精品解析中考二轮专题复习：化学基础 （优生加练）

1、Word文档，下载后可任意编辑 精品解析中考二轮专题复习：化学基础 （优生加练）(外装订线) (请不要在装订线内答题) (内装订线)登陆在线组卷平台 助您教考全无忧中考二轮专题复习：化学基础 （优生加练）一、单项选择题1.（2021九下柯桥月考）某废液中只含有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、Ba（NO3）2三种溶质。为了回收金属、保护环境，小科设计了如图方案（所加试剂均过量）。下列判断不正确的是（ ）A. 向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色B. 溶液B中含有的盐是Ba（NO3）2和NaNO3C. X可能是Na2SO4D. 若回收到6.4g固体a，则加入

2、的铁屑质量为5.6g2.某同学实验时，用氢气还原16g氧化铜，反应一段时间后，停止加热，冷却后称量剩余固体质量为14.4g，则下列结论正确的是( )A. 有1.6g水生成 B. 有1.4g铜生成C. 实际用去氢气的质量大于0.2g D. 有80%的氧化铜参加反应3.（2020九上江北期末）将等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中，反应生成的氢气质量与反应时间的关系如图所示。根据图中信息，下列判断正确的是( )A. 图线 Y 表示镁的反应情况 B. 镁一定过量C. 锌一定过量 D. 镁消耗稀盐酸的质量最大 试题卷 4.（2020九上余杭期末）我市某化工厂用废钢铁和稀硫酸生产硫酸亚

3、铁。在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁，下列图像中正确的是（ ）A. B.C. D.5.（2020九上余姚月考）在密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如图所示，下列说法正确的是（ ）A. X=3.1 B. 物质甲与丁质量比为14：85C. 该反应属于置换反应 D. 乙一定是该反应的催化剂6.（2020九上鄞州月考）为测定某含有氧化铁、四氧化三铁和氧化亚铁的混合物的组成，现取2.9g该混合物与足量CO充分反应，测得生成铁的质量为2.1g，则混合物中氧化亚铁的质量可能为( )A. 0.7g B. 1.1g C. 1.5g D. 1.9g7.（2020

4、九上杭州月考）在杠杆的两端挂着质量和体积都相同的铝球和铁球,这时杠杆平衡；将两球分别浸泡在质量和溶质质量分数都相同的稀硫酸中(如图所示)，直至两个烧杯中均没有气泡产生为止，两球的外形变化不大且无孔洞出现。下列推测中正确的是（ ）反应结束后，烧杯甲中的溶液质量大； 反应结束后，烧杯乙中的溶液质量大；拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向A 端移动；拿掉烧杯后，要使杠杆重新平衡，支点应向B 端移动A. B. C. D. 8.（2020九上温岭期中）某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或

5、吸收)，结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，正确的是( )A. 可能有二氧化碳 B. 可能同时含有甲烷和氢气C. 不可能只有甲烷 D. 可能含有氢气和一氧化碳9.（2020九上椒江期中）下列图像能正确反映对应变化关系的个数是( )红磷在密闭容器中燃烧盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个10.（2020九上椒江期中）某混合气体可能含有CO、CO2、CH4和HCl中的一种或几种，

6、为了确定其成分，将混合气体按如图所示装置进行实验（假设各步均充分反应或吸收），结果装置A中的石灰水不变浑浊，但混合气体的体积明显减小；装置D增重1.8g；装置E增重2.4g，下列分析正确的是（ ）A. 装置A中石灰水不变混浊，所以气体中一定不含二氧化碳B. 装置C对实验结果不产生影响，所以可以去掉装置C以简化实验方案C. 后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验D. 该混合气体成分可能是CH4 和CO11.（2020九上兰溪期中）向一定量的硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入5.6g铁粉，充分反应后过滤、洗涤、干燥，称得固体14g。向固体中加入稀盐酸，无气泡产生。则下列分析正

7、确的是( )A. 滤液中一定不含有硝酸银 B. 滤液中一定含有硝酸铜C. 滤出的固体中含有银7.6g D. 滤出的固体中含有铜6.4g12.（2020九上余姚月考）将10g氧化铜粉末加入到100g一定质量分数的稀硫酸中，微热到氧化铜全部溶解，再向溶液中加入ag铁粉，使溶液中的溶质完全反应后，过滤，将滤渣在低温下烘干，得到干燥固体质量仍然为ag，下列分析不正确的是( )A. 稀硫酸中溶质质量分数为12.25%B. 滤渣中一定含有铜，可能含有铁C. 加入铁粉后有红色固体产生，还有少量气泡产生D. a的取值范围：a813.（2020九上萧山期中）将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，充分

8、反应后，下列物质不能与这种混合液发生反应的是（ ）A. 铁粉 B. 氯化铁溶液 C. 盐酸 D. 氯化钡溶液14.（2020九上乐清月考）在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，发生如下反应：AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl ，Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O ，NaAlO2易溶于水。下列图像正确的是（ ）A. B.C. D.15.（2020九上新昌月考）向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中遂滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如右图所示。下列说法不正确

