四川省宜宾市屏山县富荣镇职业中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析

1、四川省宜宾市屏山县富荣镇职业中学2022-2023学年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，将等浓度的FeSO4和(NH4)2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体，该晶体是化学中常用的一种还原剂，其强热分解反应化学方程式如下，则下列说法正确的是( )2(NH4)2Fe(SO4)26H2OFe2O32NH3N24SO217H2OA该反应中氧化产物是N2、NH3，还原产物是SO2、Fe2O3B1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为8NAC向摩尔盐溶液中滴入足量浓NaOH溶液，最终可得刺激性气

2、体和白色沉淀D常温下，摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小参考答案：D略2. 下列顺序表述正确的是A. 酸性：H3PO4HNO3HClO4 B. 稳定性：H2OHFH2SC. 原子半径：NaMgO D. 还原性：FClS2参考答案：B略3. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） Almol Na2O2晶体中共含有4NA个离子B0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1NA个胶粒 C常温常压下16gO2和O3混合气体含有NA个氧原子 D电解精炼铜时每转移NA个电子，阳极溶解32g铜参考答案：C略4. 在15时，30%的饱和氯化钠溶液200g里加入

3、食盐5g，充分搅拌后，所得溶液的质量分数为：A、15% B、30%C、31、7% D、32.5%参考答案：B5. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是()A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 gH2O2中含有的电子数为0.9 NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA参考答案：B略6. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC), RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A. 转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O2

4、 1.12LB. c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C. b电极上发生的电极反应是：2H2O+2eH2+2OHD. d电极上发生的电极反应是：O2+4H+4e-=2H2O参考答案：B依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H+4e-=2H2；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-

5、=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H+4e-=2H2O； A a电极为原电池正极，电极反应为4H+4e-=2H2，生成氢气，故A错误； Bc电极为正极得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，故B正确； b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，故B错误；Cb电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH-4e-=2H2O+O2，故C错误； Dd为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；故选B。点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。7. 有如下3个实验： 依据上述实验现象，下列

6、推测正确的是 A金属的活动性顺序：YZXW B实验1中，Y作正极 CZ放人CuSO4溶液中一定有Cu析出 D用X、Z和稀硫酸可构成原电池，X作正极参考答案：B略8. 某溶液中大量存在五种离子：NO3-、SO42-、Fe3、H、X ，其物质的量之比为：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3):n(H):n(X)= 2:3:1:3:1，则X 可能为A. Mg2 B. Fe2 C.Cl D.Ba2参考答案：A略9. 铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸,若反应后硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体(都已折算到标准状况),在反应后的溶液中,加入足量的氢氧化钠溶液,生成

7、沉淀的质量为 A0.02g B8.51g C8.26g D7.04g参考答案：B略10. 元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是A同族元素中Z的氢化物稳定性最高B原子半径XY，离子半径X2+Z2C同主族元素中X的金属性最弱D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强参考答案：A略11. 科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如下图所示)。已知该分子中NN键角都是108.1，下列有关N(NO2)3的说法正确的是A分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B分子中四个氮原子共平面C15.2 g该物质含有6.021022个

8、原子 D该物质既有氧化性又有还原性参考答案：D略12. 下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象相同的是（ ） A硫酸铝和浓氨水 BAlCl3和NaOH CNaAlO2和H2SO4 DBa(HCO3)2和Ba(OH) 2参考答案：D略13. 下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()A. 用如图装置可以制备Fe(OH)2沉淀B. 配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度C. 向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+D. 向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防

9、止Fe2+被氧化参考答案：C试题分析：A反应开始时生成的氢气进入B中，可排出氧气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化，一段时间后关闭止水夹C，A中硫酸亚铁进入B中可生成Fe（OH）2，故A正确；BFeCl3易水解，配制溶液时应防止溶液因水解而生成氢氧化铁沉淀，可先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需要的浓度，故B正确；C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，此现象证明溶液中含有Fe2+，故C错误；DFe3+与铁反应可生成Fe2+，则向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化，故D正确；故选C。【考点定位】考查化学实验方案的评价及性质实验，侧重分析、实验能力

10、的考查。【名师点晴】注意把握物质的性质以及实验的原理，由图可知，A中发生Fe与稀硫酸的反应生成硫酸亚铁和氢气，利用氢气将装置中的空气排出，然后关闭C，氢气将硫酸亚铁压入B中，硫酸亚铁与NaOH反应生成Fe（OH）2，该实验能防止Fe（OH）2被氧化，检验铁离子利用KSCN溶液，以此来解答。14. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是A原子半径： 丙丁戊 B金属性：甲丙C最外层电子数：甲乙 D氢氧化物碱性：丙丁戊参考答案：D略15. （7分）某品牌奶粉被鉴定为所含亚硝酸盐残留量高出正常值7. 8倍，长期食用可能致癌。NaNO2有像食盐一样的咸味，能发生如下反应：

