四川省宜宾市第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省宜宾市第一中学2022-2023学年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl； 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2 + 6H2O2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI； 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O复分解反应：2HSCN + K2CO3 = 2KSCN + CO2 + H

2、2O； KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3热分解反应：4NaClO 3NaCl + NaClO4；NaClO4 NaCl + 2O2下列说法不正确是：（ ）A氧化性（酸性溶液）：FeCl3 Co(OH)3 I2 B还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 I2 KIO3C热稳定性：NaCl NaClO4 NaClO D酸性（水溶液）：HSCN H2CO3 HCN参考答案：A略2. 设阿伏加德罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是 B C. D.参考答案：A3. 把一定量的Na2O2的NaHCO3的混合粉

3、末分为两等份，将其中一份加入100mL稀盐酸中恰好完全反应，生成的气体干燥后体积为2.24L（标准状况下）；再将此气体通入另一份混合物中，充分反应后，得到O2 2.016L（标准状况下），则加入稀盐酸的物质的量浓度是A3.4mol/L B0.2mol/L C1.8mol/L D3.6mol/L 参考答案：A4. H2SO4和HNO3的浓度分别为4mol/L和2mol/L的混合液，取10mL加入过量的铁粉，若HNO3的还原产物为NO，则生成气体在标况下的总体积为A0.224L B0.672L C0.112L D0.336L参考答案：B试题分析：10mL混合酸中含有：n（H+）=0.01L24mo

4、l/L+0.01L2mol/L=0.1mol，n（NO3-）=0.01L2mol/L=0.02mol。由于铁过量，则发生反应：3Fe+2NO3-+8H+3Fe2+2NO+4H2O，Fe+2H+Fe2+H2，则2NO3-+3Fe+8H+=3Fe2+2NO+4H2O0.02mol 0.08mol 0.02mol反应后剩余n（H+）=0.1mol-0.08mol=0.02molFe+2H+=Fe2+H20.02mol 0.01mol所以：n（NO）+n（H2）=0.02mol+0.01mol=0.03molV（NO）+V（H2）=0.03mol22.4L/mol=0.672L，故选B。考点：考查金属

5、与硝酸和硫酸混合物的计算5. 多选题设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1molAl3+离子含有的核外电子数为10NAB1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAD10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH离子数为NA参考答案：AD考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子；B、根据电荷守恒，1mol氯气完全反应转移2mol电子；C、PH=1，溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子；D、PH=13，溶液中氢氧根离

6、子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子解答：解：A、由于铝离子核外有10个电子，1mol铝离子含有10mol电子，核外电子数为10NA，故A正确；B、1mol氯气完全反应转移2mol电子，转移的电子数为2NA，故B错误；C、由于PH=1，硫酸溶液中氢离子浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢离子，含有的H+离子数为1NA，故C错误；D、由于PH=13，氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度是0.1mol/L，10L溶液中含有1mol氢氧根离子，含有的OH离子数为NA，故D正确；故选AD点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，注重了基础知识的考查，本题难度不大6. 下列各组离

7、子一定能大量共存的是高考资源网A含有大量CO32的澄清透明溶液中：K、C6H5O、Cl、Na高考资源网B能与金属铝反应放出氢气的溶液中： K、NO3、Cl、Fe2高考资源网C常温下水电离出的c(H)c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、S2、NH4高考资源网DpH7的溶液：Fe3、Mg2、SO42、Cl高考资源网 参考答案：A7. 元素性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。某同学认为铝元素是金属元素，但有一定非金属性。下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A铝片与盐酸反应生成氢气 B氢氧化铝溶于强碱溶液C氢氧化铝溶于强酸溶液 D铝热反应参考答案：C略

8、8. 下列试验中，所选装置不合理的是A 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选B 用CC14提取碘水中的碘，选C 用FeC12溶液吸收C12选D 粗盐提纯，选和参考答案：A略9. 关于反应 XeF4 + 2 CH3CHCH2 2 CH3CH2CHF2 + Xe，下列说法正确的是( )AXeF4被氧化 BCH3CHCH2是还原剂 CCH3CH2CHF2是还原产物 DXeF4既是氧化剂又是还原剂参考答案：B略10. 某混合气体中可能含有CO、CO2、SO2、HCl。该混合气体依次通过下列物质的现象如下：通过澄清石灰水无白色沉淀析出；通过品红溶液，溶液红色褪去；通过炽热的CuO固体，固体变成