9、的是（ ）A. 图中oa段表示生成气体的过程 B. a点溶液中的溶质有2种C. c点溶液的pH7 D. x值为10.616.（2020九上绍兴月考）在托盘天平的两盘上各放一只质量相同的烧杯，在两只烧杯里分别加入100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，将天平调节至平衡，然后向左盘的烧杯中投入一定质量的铁，向右盘的烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应。下列说法正确的是（ ）A. 实验结束后，指针偏向右盘B. 由于消耗的硫酸质量相等，实验结束后，指针不偏转C. 实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向左盘的烧杯中加入6.4g的铁D. 实验结束后，欲使天平重新平衡，则可向右盘的烧杯中加入6.4g的镁1

10、7.（2020九上鄞州月考）甲、乙两烧杯内盛有等质量、等质量分数的盐酸将镁逐渐加入甲烧杯，铁逐渐加入乙烧杯，测量加入的金属质量m和相应的烧杯内物质质量变化量M，画出Mm曲线oac和obc的示意图，如图所示根据图中信息，下列说法错误的是（ ）A. m1：m2=3：7B. m1M1m2M2C. 曲线oac表示的是甲烧杯中M与m的变化关系D. 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，溶液中溶质不止一种18.（2020九上鄞州月考）下图表示Fe、Zn、Mg、Al分别跟稀盐酸反应制取氢气的质量（m）与所用的金属质量（M）之间的关系图，其中正确的是（ ）A. B.C. D.19.（2020九上鄞州月考）向一定质量

11、的 Mg(NO3)2、AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 mg Zn，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后再称量，得到的固体质量为 mg。据此下列说法正确的（ ）滤渣的组成可能有三种情况 取反应后的滤液观察，滤液可能呈蓝色 取反应后的滤渣，向其 中滴加硝酸银溶液，溶液一定变成蓝色 反应前后溶液质量保持不变（忽略过滤等操作的影响） 滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜 取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸， 可能有气泡产生A. B. C. D. 20.（2020九上鄞州月考）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，加热一段时间后剩余固体混合物 10g，继续加热至完全反应后固体变为

12、 9.04g，再将固体加水充分溶解过滤、干燥得到 1.59g 黑色固体。求 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为（ ）A. 7.1% B. 17.75% C. 35.5% D. 42.6%二、填空题21.（2021九下慈溪月考）将12.9克 NaCl和 Na2CO3固体混合物完全溶于水中形成溶液，再将75克 CaCl2 溶液分5次加入到该溶液中，充分反应，测得的实验数据如下表。实验序号 1 2 3 4 5加入CaCl2溶液质量/克 15 15 15 15 15生成沉淀的总质量/克 3 m 9 10 10求：（1）表格中m的数值是_。（2）溶液中 Na2CO3 完全反应是在第_次实验。（3

13、）固体混合物中 Na2CO3 的质量分数_。（精确到0.1%）（4）请画出上述过程溶液中 NaCl 质量的变化图。22.（2020九上诸暨期末）一包不纯的氯化钾粉末，杂质可能是硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠、硝酸钡中的一种或几种。为确定其成分，某兴趣小组的同学进行如下实验：实验一：取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得到无色澄清溶液，往溶液中通入CO2 ， 产生白色沉淀。实验二：取14.0g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水完全溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后，产生28.7g白色沉淀。请回答下列问题：（1）实验一中产生白色沉淀的化学式为 。（2）根据上述两个实验可判断杂质中一定没有 ，

14、 一定有 。23.为了测定能使带火星的木条复燃时氧气的最低含量是多少，课外活动小组的同学们进行了实验探究。他们设计的实验方案是先将氧气和空气按不同的体积比收集在集气瓶里，收集气体的装置如图所示。收集气体的方法是：在100mL集气瓶里装满水，塞紧橡胶塞并关闭活塞b，打开活塞a通入氧气，把瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞a，然后打开活塞b通入空气，把瓶里的水全部排入量筒。若要收集一瓶含氧气的体积分数约为44.7%的气体，则通入氧气的体积和通入空气的体积比约是_。24.（2020九上鄞州月考）科学兴趣小组的同学取一定量的某碱式碳酸铜晶体【Cu2(OH)2CO32H2O】投一

15、定量入水中，后往其中逐滴加入稀盐酸。（1）请预测一开始滴入盐酸 （填“是”、“否”）会产生气泡。（2）某同学通过实验得到沉淀质量、气体质量与加入盐酸的关系如图1：当加入60 mL盐酸时的总化学反应方程式为 。（3）若完全反应后产生的气体全部通入100g 8的NaOH溶液中充分反应，所得溶液的溶质总质量为 。25.（2020九上杭州月考）如图所示，A是金属氧化物，B是一种金属单质，C是黄色溶液，D是浅绿色溶液，反应是物质E与氧气、水发生的一个化合反应，请回答下列问题：（1）写出试剂甲可能的化学式：_。（2）试剂乙中一定含有的离子：_。（3）写出化学变化和的化学方程式： _。 _。26.（2020

16、九上温州期中）小柯进行“探究金属的性质”实验。将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有- -定质量硝酸银溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。（1）若反应后所得滤液呈无色，则滤渣中一定含有 。（2）反应后所得溶液与原硝酸银溶液的质量相比，质量 (填“变大”，“变小”，“无法确定”)（3）非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间反应的规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来。如在溶液中可发生下列反应： Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ， I2+Na2S=2NaI+S；Br2+2KI=2KBr+I2。由此可以判断非金属单质S、Cl2、I2、Br2活动性由强到弱顺序是

