四川省宜宾市江安中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析

1、四川省宜宾市江安中学2022-2023学年高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应:X(s)+Y(g)2Z(g)在容积为1L密闭容器反应，下列叙述不是反应达到平衡状态的标志的是单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ Z的体积分数不再变化体系的压强不再改变 Y、Z的物质的量浓度比为1:2Y的转化率不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态A. 仅 B. C. D. 参考答案：A分析：根据化学平衡的本质标志（达到化学平衡时正=逆0）和特征标志（达到化学平衡时各组分的浓度保持不变）作答。

2、详解：单位时间内生成1molX的同时消耗2molZ，只表示逆反应，不能说明反应达到平衡状态；Z的体积分数不再变化，能说明反应达到平衡状态；该反应的正反应气体分子数增加，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，恒温恒容容器中体系的压强增大，达到平衡时气体分子物质的量不变，体系的压强不变，体系的压强不再改变能说明反应达到平衡状态；达到平衡时各组分的浓度保持不变，不一定等于化学计量数之比，Y、Z的物质的量浓度比为1:2不能说明反应达到平衡状态；Y的转化率不再改变表明Y的浓度不再变化，能说明反应达到平衡状态；由于X呈固态，根据质量守恒定律，建立平衡过程中混合气体的总质量增大，容器的容积恒定，混合气体的密度

3、增大，达到平衡时混合气体的总质量不变，混合气体的密度不变，混合气体的密度不再改变能说明反应达到平衡状态；不能说明反应达到平衡状态的是，答案选A。点睛：本题考查可逆反应达到平衡的标志，判断可逆反应是否达到平衡状态的标志是“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等（用同一物质表示相等，用不同物质表示等于化学计量数之比），“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志，不变的物理量不变不能作为平衡的标志。注意达到平衡时各组分的浓度保持不变，但不一定相等也不一定等于化学计量数之比。2. 符合如右图实验过程和现象的试剂组是选项甲乙丙AMgCl2HNO3K2SO4BBaCl2

4、HNO3K2SO4CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2DBaCl2HClCaCl2参考答案：B3. 下列反应中，属于取代反应的是 （ ） A. 乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷在空气中燃烧 C. 乙烯使氯水褪色 D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D略4. 电解饱和食盐水时，先要精制盐水，以除去SO42- 、 Mg2+ 、 Ca2+，通常依次加入的溶液是 ANaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl BBaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl CBaCl2、Na2CO3、HCl、NaOH DNa2CO3、BaCl2、NaOH、HCl参考答案：B5. 下列图示能量转化方式正确的是

5、A.光能化学能 B.机械能化学能 C.电能化学能 D.化学电能机械能参考答案：AA、太阳光照射，贮存氢气，为光能转化为化学能，选项A正确；B、点燃条件下氢气和氧气反应推动火箭升空，化学能转化为动能，选项B错误；C、氢氧燃料电池将化学能转化为电能，选项C错误；D、图中表达了风能转化为动能，动能转化为电能，电能转化为化学能，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查能量的转化形式，判断能量的转化，我们主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因为总是消耗的能量转化为得到的能量，题目较简单。6. 甲、乙、丙为短周期的元素，原子序数依次增大，甲和乙同周期，甲和丙同主族，甲、乙原子序数之和与丙的原子序数相等，甲、

6、丙原子的最外层电子数之和与乙原子的电子总数相等。下列说法中不正确的是（ ）A乙与丙形成的化合物可制作光导纤维 B丙的氢化物比甲的氢化物热稳定性强C乙是地壳中含量最多的元素 D甲、乙两种元素形成的化合物中一定含有共价键参考答案：B略7. 下列物质中加入金属钠不产生氢气的是（）A乙醇 B乙酸C水 D苯参考答案：D解：A、乙醇能与钠反应，羟基上的氢原子被还原，生成乙醇钠和氢气，故A不选；B、乙酸能与钠反应，羧基中的氢原子被还原，生成乙酸钠和氢气，故B不选；C、水与钠反应生成氢氧化钠和氢气，故C不选；D、苯与钠不反应，故D选故选D8. 下列说法正确的是 A物质的量可以理解为物质的质量 B物质的量就是物

