四川省宜宾市第四中学2022年高一化学期末试题含解析

1、四川省宜宾市第四中学2022年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是A.观察是否发生了化合反应 B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应 D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化参考答案：D2. 下列混合物能用分液法分离的是A. 乙醇与乙酸 B. 苯和溴苯C. 乙酸乙酯和Na2CO3溶液 D. 葡萄糖与果糖混合液参考答案：C试题分析：A乙酸能够溶解在乙醇中，不能使用分液的方法获得，错误。 B溴苯容易容易苯中，不能使用分液的方法分离，错误。C乙酸

2、乙酯和Na2CO3溶液是互不相溶的两层液体，可以使用分液的方法分离得到，正确。D葡萄糖与果糖混合液是互溶的物质，不能使用分液的方法分离得到，错误。3. 下列关于苯的性质的叙述中，不正确的是()A苯是无色、带有特殊气味的液体B常温下苯是不溶于水且密度小于水的液体C苯在一定条件下能与溴发生取代反应D苯不具有典型的双键所应具有的加成反应的性质，故不可能发生加成反应参考答案：D略4. 常温下，将0.1 molL1氢氧化钠溶液与0.06 molL1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于() A1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4参考答案：B略5. 一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含

3、有6.021023 个分子,这些分子由1.204 1024个原子构成,下列有关说法中不正确的是( )A. 该温度和压强可能是标准状况B. 标准状况下该纯净物若为气态,其体积是 22.4 LC. 该气体分子为双原子分子D. 若在该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L参考答案：AA项，气体分子物质的量为6.021023（6.021023mol-1）=1mol，若在标准状况下，1mol气体体积为22.4L，该温度和压强下1mol气体的体积为30L，该温度和压强不可能是标准状况，错误；B项，标准状况下，1mol气体体积为22.4L，正确；C项，分子中所含原子物质的量为1.20410

4、24（6.021023mol-1）=2mol，该气体分子为双原子分子，正确；D项，根据题意该条件下气体摩尔体积为30L/mol，若在该条件下O2为气态，则此时1molO2的体积为30L，正确；答案选A。6. 浓度均为0.1 molL1的三种溶液等体积混合，充分反应后没有沉淀的一组溶液是A. BaCl2NaOHNaHCO3B. Na2CO3MgCl2H2SO4C. AlCl3NH3H2ONaOHD. Ba(OH)2CaCl2Na2SO4参考答案：B试题分析：A、等物质的量NaOH、NaHCO3恰好反应生成碳酸钠和水，BaCl2和碳酸钠前后反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以一定有沉淀生成，故A不选；

5、B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物质的量混合能生成沉淀只能是碳酸镁，但有硫酸存在，所以不可能生成沉淀，故B选；C、AlCl3、NH3?H2O、NaOH等物质的量混合，1mol铝离子需要3mol氢氧根离子完全沉淀，根据题意碱不足，所以一定有沉淀生成，故C不选；D、Ba（OH）2、CaCl2、Na2SO4等物质的量混合可以生成硫酸钡沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不选；故选B。【名师点晴】本题考查了给定量的物质混合时的反应判断，关键是要充分掌握各类物质的化学性质，生成物质在所在环境中的存在判断，综合性较强需认真分析作答。解答时可用根据发生反应的离子方程式和反应的先后顺序逐项分析。7. 下列

6、反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A铝片与稀硫酸反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的炭与CO2反应 D甲烷在O2中燃烧反应参考答案：略8. 下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是( )AHF溶液 BKOH溶液 C盐酸 D水玻璃参考答案：C略9. 下列物质的用途不正确的是（ ） A硅是制造太阳能电池的常用材料 B二氧化硅是制造光导纤维的材料C水玻璃可用作木材防火剂 D硅是制取水泥的原料参考答案：D10. 一包白色固体可能是下列化合物中的一种：NH4NO3、NaBr、NH4I、(NH4)2CO3，该固体易溶于水，生成的无色溶液分成两部分，取一部分加过量的NaOH溶

7、液并微热， 产生一种使湿润红色石蕊试纸变蓝色的气体，另一部分加入氯水振荡后，溶液呈棕色，则原固体是A.NH4NO3 B.NaBr C.NH4I D.(NH4)2CO3参考答案：C11. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. 次氯酸的结构式：HClOB. 氧根离子电子式：C. 氯离子的结构示意图：D. 中子数为146、质子数为92铀(U)原子：14692U参考答案：B【详解】A次氯酸的结构式为：HOCl，故A错误；B氢氧根离子带1个单位的负电荷，离子中O原子与H原子之间形成1个共用电子对，氧原子达到八电子稳定结构，氢氧根电子式为，故B正确；C氯原子质子数为17，核外电子数为17，3个电子层，各