17、。27.（2020九上椒江期中）镁、铝、锌的混合物40g与足量的稀硫酸完全反应,蒸发水后得到136g固体,则反应过程中放出氢气的质量为 g。28.（2020九上椒江期中）有一包粉末，已知由CaCO3、FeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH、NaNO3中的几种组成为确定其组成，现进行以下实验，各步骤均已充分反应。取一定质量的粉末，加足量的水搅拌后过滤，得到沉淀和无色溶液A；向步得到的沉淀中加入足量稀盐酸，得到无色气体和黄色溶液；将步得到的无色溶液A进行如图所示的实验。请回答下列问题：（1）分析步得到的沉淀成分_（2）生成白色沉淀D的化学方程式是_（3）这包粉末中一定含有物质的化学式是_2

18、9.（2020九上鄞州期中）质量相等的四种物质H2O2、KMnO4、KClO3、H2O，完全分解后所制得氧气的质量由大到小的顺序为_(填序号，下同)；四种金属Zn、Mg、Al、Fe分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为_。30.（2020九上鄞州期中）A、B、C、D、E、F均含同一种元素，它们之间的转化关系如图（部分物质已略去）。A是目前世界年产量最高的金属，D属于氧化物，氧元素质量分数为30%。B的化学式为_，DE的化学方程式为_，C与氧气、水发生化合反应生成F，该反应的化学方程式为_。三、解答题31.（2021瓯海模拟）实验室有

19、一瓶由碳酸钠与氯化钠组成的均匀混合物粉末，为了测定该混合物中碳酸钠的质量分数，科学兴趣小组设计如图实验装置，让5克样品和稀盐酸反应，实验结束后丙中共收集到220ml的液体，已知该环境条件下二氧化碳的密度为2.00克/升。( 资料： CO2 在饱和碳酸氢钠溶液中不溶也不反应)（1）若将丁装置放在乙中，则a导管应该与 连接。 (选填“b”或“c”)（2）求该样品中碳酸钠的质量分数是多少？(写出计算过程，已知Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2)（3）为使测量值更接近真实值，下列观点或操作合理的是 (可多选)A. 反应结束后由于甲装置中残留了CO2会使得测量值小于真实值B. 将甲装置中

20、的稀盐酸换为稀硫酸C. 计算气体体积时，减去分液漏斗所加入的稀盐酸溶液的体积32.（2021乐清模拟）有些化学反应观察不到明显的现象，但通常伴随能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀硫酸混合前后温度有变化，则可以证明发生了化学变化。小明将不同浓度的稀硫酸和NaOH溶液各10克混合，并用灵敏温度计测定同一室温下溶液混合前后温度的变化值(实验装置放置于隔热良好的环境)，记录数据见下表。编号 稀硫酸(%) NaOH溶液(%) 温度变化/C1 9.8 4.0 3.82 9.8 8.0 7.63 9.8 12.0 7.64 19.6 16.0 15.2反应的方程式为：

21、 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（1）实验前需检验装置的气密性。连接好装置，关闭止水夹，打开活塞，若出现_(现象)，说明装置的气密性良好。（2）求编号4实验反应后溶液中溶质质量分数。(计算结果精确至0.1%)（3）打开止水夹，小明观察到U型管中出现液面左低右高，他认为NaOH溶液与稀硫酸一定发生了化学反应。请判断小明说法是否正确，并说明理由。33.（2021鹿城模拟）易拉罐的主要成分是铝镁合金(已知其他杂质不溶于酸也不与稀硫酸反应)，为了测定易拉罐铝镁合金中两种元素的质量比，小明开展了如图甲的实验，实验中生成沉淀的质量与滴入氢氧化钠溶液的质量的关系如图乙所示。资料：氢氧化铝是一

22、种白色沉淀，可与氢氧化钠反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，氢氧化镁不与氢氧化钠反应。（1）操作表示的物质分离方法是_。（2）当滴入氢氧化钠溶液为c克时，充分反应后，溶液乙中的溶质为 _(填化学式) 。（3）根据实验数据，该易拉罐中铝元素和镁元素的质量比为_ (用mA和mB表示)。34.（2021永嘉模拟）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和不同质量的该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，四组实验数据记录如下表。实验组别 一 二 三 四稀盐酸质量/克 100.0 100.0 100.0 100.0混合物质量/克 3.0 6.0

23、9.0 12.0所得溶液质量/克 101.9 103.8 105.0 a剩余固体质量/克 0 0 0 0已知氯化钙溶液为中性，请回答：（1）向第一组反应后所得溶液中加3克氯化钙粉末，溶液的质量会_。(填“变大”、“不变”或“变小”)（2）判断第三组别中稀盐酸是否有剩余，请说明理由。（3）求混合物中碳酸钙的质量分数？（4）表中a的值为_。35.（2021龙港模拟）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物， 小龙与小科利用该混合物分别进行了如下实验：（1）小龙：利用如图装置，将定质量的样品与足量稀盐酸反应。为了收集一瓶较为纯净的二氧化碳气体，需要在_时开始收集气体。（2）小科用相同溶质质量分

24、数的稀盐酸和该混合物反应(所得溶液均为不饱和溶液)，三组实验数据记录如下表。请根据实验数据，进行分析计算。实验组别 一 二 三稀盐酸质量(g) 100. 0 100. 0 100. 0混合物质量(g) 3.0 6.0 9.0所得溶液质量(g) 101. 9 103. 8 105. 0剩余固体质量(g) 0 0 a求混合物中氯化钙的质量分数(要求写出计算过程，结果保留1位小数)。（3）写出表中a的值为_。四、实验探究题36.（2021永嘉模拟）为了探究能使带火星木条复燃的氧气含量最小值，某兴趣小组用如图装置，以及实验室提供的实验所需器材和药品进行实验。(器材和药品：量筒、氯酸钾、二氧化锰若干克)