7、质的粒子数目 C物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量 D物质的量的单位摩尔只适用于分子、原子和离子参考答案：C9. 两个容积相同的容器中，一个盛有CO气体，另一个盛有N2气。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的：分子数原子数质量密度质子数电子数A只有 B只有 C只有 D全部 参考答案：D10. 下列递变规律正确的是 （ ）A热稳定性：HCl HF H2O B沸点：金刚石冰干冰 C碱性：NaOH Mg(OH)2 Ca(OH)2 D元素的最高正化合价：FSC参考答案：B略11. 不能用来表示其结构的微粒是ANe BF- CAl3+ DS2-参考答案：D略12. 下列说法或表示方法中

8、正确的是A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B. 由C（金刚石）= C（石墨） H = 1.9 kJmol-1可知，金刚石比石墨稳定C. 在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出2858 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= +2858 kJmol-1D. 稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l) H=573 kJmol-1，若将含05 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于573 kJ参考答案：D气态S的能量高于固态S的能量，所以气态S燃烧放出的热量多，选项A不正确；

9、金刚石转化为石墨是放热反应，说明金刚石的能量高于石墨的，因此石墨稳定，选项B不正确；选项C不正确，首先燃烧是放热反应，反应热H是小于0的，其次反应热的数值也是错误的；由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以选项D正确，答案选D。13. 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于A族 B A族 CB 族 DB族参考答案：C略14. “环境问题”是当今全球共同关注的焦点，在哥本哈根气候大会上中国发挥了重要的作用。下列对环境造成危害的一组首要污染物是 ACO2、SO2、O2 BCO2、N2、O2 CSO2、NO2、可吸入颗粒物 DNO2、N2、可吸入颗粒物参考答案：C略15.

10、 下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是A、碱性氧化物 氧化铁 FeO B、酸性氧化物 二氧化硫 SO2 C、酸 硫酸 H2SO3 D、碱 纯碱 Na2CO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用钛白工业的副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2(SO4)3可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）用离子方程式表示“除杂”的原理：_。 （2）“沉淀”过程控制反应温度为40，温度不宜过高的原因是_。（3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2(SO4)3+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下： 步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2mol

11、?L-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，过滤。 步骤2:将步骤1所得沉淀洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。步骤3:用0.2000mol?L-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。(该步骤中反应的方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O)步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为_。欲配制0.2000 mol?L-1 KMnO4 50 mL，若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会_。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为_。参考答案：(1)Fe2Fe3+3

12、Fe2+ (2)NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3 (3) 静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42沉淀完全，反之，SO42未沉淀完全 偏大 0.01 mol流程分析：FeS04中含有少量Fe2(S04)3，可以通过将Fe2(S04)3还原为FeS04的方式除杂，故向溶液中加入Fe单质，发生归中反应，离子反应方程式为：Fe2Fe3+3Fe2+。除杂后所得溶液为FeS04溶液，加入NH3?H2O，生成Fe(OH)2沉淀。过滤，向沉淀中加入草酸反应生成草酸亚铁。（1）根据上述分析，“除杂”的原理为Fe2Fe3+3Fe2+；（2）NH3?H2O受热易分解，挥发出NH

13、3，故“沉淀”过程温度不宜过高；（3）实验分析：将样品配成溶液后，加入BaCl2溶液使S042-沉淀完全，过滤得沉淀BaS04和滤液，滤液中含有FeCl2和FeCl3；将沉淀洗涤、烘干、称重得11.65g BaS04，则n(S042-)=n(BaS04)= =0.05mol；20mL 0.2mol?L-1KMnO4溶液恰好与滤液反应完全，其中n(MnO4-)=0.22010-3mol=410-3mol；根据方程式可知n(Fe2+)=5n(MnO4-)=410-3mol5=0.02mol，所以所取样品中n(FeSO4)= 0.02mol。又因为n(S042-)= =0.05mol，所以nFe2(

14、S04)3=0.01mol。步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为：静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42沉淀完全，反之，SO42未沉淀完全；若定容时俯视，会导致容量瓶中所加溶液偏少，所配制的溶液浓度偏大；根据上述分析，所含杂质Fe2(S04)3的物质的量为0.01mol。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_g，混合物中AlCl3的质量为_g，混合物中MgCl2的质量为_g. (2)P点表示盐酸的体积是_mL.参考答案：（1）1.8 0.67 0.95 （2）9018. 按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn2HClZnCl2H2（2）2H2O22H2O（3）CCO22CO（4）2KMnO4K2MnO4MnO2O2（或其他合理答案）19. (18分) 下表是元素周期表