9、红色；通过澄清石灰水出现白色沉淀。下列有关该混合气体组成的说法中正确的是（ ）A肯定不含有CO2 B只含有CO和SO2C含有SO2、CO和CO2，可能含有HClD含HCl、SO2和CO，可能含有CO2参考答案：D略11. 一种充电电池放电时的电极反应为 H2+2OH2e-=2H2O； NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是A. H2O的还原 B. NiO(OH)的还原C. H2的氧化 D. NiO(OH) 2的氧化参考答案：D略12. 将盛有12毫升NO的试管倒置在水中，缓缓通入一定量氧气后，如果试管内气体体积变为4毫升，则通入

10、氧气的体积可能是A7毫升 B8毫升 C11毫 D13毫升参考答案：D略13. 下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）A氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C碳酸氢钠热稳定性弱，用作焙制糕点的发酵粉D铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸参考答案：C考点：氨的化学性质；硝酸的化学性质；钠的重要化合物专题：氮族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A根据用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏的反应式为3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl来分析；B氢氟酸为弱酸；C碳酸氢钠不稳定，受热容易分解；D铜与浓硝酸常温下就能反应解答：解：A在反应3Cl2

11、+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨气做还原剂，表现还原性，故A错误；B氢氟酸为弱酸，不具有强酸性，故B错误；C碳酸氢钠不稳定，受热容易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，用作焙制糕点的发酵粉，故C正确；D铜的金属活动性比铝弱，不可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸，因为铜与浓硝酸发生氧还原反应，而铝在浓硝酸中发生钝化，故D错误；故选：C点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉氨气、氢氟酸、碳酸氢钠、浓硝酸的性质是解题关键，注意铝与冷的浓硝酸的钝化反应，题目难度不大14. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中一定正确的是（）A 1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数

12、为6.021023B Na2O2与H2O反应生成1.12LO2（标准状况），反应中转移的电子数为26.021022C 32g S8单质中含有的SS键个数为6.021023D 22.4L N2中所含的分子个数为6.021023参考答案：答案：C15. 原子结构、元素周期律和周期表对于我们化学学习具有理论指导意义，下列有关说法正确的是A同周期元素从左至右，原子半径逐渐减小，对应简单离子的半径逐渐增大。B可以根据主族元素原子的电子层数和最外层电子数确定其在周期表中的位置C由氟氯两元素在周期表中位置关系推知，氟元素非金属性强于氯元素，所以氢氟酸的酸性应强于盐酸D在实际生产中，多在元素周期表的过渡元素区

13、寻找新型半导体材料参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （2羟基4苯基丁酸乙酯）是某药物的中闻体，常温下是一种无色透明的油状液体，沸点为212某同学设计实验制备该物质：原料：（2羟基4苯基丁酸）和乙醇实验装置：实验步骤：按如图1装置连接仪器20mL 2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇，加入几块沸石加热至70左右保持恒温半小时分离、提纯三颈瓶中粗产品，得到有机产品精制产品请回答下列问题：（l）加入原料时，能否最先加入浓硫酸？ （填“能”或“否”）油水分离器的作用是 （2）本实验的加热方式宜用 （填“直接加热”或“水浴加热”）如果温度过高，或浓硫酸

14、的量过多，制备产率会 （填“增大”、“减小”或“不变”）（3）写出制备反应的化学方程式： （4）分离提纯产品：取三颈瓶中混合物加入足量的饱和碳酸钠溶液，分液得到有机层饱和碳酸钠溶液的作用是 吸收过量的乙醇 除去过量的有机酸 促进产品水解 降低产品在水中溶解度（5）产品精制：精制产品的实验装置如图2所示，试分析装置是否合理，若不合理将如何改进： （若装置合理，此空不作答）参考答案：（1）否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）水浴加热；（3）；（4）；（5）温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出考点：制备实验方案的设计专题：实验设计题分析：（1）原料加入依据先加入