25、。（1）若空气中氧气的含量以20%来计算，现在要制取一瓶氧气体积分数为60%气体，请 你写出实验步骤。（2）以下该小组两位同学所做的实验记录：小明同学是一次性先收集7瓶不同氧气体积分数的气体，然后逐一检验是否能使带火星的木条复燃。实验结果记录，如表甲。 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 第6瓶 第7瓶 氧气含量 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90%带火星木条 不复燃 复燃 复燃 复燃 复燃 复燃 复燃小王同学是先收集一瓶气体，检验它能否使带火星的木条，分析后再依次收集下一瓶气体再进行实验。实验结果记录，如表乙： 第1瓶 第2瓶 第3瓶 第4瓶 第5瓶 氧气含量 60%

26、40% 30% 35% 32.5%根据实验结果，你认为哪位同学的方法更好？并说出你的依据。_。37.（2020九上江北期末）某CuO粉末中混有少量Cu2O，现有一课外活动小组利用下图所示装置测定其中Cu2O的质量。已知在加热条件下，氢气还原氧化亚铜生成铜和水，一氧化碳还原氧化亚铜生成铜和二氧化碳。请根据图示内容回答下列问题：（1）X 是常见还原性气体 CO、H2 中的一种，请根据该组合装置判断 X 的化学式为 _。（2）若缺少 B 装置，将直接导致反应后 D 装置内的物质的质量 _（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）。（3）E 装置的作用是_。（4）已知反应前 CuO 和Cu2O 的总质量为

27、m1g，完全反应后 D 中 U 型管内物质的质量增加了 m2g(损失忽略不计)，则原混合物中 Cu2O 的质量为_g。38.（2020九上拱墅期末）如图所示为气体X（纯净物）与氧化铜反应制取铜的实验装置，回答问题： （1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是_。（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象， C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为_。（3）查阅资料得知：气体X与氧化铜反应处生成铜外还可能生成氧化亚铜（Cu2O）；铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体，Cu2O + H2SO4=CuSO 4+ Cu +H2O。小乐为了探究反应所得红色

28、固体的成分，进行了如下实验：实验操作 实验现象 实验结论步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 _ 红色固体可能是氧化亚铜也可能是铜和氧化亚铜步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为_。39.某科学兴趣小组对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进：将数显设备、气体压强传感器和空气中氧气含量测量装置按图示连接。装置气密性良好，调节右边敞口容器和集气瓶里的水面相平，此时集气瓶内气体的体积为V1。关闭活塞，点燃燃烧匙内的红磷，立即塞紧瓶塞，待火焰熄灭后，过一段时间打开活塞，观察到集气瓶中的水

29、位上升。待集气瓶内的水面不再上升时，集气瓶内的气体体积为V2。然后向右边容器内加入一定量的水至两边水面再次相平，此时集气瓶内的气体体积为V3。在点燃红磷至打开活塞这一过程中，观察到数显设备显示集气瓶内的气体压强先上升后下降，再趋于稳定。请回答：（1）数显设备显示，开始一段时间集气瓶内气体压强上升，这是因为温度升高导致的气压变化量_(选填“大于”“等于”或“小于”)氧气减少导致的气压变化量。（2）基于数显设备显示的气压变化，“过一段时间打开活塞”中的“一段时间”指的是火焰熄灭后到_所经历的时间。（3）在整个实验过程中，集气瓶中减少的氧气体积为_(选填“V1V2”“V1V3”或“V2V3”)。40

30、.（2020九上婺城期中）某气体可能是CO、HCl、NH3、H2中的一种或几种。为探究其组成，现在取2.0g该气体通过如下装置，A是初中常见的无色指示剂，实验结束后，发现试管内的固体质量减少了1.6g。(各步反应均完全)查阅资料浓硫酸既可吸收水，也可吸收氨气NH3+HCl=NH4Cl2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O实验分析（1）实验中A装置从无色变为红色，说明气体中有 ；B装置是利用了浓硫酸具有 性。（2）小金认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在，理由是 ；（3）实验中D装置石灰水变浑浊，过滤、洗涤、一定温度下烘干得5g白色固体。实验结果原混合气体中各物质的组成情况是 。(

31、算出质量)答案解析部分一、单项选择题1.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算，物质的鉴别、推断【解析】【分析】根据铁的金属活动性大于铜，向废液中加入过量的铁屑，铁能与硝酸铜反应生成了铜和硝酸亚铁，过滤时得到的固体a中应含有铁和铜；向滤液中加入氢氧化钠时，硝酸亚铁能与氢氧化钠反应生成了氢氧化亚铁沉淀和硝酸钠，氢氧化亚铁在空气中已被氧化为氢氧化铁；为了除去钡离子，应加入硫酸钠、碳酸钠，据此分析判断。【解答】A.铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，所以固体a中含有铁、铜。向固体a中滴加过量的盐酸，实验现象为固体部分溶解，产生气泡，溶液呈浅绿色，故A正确不合题意；B.由上述分析可知，溶液B中含有的

