有毒，能够污染大气，需要进行尾气吸收，用e吸收解答：解：（1）乙醇在170时发生消去生成乙烯，温度必须是170，反应方程式：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，故答案为：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O；（2）乙烯与液溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；故答案为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；（3）试管d发生堵塞

13、时，b中压强不断增大，会导致b中水面下降，玻璃管中的水柱上升，甚至溢出，故答案为：b中水面会下降，玻璃管中的水柱会上升，甚至溢出；（4）装置C中盛有氢氧化钠可以和制取乙烯中产生的杂质气体二氧化碳和二氧化硫发生反应故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气体；（5）当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多的原因可能是乙烯发生（或通过液溴）速度过快，导致大部分乙烯没有和溴发生反应；此外实验过程中，乙醇和浓硫酸的混合液没有迅速达到170会导致副反应的发生和副产物的生成，故答案为：乙烯流速过快，未完全发生加成反应、实验过程中，乙烯和浓硫酸的混合液没有迅速达到170，

14、发生副反应生成乙醚；（6）装置c中氢氧化钠溶液作用是吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，该反应中剩余的溴化氢及反应副产物溴单质等有毒，会污染大气，应该进行尾气吸收，所以装置e中氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染，故答案为：吸收乙烯气体中含有的CO2、SO2等酸性气，吸收HBr和Br2等气体，防止大气污染点评：本题考查了制备实验方案的设计、溴乙烷的制取方法，题目难度中等，注意掌握溴乙烷的制取原理、反应装置选择及除杂、提纯方法，培养学生分析问题、解决问题的能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一硝酸盐晶体，其化学式为M(NO3)xyH2O，相对分子质

15、量为242。取1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液，将此溶液用石墨作电极进行电解，当有0.0100mol电子发生转移时，溶液中金属全部析出。经称量阴极增重0.320g。则（1）阳极电极反应式为 ；（2）金属M的相对原子质量为 ；该硝酸盐晶体的化学式为 ； （3）电解后溶液中的pH= （电解过程中溶液体积变化忽略不计）。要求写出计算过程参考答案：（1） 4OH2xe O2+ 2H2O 或者 4OH4e O2+2 H2O（2） 64； Cu(NO3)23H2O M x+ + xe M x Mr 0.0100mol 0.32g 0.32 x 0.0100 Mr Mr + 62 x + 18y

16、242 分析：x、y 是正整数，金属M排在H之后，Mr64 x2 y3 Mr64（3） 1.21g该晶体溶于水，配成100mL溶液含Cu(NO3)2的物质的量为根据电解后溶液中电荷守恒 C (NO3) C (H) pH=1 略18. 在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)C(s)2CO(g)H0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。(1)增加C，平衡_(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”，下同)，CO2_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡_，CO2_。(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡_，CO

17、2_。参考答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，CO2不变。(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体总体积减小的方向移动，即向左移动，CO2比原来大。(3)通入N2，各物质的浓度不变，平衡不移动，CO2不变。19. 某硫酸厂产生的烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）可用于制备FeCO3，其流程如下：已知：“还原”时，FeS2与H2SO4不反应，Fe3+通过反应、被还原，其中反应如下：FeS2+14Fe3+8H2O=15Fe2+2SO42+16H+（1）加入FeS2还原后，检验Fe3+是否反应完全的

18、试剂为所得FeCO3需充分洗涤，检验是否洗净的方法是“沉淀”时，pH不宜过高，否则制备的FeCO3中可能混有的杂质是（3）写出“还原”时反应的离子方程式：“还原”前后溶液中部分离子的浓度见下表（溶液体积变化或略不计）：离子 离子浓度（mol?L1）还原前 还原后Fe2+ 0.10 2.5SO42 3.5 3.7请计算反应、中被还原的Fe3+的物质的量之比（写出计算过程）参考答案：1. 2Fe3+S2=2Fe2+S 取最后一次洗涤滤液，滴加氯化钡溶液，看溶液是否有沉淀，若无沉淀，则已经洗涤干净 氢化氧化铁 KSCN溶液2. 反应、中被还原的Fe3+的物质的量之比为14：9考点：物质分离和提纯的方

19、法和基本操作综合应用专题：综合实验题；实验设计题；抽象问题具体化思想；演绎推理法；化学实验基本操作分析：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色；过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，所以检验FeCO3是否洗净，就是检验洗涤滤液中是否有硫酸根离子；“沉淀”时，pH过高时溶液中的亚铁离子会生成氢氧化亚铁，进而生成氢化氧化铁，据此答题；（3）根据流程可知，

20、“还原”时反应有硫产生，应为硫离子与铁离子之间的氧化还原反应，据此书写反应的离子方程式；根据表可知，反应中生成的硫酸根的浓度为0.2mol?L1，据此计算出反应中被还原的Fe3+的物质的量，同时计算出生成的亚铁离子的浓度，两个反应中共生成的亚铁离子的浓度为2.4mol?L1，可求得反应中生成的亚铁离子，进而计算出、中被还原的Fe3+的物质的量浓度，据此答题解答：解：烧渣（主要含Fe2O3、FeO，还有一定量的SiO2）用硫酸浸取，过滤后滤液中含有硫酸铁、硫酸亚铁、未反应的硫酸，滤渣为二氧化硅，用二硫化亚铁矿还原Fe3+后过滤，得滤液中含有硫酸亚铁，向滤液中加入碳酸铵，过滤得碳酸亚铁，滤液中有硫酸铵，（1）检验Fe3+常用KSCN溶液，看溶液是否呈血红色，所以检验Fe3+是否反应完全的试