15、密度小的再加入密度大的液体；2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析；（2）依据反应需要可知温度70C，加热方式是水浴加热；（3）2羟基4苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2羟基4苯基丁酸乙酯，依据酯化反应的实质是酸脱羟基，醇脱氢写出化学方程式；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，中和挥发出的2羟基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度分析；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题解答：解：（1）原料加入依据先加入密度小的再加入密度大的液体，所以浓硫酸应最后加入，防止

16、浓硫酸使有机物脱水，被氧化等副反应发生，防止乙醇和酸在浓硫酸溶解过程中放热而挥发；2羟基4苯基丁酸于三颈瓶中，加入适量浓硫酸和20mL无水乙醇发生的是酯化反应，存在化学平衡，油水分离器的作用及时分离生成的水，促进平衡正向进行分析，故答案为：否；及时分离产物水，促进平衡向生成酯的反应方向移动；（2）依据反应需要可知温度70C，需要用温度计控制水浴的温度，所以加热方式是水浴加热，故答案为：水浴加热；（3）2羟基4苯基丁酸和乙醇在浓硫酸催化作用下水浴加热反应生成2羟基4苯基丁酸乙酯和水，依据酯化反应的实质是酸脱羟基、醇脱氢，该反应的化学方程式为，故答案为：；（4）饱和碳酸钠溶液可以吸收挥发出的乙醇，

17、中和挥发出的2羟基4苯基丁酸，降低生成酯的溶解度；乙醇易挥发，在生成物中含有乙醇易溶于水，碳酸钠溶液吸收过量的乙醇，符合碳酸钠溶液的作用，故正确；有机酸在加热过程中挥发出掺入产物，加入碳酸钠溶液和酸反应可以除去过量的有机酸，故正确；饱和碳酸钠溶液降低产品在水中溶解度，不是促进产品水解，故错误； 降低产品在水中溶解度，利于生成的酯分层分离，故正确；故答案为：；（5）依据蒸馏装置和原理分析判断装置图中存在的问题，分析装置图不合理，其中温度计位置错误，冷凝管水流方向错误，应使温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出，故答案为：温度计处在蒸馏烧瓶的支管口处，冷却水应从下口进上口出点评：本题

18、考查了有机物的实验制备装置分析及原理应用，主要是酯化反应原理和实验过程的分析判断，掌握原理和基础是关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 工业上利用铬铁矿(FeOCr2O3)冶炼铬的工艺流程如下：(l)实验室焙烧铬铁矿可选用的装置是_（填序号）。 (2)完成下列化学方程式（在横线上填写物质的化学式及计量数）： _ (3)操作I包括过滤与洗涤，简述实验室中洗涤沉淀的操作：_。 (4)Cr(0H)3和Al(OH)3类似，也是两性氢氧化物，写出Cr(OH)3溶于浓氢氧化钠溶液的离子方程式_。 (5)由Cr2O3冶炼Cr的化学方程式为_。 (6)目前有一种采用以铬酸钠(Na2

19、CrO4)为原料，用电化学法制备重铬酸钠(Na2Cr2O7)的实验装置如下图所示（已知：）。 写出阴极的电极反应式为_。 电解一段时间后，测得阳极区溶液中Na物质的量由a mol变为b mol，则此时铬酸钠的转化率为_ 。参考答案：（1）d （2分，大写字母不得分） （2）2OH- （2分，计量数写错、化学式写错均不得分）（3）将蒸馏水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸没沉淀（1分），待水流尽后，再重复操作23次（1分） (共2分，合理答案即可) （4）Cr(OH)3 + OH- = CrO2- + 2H2O （2分，化学式写错、不配平均不得分，写化学方程式不得分）（5）Cr2O3 + 2Al2Cr + Al2O3 （2分，不写反应条件不扣分，化学式写错、不配平不得分）（6）2H+ + 2e- = H2（或2H2O2e=2OHH2）（2分，化学式写错、不配平均不得分）(2分)100% (2分，合理答案即可)18. （15分）聚酰胺-66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可列用下列路线合成：已知反应： (1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为（写一种）_ (2)D的结构简式为_，的反应类型为_ (3)为检验D中的官能团，所用试剂包括NaOH水溶液及_ (4)由F和G生成H的反应方程式为_参考答案：