32、盐有Ba（NO3）2、NaNO3 ， 故B正确不合题意；C.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3 ， 故C正确不合题意；D.由反应方程式可知，铁置换出铜后的固体质量还要增加；则依据D选项可知：两固体的质量差为6.4g-5.6g=0.8g设反应的铁的质量是xFe+CuSO4=FeSO4+Cu； 56 64 =8 x 0.8g 解得：x=5.6g；由题意知铁是过量的，所以5.6g不可能都反应，与题意矛盾，故D错误。故选D。2.【答案】 C【考点】质量守恒定律及其应用，还原反应与金属的冶炼【解析】【分析】根据氢气还原氧化铜实验操作步骤及质量守恒定律分析，反应前后固体减少质量为参加反应氧

33、化铜中氧元素质量，生成铜的质量为反应的氧化铜中铜元素质量，再由元素质量为物质质量元素质量分数计算。【解答】 A、固体减少质量为参加反应氧化铜中氧元素质量，即生成水中氧元素质量，所以生成水的质量为 ， 不符合题意；B、生成铜的质量为参加反应的氧化铜中铜元素质量， ， 不符合题意；C、氢气还原氧化铜实验中，开始为排除装置内空气要先通入氢气，反应结束后为防止铜再被氧化，要继续通氢气作保护气，所以实验消耗氢气质量大于反应的氢气质量，符合题意；D、参加反应的氧化铜质量为 ， 则反应的氧化铜质量分数为8g/16g=50%，不符合题意；故选C。3.【答案】 B【考点】根据化学反应方程式的计算，金属的化学性质

34、【解析】【分析】根据图示中产生氢气的多少及快慢分析，产生氢气快慢与金属活动性顺序有关，产生氢气多少与其相对原子质量有关。【解答】A、 三种金属活动性顺序为镁锌铁，图线 Y相等时间产生氢气小于X大于Z，说明Y为锌， 不符合题意；B、Z为镁、Y为锌、Z为铁， 等质量的镁、铁、锌，分别放入三份质量分数相同的稀盐酸中 ，X和Y最终产生氢气相等，Z最多，说明镁一定过量 ，符合题意；C、锌可能过量也可能刚好完全反应，不符合题意；D、铁产生氢气最多，则消耗盐酸质量最大，不符合题意；故选B。4.【答案】 C【考点】质量守恒定律及其应用，溶液的酸碱性与pH值的关系【解析】【分析】本题是图像的是非题，解答时要通过

35、题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。【解答】A、 在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液pH会增加，不符合题意；B、铁与硫酸反应溶液质量增加， 不符合题意；C、在一定量的稀硫酸中不断加入废钢铁， 铁与硫酸反应产生氢气，氢气质量从原点开始随着钢铁加入增加，至硫酸完全反应后保持不变 ，符合题意；D、 硫酸亚铁质量应从原点开始随钢铁的加入增加，至硫酸完全反应再保持不变 ，不符合题意；故选C。5.【答案】 B【考点】质量守

36、恒定律及其应用【解析】【分析】首先根据反应前后各物质质量不变确定出X值，然后根据反应后质量减少的为反应物，减少多少即反应多少，反应后质量增加的为生成物，增加多少生成多少，从而计算出各物质质量关系及确定反应类型，注意反应前后质量不变的可能是催化剂。【解答】A、根据反应前后各物质质量总和不变可知，X10+3.5+10+68.63.514.52.9，不符合题意；B、物质甲与丁质量比为（108.6）：（14.56）14：85，符合题意；C、甲反应后质量减少，为反应物，乙反应后质量不变，可能是催化剂，可能是杂质，丙反应后质量减少，为反应，丁反应后质量增加，为生成物，该反应为化合反应，不符合题意；D、 乙

37、可能是催化剂，不符合题意；故选B。6.【答案】 A【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】依据混合物中铁元素的质量可以求出氧元素的质量，则可知两种元素的质量比，而后利用化学式的计算求出三种铁的氧化物中铁和氧元素的质量比，据此推断三种氧化物的质量之比的范围即可。【解答】根据质量守恒定律可知，混合物中的铁元素的质量和生成的铁的质量相等，故混合物中铁、氧元素的质量比=2.1g：（2.9g-2.1g）=21：8。根据化学式的计算可知，FeO中铁元素和氧元素的质量比=56：16=7：2=21：6；Fe2O3中铁元素和氧元素的质量比=112：48=7：3=21：9；Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比

38、=168：64=21：8；由此可知，混合物中Fe3O4的质量可以为任意值，设混合物中氧化亚铁的质量为x、氧化铁的质量为y，则混合物中铁元素与氧元素的质量比为：；解得：x：y=9：20，即混合物中氧化亚铁的质量不能大于0.9g；故选A。7.【答案】 C【考点】杠杆的平衡条件，根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】通过化学方程式计算可知相同质量的硫酸消耗铁的质量和铝的质量的大小关系，进而判断溶液的质量变化，结合杠杆的平衡条件判断支点的移动方向。【解答】铁球和铝球的外形变化不大且无孔洞出现，说明金属都有剩余，即硫酸完全反应。设消耗的铁和铝的质量分别为x、y，硫酸的质量为100g，质量分数为a%则：