11、2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O。（1）上述反应中氧化剂是_，若有2 mol的还原剂被氧化，则被还原的氧化剂质量为_g。（2）根据上述反应，可以用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：自来水、淀粉、碘化钾淀粉试纸、白糖、食醋、白酒。进行实验时，必须选用的物质有_。(填编号)（3）某厂废切削液中，含2%5%的NaNO2，直接排放会造成污染，用NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，该反应的化学方程式为_。参考答案：(1)NaNO2 138 (2) (3)NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【知识点】氧化还原的基本概念和规律

12、解析：（1）NaNO2中氮元素的化合价是+3价，生成物NO中氮元素的化合价是+2价，化合价降低，NaNO2是氧化剂 ，若有2 mol的还原剂被氧化，则有2摩尔NaNO2被还原，质量为2mol69g/mol=138 g； (2) 根据2NaNO24HI2NOI22NaI2H2O知酸性条件下NaNO2能将碘离子氧化成碘单质，而碘遇淀粉变蓝色，所以鉴别NaNO2和NaCl选试剂；(3)根据NH4Cl能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2得：NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O【思路点拨】本题考查了氧化还原的基本概念和规律，理解氧化还原反应规律是关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10

13、分）16. 某化学活动小组设计如图所示装置（部分夹持装置已略去）实验，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应的产物。(1)写出装置A中发生反应的化学方程式：_。(2)写出试剂Y的名称：_。(3)将C中反应后的固体物质分成两等份分装于两支试管中，向其中一支试管中加蒸馏水至固体完全溶解后，滴加BaCl2溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液变浑浊，写出产生此现象的离子方程式：_；由此现象推断固体产物中含有_（填化学式，下同）； 向另一支试管中滴加过量的稀硝酸，有无色无味的气体产生，溶液澄清，再向溶液滴加过量的AgNO3溶液，溶液变浑浊，经过滤、洗涤、干燥，得到7.175g固体，由此现象推断固体产物中含

14、有_(4)已知C中有0.1molCl2参加反应，D中收集到的气体是氯的一种氧化物，由(4)中现象及数据可推知，C中反应的化学方程式为_。参考答案：（1） MnO2+4H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2O(2)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液）(3)HCO3Ba2OHBaCO3H2O; NaHCO3 NaCl(4)2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl Cl2O略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）A、B、C、D、E、F均为短周期元素，且原子序数依将增大。A、E同主族，B、C是同周期相邻的两种元素。A、C的质子数之和等于D的质子数，A+离子与D2离子的核

15、外电子数之和等于E+离子的核外电子数，C原子与E+离子的核外电子数之和等于F原子的核外电子数。试回答下列问题：（1）C元素的原子结构示意图 。（2）A、D、E、F的四种离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示） 。（3）A和C的单质可化合生成甲。已知生成1mol甲时，放出热量46.11kJ。写出该反应的热化学方程式 。（4）A、B、D可组成分子式为B2A6D的有机物乙，1mol乙能与足量金属钠反应放出准状况下11.2L气体。写出乙蒸气跟氧气混合通过灼热的铜时发生反应的化学方程式 。（5）A和D可组成原子个数比为1：1的化合物丙，将F的单质通入丙的水溶液中，生成一种强酸，且有气体放出。该反应的化

16、学方程式是 。（6）E和F可组成化合物丁。用惰性电极电解丁的水溶液一段时间后，假设生成的气体全部从体系中逸出，要使是解后的溶液完全复原，须向溶液中加入 （填化学式）。 参考答案：（1） （1分）（2）ClO2Na+H+（2分）（3）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.22kJmol1（2分）（4）（2分）（5）Cl2+H2O2=2HCl+O2 （2分） （6）HCl（1分） 18. 明矾石的主要成分是K2SO4Al2(SO4)32Al 2O36H2O，还含有少量Fe2O3杂质。利用明矾石制备氢氧化铝的流程如下：（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为2Al2(SO4)33S 2Al

17、 2O3 9SO2，该反应的氧化剂是_，若生成1mol Al 2O3，则转移的电子数为 。（2）将标况下1.12L炉气通入100mL 0.5molL-1 NaOH溶液中，得到一种酸性溶液，则该溶液中各种离子浓度由大到小的排列顺序为 。（3）熟料溶解时反应的离子方程式为 。（4）检验废渣中含有Fe2O3所需的试剂是 。（5）母液中溶质主要成分的化学式为_，溶液调节pH后经过滤、洗涤可得Al(OH)3沉淀，证明沉淀已洗涤干净的实验操作和现象是 。 参考答案：（1） （2） （3） （4）稀盐酸、硫氰化钾（其他合理答案均可）（5）、， 取最后一次洗涤液于试管中，滴加溶液，若无白色沉淀生成则已洗涤干净

18、。略19. （2009浙江卷）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO+2CO2CO2+N2为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：时间/s012c(NO)/molL-11.0010-34.5010-42.5010-4c(CO)/ molL-13.6010-33.0510-32.8510-3时间/s345c(NO)/molL-11.5010-41.0010-41.0010-4c(CO)/ molL-12.7510-32.7010-32.7010-3请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：(1)在上述条件下反应能够自发进行，则反应的H_0(填写“”、“”、“”)。(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)=_。(3)在该温度下，反应的平衡常数K=_。(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是_。A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积(5)研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂比表面积对化