2022-2023学年山西省长治市固村中学高二化学月考试卷含解析

1、2022-2023学年山西省长治市固村中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 一定温度下，可逆反应2NO2（g）2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2，同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变A. B. C. D.以上全部参考答案：A2.

2、 下列按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是 （ ） A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、福尔马林、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡参考答案：B略3. 有一瓶无色气体，可能含有CO2、HBr、SO2、HCl、NO2中的若干种，将其通入氯水中，得无色透明溶液。将此溶液分成两份，向其中一份加入BaCl2 溶液，有白色沉淀产生；向另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀产生。则下列结论正确的是A.肯定有SO2、HCl B.一定没有CO2 、HBr、NO2 C.可能有HBr、CO2 D.一定有SO2 ，可能有HCl、CO2参考答案：D略4.

3、常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验编号c(HA)mol?L-1c(NaOH)mol?L-1混合溶液的pH甲0.10.1pH=a乙0.20.2pH=9丙c10.2pH=7丁0.20.1pH9 B在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)10-5 molL-1Cc1=0.2 D丁组混合液：c(Na+) c(A-) c(H+) c(OH-)参考答案：B略5. 有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列各项的事实不能说明上述观点的是 （ ）A甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B苯与硝

4、酸发生反应生成硝基苯，甲苯与硝酸反应生成三硝基甲苯C乙烯能发生加成反应，而乙烷不能发生加成反应 D苯酚中的羟基氢能与NaOH溶液反应，而醇羟基氢不能与NaOH溶液反应参考答案：C6. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；CH4 (g)+2O2(g)CO22H2O(l) ；现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l），若实验测得反应放热3241.6KJ。则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A23 B13C11 D14参考答案：A略7. 科学家正在研究开发新的能源。“绿色能源”目前是研究的新能源之一，高粱、玉米等绿色植物的种子经发酵

5、、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”。这种物质是 A.氢气 B.甲烷 C.酒精 D.木炭参考答案：C略8. 完全燃烧相同物质的量下列各烃，消耗氧气最多的是ACH4 BC2H4 CC6H14 DC2H2参考答案：D9. 下列物质中，一定条件下能发生加成反应，也能发生取代反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液退色的A.丙烯 B.甲苯 C.丙炔 D.苯参考答案：D10. 人体血红蛋白中含有Fe2离子，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒， 因为亚硝酸盐会使Fe2离子转变成Fe3离子，生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A酸性 B碱性 C氧化性 D还原性参考答案：D

6、略11. 某有机物的结构简式如右图所示，则此有机物能发生的反应类型有（ ）取代反应；加成反应；消去反应；酯化反应；水解反应；氧化反应；中和反应A BC D参考答案：C略12. A、B、C三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则A、B、C三种醇分子中羟基个数之比为( )A263 B. 321 C. 213 D. 312参考答案：略13. 将碘酒滴到新切开的马铃薯(又称土豆)表面上，马铃薯表面变蓝色，该现象表明马铃薯含有A葡萄糖 B蔗糖 C淀粉 D纤维素参考答案：C14. 下列实验设计、操作或实验现象均正确的是（ ）A检验甲酸中是否混有甲

7、醛，可向样品中加入足量NaOH溶液以中和HCOOH，再做银镜反应实验B实验室制取乙酸乙酯时，将反应产生的蒸气经导管通入到饱和烧碱溶液中C液态溴乙烷中加入AgNO3溶液观察有无淡黄色沉淀生成，以检验溴元素的存在D实验室制硝基苯要在水浴的热水中插入温度计参考答案：D略15. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）ABa2+、Cu2+、NO3、SO42 BCO32、H+、Na+、K+CK+、Na+、SO42、Cl DH+、Cl、NO3、Ag+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图为某实验小组制取乙酸乙酯的实验装置图，烧瓶中盛有乙醇和浓H2SO4。反应时，将乙酸从分液漏斗

8、滴入烧瓶中即可。为方便研究酯化反应的过程，乙醇中的氧原子用18O进行了标记(即C2H518OH)，请用氧的同位素示踪法写出乙酸与乙醇发生酯化反应的化学方程式： 。装置A的名称是 _ ，使用时要先从 _ 口（填“a”或“b”）进水。实验结束后，锥形瓶中收集到乙酸乙酯、乙醇和乙酸的混合液。为了将这三者进行分离，该小组依如下流程进行了进一步的实验：试剂(a)是 ， 分离方法(1)是 。参考答案：CH3COOH + C2H518OH ? CH3CO18OC2H5 + H2O 冷凝管； bNa2CO3（也可答饱和碳酸钠溶液）； 分液三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、C两种元素的原子的最

9、后一个电子都填充在s亚层中，1 mol的A单质同水反应生成1 g H2，同时转化为具有Ne原子电子层结构的离子。B的核电荷数比A少5个，B与C可形成正四面体的共价化合物D，原子半径A、B、C依次递减，试判断：(1)A、B、C各为何种元素?(2)哪个元素的原子最外层的电子能量最高?写出能量最高的电子所处的电子亚层符号。(3)写出D的电子式和结构式。(4)写出A的氧化物的电子式。参考答案：(1)A:Na B:C C:H (2)Na 3S1(4) 18. 在同一多元弱酸的电离平衡中，为什么第一步电离度最大，最后一步电离度最小?参考答案：(1) 各步的电离是相互联系的，在每一步的电离中，都有共同的离子H的存在，而产生同离子效应，抑制下一步电离。(2) 因为离子进一步电离需更大的能量，才能克服电荷的引力，电荷引力越大，电离越困难，因而最后一步电离度最小。19. 今有a盐酸 b硫酸 c醋酸三种酸，回答下列问题。（用酸的序号及“”“”“”填空）（1）在同体积、同浓度的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是： ；（2）在同体积、同pH的三种酸中，分别加入足量的锌粒，在相同条件下产生H2的体积由大到小的顺序是： ；（3）物质的量浓