39、Fe + H2SO4=FeSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H256 98 54294 a a 根据上面的方程式可知，相同质量的硫酸消耗铁的质量要比铝多。参加反应的铁的质量大，生成氢气的质量相等，则放铁球的那个烧杯中乙溶液质量增加的多，错误，正确；因为铁球减少的质量大，反应后铁球要比铝球轻，根据杠杆的平衡条件可知，故支点应向A移动，正确，错误。故选C。8.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算，物质的鉴别、推断【解析】【分析】浓硫酸具有吸水性，因此装置的质量的增加量等于生成水的质量；氢氧化钠溶液用于吸收二氧化碳气体，因此装置质量的增加量等于生成二氧化碳的质量，利用

40、前面两个质量分别计算出碳元素和氢元素的质量之比，然后与甲烷、氢气和一氧化碳中元素的含量比较，从而确定无色气体的组成。【解答】气体X通过澄清石灰水时无明显变化，说明一定不含二氧化碳，故A错误；该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置增重1.8 g，说明生成了1.8g水，1.8g水中氢元素的质量为：；装置增重2.2 g，说明生成了2.2g二氧化碳，碳元素的质量为；气体X中C：H=0.6g：0.2g=3：1；CH4中C：H=12：4=3：1；故X的组成可能是：只有甲烷；可能含有氢气和一氧化碳；可能同时含有甲烷、氢气和一氧化碳，故B、C错误，D正确。故选D。9.【答案】 A【考点】质量守恒定律及其应用，金属

41、的化学性质，碱的化学性质【解析】【分析】根据各个化学反应的过程、现象和结论分析判断。【解答】红磷在密闭容器中燃烧时，由于没有物质损耗，因此反应前后物质的总质量保持不变，故正确；盐酸和硫酸钠的混合溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，即反应开始时就会生成沉淀，故错误；等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入过量锌粉和铁粉，那么稀硫酸完全反应。因为酸的质量相等，所以生成氢气的质量相同。但是生成相同质量的氢气时，消耗锌的质量大于铁，故错误；一定质量的稀盐酸中，逐滴加入与稀盐酸等质量、等质量分数的氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大。当二者完全反应时，溶液的pH=7。再加入氢氧化

42、钠溶液时，溶液的pH会继续增大，故错误。那么正确的只有一个。故选A。10.【答案】 C【考点】有关化学式的计算和推断，物质的鉴别、推断【解析】【分析】（1）根据混合气体中含有HCl，二氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊进行分析解答；（2）根据装置的特点进行分析解答；（3）如果空气中的二氧化碳被E吸收，会影响测量的结果，据此分析后续装置的作用；（4）装置D增加的质量就是生成水的质量，装置E增加的质量就是生成二氧化碳的质量。根据生成水的质量计算出同时生成二氧化碳的质量，然后与测得的质量进行比较，从而判断混合气体的成分。【解答】A.如果混合气体中含有HCl，那么其中的二氧化碳就能使装置A中澄清的石灰水不变

43、浑浊，故A错误；B.C装置中的浓硫酸对从B装置中出来气体进行干燥，防止干扰其他气体的检测，故B错误；C.后续装置的目的是阻止空气中的二氧化碳进入装置E中，干扰CO的检验，故C正确；D.装置D增重1.8g，是生成水的质量；装置E增2.4g，生成二氧化碳的质量为2.4g。设生成1.8g水，同时生成二氧化碳质量为xCH4+2O2 CO2+2H2O 44 36 x 1.8g 解得：x=2.2g2.4g；因此多余的二氧化碳肯定是一氧化碳燃烧生成的，则该混合气体一定含有CO和CH4 ， 故D错误。故选C。11.【答案】 A【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】金属的活动性是铁铜银，向一定量的硝酸

44、铜、硝酸银的混合溶于中加入5.6g铁粉，铁先与硝酸银反应，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应，向固体中加入稀盐酸，无气泡产生，说明了铁完全发生了反应，据此分析计算即可。【解答】假设5.6g的铁完全与硝酸银反应，则Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 2165.6g 21.6g由于21.6g14g，说明了铁先将溶液中硝酸银反应完后又与硝酸铜发生了反应，设与硝酸银反应铁的质量为x，则与硝酸铜反应铁的质量为5.6g-xFe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag56 216xFe+Cu（NO3）2Fe（NO3）2+Cu；56 645.6g-x ；+ =14g；解得：x=2.8g由此可知，生成的

45、银的质量为： ；生成铜的质量为： 。由上述计算可知，A.硝酸银完全发生了反应，滤液中一定不含有硝酸银，故A正确；B.通过上述计算，不能确定滤液中是否含有硝酸铜，故B错误；C.固体中含有银10.8g，故C错误；D.滤出的固体中含有铜3.2g，故D错误。故选A。12.【答案】 A【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，据此分析判断即可。【解答】设与10g氧化铜反应的硫酸质量为x，消耗铁质量为y，生成铜质量为z，CuOH2SO4FeCu，80 98 56 6410g x y z；解得：x=12

46、.25g，y=7g，z=8g；因为生成了8g铜，当a=8时，则加入的铁粉应该是8g，与稀硫酸反应的铁粉质量：8g-7g=1g，Fe+H2SO4FeSO4+H2，56 981g 1.75g稀硫酸质量分数： ，通过计算可知，稀硫酸质量分数是14%，故A错误符合题意；当a8时，仍有7g铁粉和硫酸铜反应，1g铁粉与稀硫酸反应，多出来的部分不参加反应，最终保留在滤渣中，滤渣中一定含有铜，可能含有铁，故B正确不合题意；加入铁粉后铁和硫酸铜反应，生成硫酸亚铁和红色的铜单质；铁和稀硫酸反应生成氢气，故C正确不合题意；a的取值范围：a8，故D正确不合题意。故选A。13.【答案】 A【考点】根据化学反应方程式的计