8、层电子数分别为2、8、7，氯原子结构示意图为，离子结构示意图为，故C错误；D中子数为146、质子数为92的铀（U）原子的质量数为146+92=238，该铀原子符号为23892U，故D错误。答案选B。【点睛】选项A是解答的易错点，书写化合物的电子式时，应注意原子间的连接顺序，确定原子间连接顺序的方法是先标出各原子的化合价，然后根据异性微粒相邻，同性微粒相间的原则确定。12. 有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ()A苏打和小苏打都既能与酸反应又能与氢氧化钠反应B等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多C向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀

9、D等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多参考答案：D略13. 铜锌合金的颜色酷似金的颜色，所以近来用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。要检验市面上的金首饰是否为纯金或者真金，可取样品与一种试剂进行反应，根据现象即可判断，所取的试剂是 A硫酸B“王水” C盐酸 D硝酸 参考答案：D14. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A. 0.1 mol所含电子数目为1.4NAB. 32gS8(分子结构：)中的共价键数目为NAC. 14gLi在空气中充分燃烧，消耗氧分子的数目为NAD. 标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的

10、微粒数之和小于NA参考答案：C【详解】A.1个所含的电子为14个，所以0.1mol所含电子的数目为1.4NA，故A正确；B.S8分子是皇冠形，上面4个硫，下面4个硫，依次连成键，一个S8分子中含8个S-S键，则32gS8含有的S-S键个数为8NA=NA，故B正确；C.Li在空气中充分燃烧生成Li2O，反应方程式为：4Li+O22Li2O，14gLi的物质的量为2mol，消耗氧气的物质的量为0.5mol，消耗氧分子的数目为0.5NA，故C错误；D.标准状况下11.2LCl2的物质的量为0.5mol，氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故溶液中还存在氯气分子，且HClO是弱酸，不能完全电离，故

11、溶液中的Cl-、ClO-和HClO个数之和小于NA，故D正确。故选C。15. 下列物质之间的转化都一步能实现的是ASiSiO2H2SiO3Na2SiO3BAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2CN2NH3NONO2HNO3NO2DSSO3H2SO4SO2Na2SO3Na2SO4参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁Fe2(OH)n(SO4)3n/2m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾(其中铁的化合价为6)是一种重要的杀菌消毒剂，某课题小组设计如下方案制备上述两种产品：请回答下列问题：（1）若A为H2O(g)，可以得到Fe3O4

12、，写出H2O的电子式：_。（2）若B为NaClO3与稀硫酸，写出其氧化Fe2生成Fe3的离子方程式_。（3）若C为KNO3和KOH的混合物，写出其与Fe2O3加热共熔制得高铁酸钾的化学方程式，并配平：_。（4）为测定溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00 mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用0.1 00 0 molL1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00 mL。已知：2Fe32I=2Fe2I2 ；I22S2O32=2IS4O62。写出滴定选用的指示剂_，滴定终点观察到的现象_。溶液中铁元素

13、的总含量为_gL1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会_(填“偏高”“偏低”或“不变”)。参考答案：(1) (2)6Fe2+ClO3-+6H+=6Fe3+Cl-+3H2O (3) Fe2O3+3KNO3+2KOH=K2FeO4+3KNO2+H2O(4) 淀粉 滴加最后一滴标准液溶液蓝色消失且半分钟不恢复 5.6 偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)

14、这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的结构式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)用电子式表示B2D的形成过程： 。参考答案：（1） C 、 O 、 Si 、 Na 。（4分）（2） H2O CH4SiH4 。（2分）（3） O=C=O 、（4分）（4）18. 芳香烃C9H12，假如在它的芳香环上用硝基取代任何一个氢原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，试问这种芳香烃应具有怎样的结构?如果是C8H10则应具有怎样的结构?写出结构简式参考答案：19. 实验室配制欲配置480 mL 0.4 molL-1的NaOH溶液。根据配置溶液的具体过程回答下列问题：（1）配制该溶液应选用 mL容量瓶。 （2）用托盘天平称取 g固体NaOH。 （3）将称好的NaOH固体放至500mL的大烧杯中，倒入蒸馏水，用玻璃棒搅拌至完全溶解。待冷却至室温后，将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移至容量瓶。（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯2-3次，并将每次洗涤的溶液都注入 ， 轻轻晃动容量瓶，使溶液混和均匀。 （5）向容量瓶