47、算，碱的化学性质【解析】【分析】根据等质量的氢氧化钠和硫酸反应氢氧化钠有剩余，结合碱的化学性质分析。【解答】 由方程式H2SO42NaOH=Na2SO42H2O 98 80 可知， 将a%的氢氧化钠溶液b克和b%的硫酸溶液a克混合，氢氧化钠会有剩余，反应后溶液成分为硫酸钠和氢氧化钠，A、加入铁粉，铁不能与溶液中成分反应，不符合题意；B、加入氯化铁溶液，氢氧化钠与氯化铁会发生反应生成氢氧化铁沉淀，不符合题意；C、加入盐酸，氢氧化钠会与盐酸反应，不符合题意；D、加入氯化钡溶液，硫酸钠会与氯化钡反应，不符合题意；故选A。14.【答案】 B【考点】质量守恒定律及其应用，碱的化学性质【解析】【分析】根据

48、题中所给信息氯化铝与氢氧化钠及氢氧化铝与氢氧化钠的反应过程分析。【解答】A、氢氧化钠溶液中含有水，水的质量会随氢氧化钠溶液的加入而增加，且氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成水，所以水的质量一直增加，且后来增加幅度比开始大，不符合题意；B、加入氢氧化钠就开始产生沉淀，到达一定质量后沉淀再减小，直到沉淀全部反应，符合题意；C、 NaAlO2 质量要从加入氢氧化钠溶液一段时间后开始增加，不符合题意；D、溶液中铝元素质量随着沉淀的产生减少，然后再随着沉淀溶解增加，且增加到原来质量 ，不符合题意；故选B。15.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】根据向一定质量CaCl2和

49、HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应及方程式计算的方法分析。【解答】 向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应；A、 图中oa段为盐酸和碳酸钠的反应，表示生成气体的过程 ，不符合题意；B、 a点盐酸恰好完全反应，溶液中的溶质有氯化钙和氯化钠2种 ，不符合题意；C、 c点为碳酸钠过量，溶液成分为氯化钠和碳酸钠，pH7 ，不符合题意；D、 x为总消耗碳酸钠溶液质量，设与盐酸反应的碳酸钠溶液质量为m，氯化钙反应的碳酸钠溶液质量为nNa2CO32HCl=2NaClH2OCO2 CaCl2Na2CO3CaCO3+2NaCl10

50、6 44 106 10010.0%m 2.2 g 10%n 5.0g106:44=10.0%m:2.2g 106:100=10%n:5.0gm= 53g n=53所以x值为10.6 ，不符合题意；故选D。16.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算，酸的化学性质【解析】【分析】根据方程式计算出加入一定量硫酸恰好完全反应时消耗镁和铁的质量，然后利用左右盘增重质量金属质量+稀硫酸质量氢气质量分析。【解答】镁、铁与硫酸反应的方程式和质量关系如下，设 100g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸 恰好反应需镁的质量为 x，铁的质量为yMgH2SO4=MgSO4H2 FeH2SO4=FeSO4H224

51、 98 2 56 98 2x 19.6g y 19.6gx=4.8g y=11.2gA、 由方程式可知等质量酸完全反应产生氢气相等，因加入镁的质量小于铁，实验结束后，指针偏向左盘 ，不符合题意；B、 由于消耗的硫酸质量相等，因加入镁的质量小于铁，产生氢气质量相等，实验结束后，指针偏左 ，符合题意；C、 实验结束后，天平指针偏向加铁的一边，欲使天平重新平衡，应向右盘加一定质量镁，不符合题意；D、 实验结束后，欲使天平重新平衡，可向右盘的烧杯中加入镁的质量为11.24.86.4g，符合题意；故选D。 17.【答案】 B【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】根据镁的

52、活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相等分析。【解答】A、镁的活动性大于铁，与酸反应速率快，金属过量，等量酸全部反应产生氢气质量相等，由方程式可知Fe2HCl=FeCl2H2 ；Mg+2HCl=MgCl2H256 2 24 2m1：m2=3：7 ，不符合题意；B、因产生氢气相等，所以m1M1m2M2，符合题意；C、曲线oac所用金属质量少，表示的是镁与盐酸反应即甲烧杯中M与m的变化关系 ，不符合题意；D、 当乙烧杯内加入铁的质量为m1时，酸没有完全反应，溶液中溶质有氯化亚铁和氯化氢，不符合题意；故选B。18.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性

53、顺序及其应用【解析】【分析】根据方程式中各物质质量关系分析，确定出产生等量氢气铝所用质量最少，锌最多。【解答】Fe2HCl=FeCl2H2 Zn2HCl=ZnCl2H2 56 2 65 2 Mg+2HCl=MgCl2H2 2Al6HCl=2AlCl3+3H224 2 18 2由上述方程式中各金属与产生氢气的质量关系可知，产生相等质量的氢气，所用金属质量关系为ZnFeMgAl；故选D。 19.【答案】 D【考点】根据化学反应方程式的计算，金属活动性顺序及其应用【解析】【分析】向一定质量的 Mg(NO3)2、AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 mg Zn，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸

54、银反应，然后再与硝酸铜反应及方程式中固体及溶液的质量变化情况分析。【解答】 向一定质量的 Mg(NO3)2、AgNO3 和Cu(NO3)2 的混合溶液中加入 mg Zn，锌不能与硝酸镁反应，先与硝酸银反应，然后再与硝酸铜反应，由方程式Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag和Zn+Cu(NO3)2Zn(NO3)2+Cu65 216 65 64可知，锌与硝酸银反应固体质量增加，锌与硝酸铜反应固体质量减少，而充分反应后固体质量不变，说明硝酸银完全反应，硝酸铜部分或全部反应， 滤渣中一定有银和铜，可能有锌，所以组成可能有两种情况，错误；硝酸铜可能全部反应可能部分反应，取反应后的滤液观察，滤液可能呈

55、蓝色，正确； 滤渣中一定有银和铜，可能有锌，若含有锌，则取反应后的滤渣，向其中滴加硝酸银溶液，溶液不一定变成蓝色，错误； 固体质量不变，则反应前后溶液质量保持不变，正确； 滤液中一定有硝酸锌和硝酸镁，一定没有硝酸银，可能有硝酸铜，错误； 若滤渣中含有锌，则取反应后的滤渣，向其中滴加稀硫酸， 有气泡产生 ，若不含有锌，则没有气泡产生，正确；故选D。20.【答案】 C【考点】有关化学式的计算和推断【解析】【分析】根据氯酸钾受热分解前后氯元素质量不变及化学式中元素质量的计算方法分析。【解答】氯酸钾和二氧化锰完全分解后将固体加水充分溶解过滤、干燥得到 1.59g 黑色固体 ，说明二氧化锰质量为1.59

56、克，则9.04克固体中氯化钾质量为9.04g-1.59g=7.45g， 10g 剩余固体混合物中氯元素即为最终生成氯化钾中氯元素质量，为 ， 10g 剩余固体混合物中氯元素的质量分数为 35.5%；故选C。 二、填空题21.【答案】 （1）6（2）4（3）82.2%（4）【考点】根据化学反应方程式的计算【解析】【分析】（1）根据第1组数据确定沉淀和加入氯化钙的质量关系，然后比较第2、3组数据，从而确定第2次实验时加入的氯化钙是否完全反应，进而计算出生成沉淀的质量m。（2）当碳酸钠没有完全反应时，加入的氯化钙肯定完全反应，即沉淀的质量与氯化钙的质量成正比，据此推算第4次实验中理论上应该生成沉淀的

57、质量，然后与沉淀的实际质量相比，进而判断碳酸钠完全反应的时刻；（3）根据第4次实验数据确定最终生成碳酸钙沉淀的质量，然后根据碳酸钠和氯化钙反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钠的质量，最后根据计算它的质量分数；（4）要做出氯化钠质量的变化图像，关键是确定反应开始时固体中氯化钠的质量，反应结束时氯化钠的质量和对应的氯化钙溶液的质量。 首先根据混合物质量-碳酸钠质量计算出原来固体中氯化钠的质量。然后根据最终生成碳酸钙沉淀10g，利用方程式计算出生成氯化钠的质量，再将前后两个氯化钠的质量相加得到反应结束时氯化钠的总质量。在反应过程中，沉淀的质量与加入氯化钙的溶液质量成正比，据此根据沉淀质量10g计算出

58、加入氯化钙溶液的质量。 在方格纸上找到这两个点，然后将它们相连；完全反应后，虽然氯化钙的质量增大，但是氯化钠的质量保持不变，即一条直线，据此完成作图即可。 【解答】（1）由题意根据表格中的数据，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙溶液，只要碳酸钠没有完全反应，理论上也应该生成3克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，生成沉淀的总质量为9克，说明第二次加入15克氯化钙溶液后碳酸钠仍然没有反应完，生成沉淀的质量为3克+3克=6克，因此表格中m的数值是6。（2）根据表格中的数据和第一问的分析，第一次加入15克氯化钙溶液与碳酸钠反应生成3克沉淀，第二次加入15克氯化钙

59、溶液，共生成6克沉淀，第三次加入15克氯化钙溶液，共生成9克沉淀，即每加入15克氯化钙溶液充分反应都会增加3克沉淀，在第四次加入15克氯化钙溶液后生成的差点质量为10克-9克=1克，说明第4次加入15克氯化钙溶液后溶液中 Na2CO3 完全反应。（3）根据表格中的数据可知，加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，一共生成碳酸钙的质量为10克，设固体混合物中 Na2CO3 质量为 ，则有：Na2CO3+CaCl2= CaCO3 2NaCl106 100 x 10克由解得则固体混合物中 Na2CO3 的质量分数为答：固体混合物中 Na2CO3 的质量分数约为82.2%。（4）根

60、据第（3）小题的计算样品中原有氯化钠的质量为12.9克-10.6克=2.3克，往样品溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液中氯化钠的质量会不断增加，当第四次加入15克氯化钙溶液的时候碳酸钠完全反应，即第四次加入氯化钙溶液的过程中氯化钠的质量达到最大值，设生成10克碳酸钙沉淀时生成氯化钠的质量为，则有：Na2CO3+CaCl2 =CaCO3 2NaCl 100 117 10克 y 由解得： 。则最终生成氯化钠的质量为2.3克+11.7克=14克，根据表格中的数据可知，每加入15克氯化钙溶液生成3克碳酸钙沉淀，那么一共生成10克沉淀，需要加入氯化钙溶液的质量为 ，即加