四川省宜宾市高县复兴中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省宜宾市高县复兴中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验设计和结论相符的是 A某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 B在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2，即可得到较纯净的FeCl3溶液 C某无色溶液中加Ba（NO3）2溶液，再加入稀盐酸，溶液中有白色沉淀则原溶液中一定有SO24 D将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，上层溶液呈紫色参考答案：A略2. 下列说法正确的是（ ） A水泥、玻璃、青花瓷、水晶、玛瑙、分子

2、筛都属于硅酸盐工业产品 B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强D2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO42- 参考答案： B水晶、玛瑙是二氧化硅，A错；B项，碳酸的酸性大于原硅酸，所以二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸，B对；C错，比较非金属性必须在水溶液中，比如用碳酸制备硅酸；D错，2MgOSiO2中的酸根阴离子为SiO32-.3. 下列有关实验的叙述正确的是( ) A将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 B用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应 D读

3、取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小参考答案：D略4. 下列说法正确的是A按分散剂可将分散系分为溶液、胶体和浊液B元素周期表中含金属元素最多的是IA族CNa2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均为离子化合物D漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物参考答案：D5. 甲、乙、丙、丁四种烃的含氧衍生物，其分子中都含有一个或一个以上的官能团，通过下列转化关系可由甲制取丁：若丁的相对分子质量总为甲的两倍，乙的相对分子质量总大于丙。回答下列问题：乙的分子结构中一定含有的官能团是 （填名称）；丙的分子结构中一定含有的官能团的电子式为 。乙、丙的相对分子质量之差为 （填一个数字）的整数倍。满

4、足上述转化关系的甲、乙、丙、丁中，相对分子质量最小的甲的结构简式为 ，此时，生成丁的化学方程式为 。参考答案：答案.: 羧基 OH（2分） 14（2分） HCHO（2分） HCOOH + CH3OH HCOOCH3 + H2O 6. 若相对原子质量的标准变为12C=100, 100克的12C所含C原子数为阿伏加德罗常数，则下列选项不会发生变化的是 A.标准状况下气体的摩尔体积 B.一定条件下，跟2gH2化合的O2的物质的量C.64克二氧化硫在标准状况下的体积 D.硫酸的相对分子质量参考答案：C7. 某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42- 四种离子，已知前三种离子的个数比为321，则

5、溶液中Al3+和 SO42-的离子个数比为（ ）A1:2 B.1:4 C.3:4 D.3:2 参考答案：A略8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A常温、常压下14g丙烯中含有共价键的数目为3NA B铝与足量的氢氧化钠溶液反应，当生成33.6L气体时电子转移数为3NAC25，pH=9的CH3COONa溶液中，由水电离的H+离子数目为10-5 NA D28.6gNa2CO310H2O晶体中含CO32的数目为0.1 NA参考答案：D略9. 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是金属钠投入到FeCl3溶液中 过量NaOH溶液和明矾溶液混合少量Ca（OH）2投入过量NaHCO3

6、溶液中 向Al Cl3溶液中滴入NaHCO3溶液 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B只有 C只有 D只有 参考答案：D10. 13a mol FeS与b mol Fe3O4投入到V L c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反应，假设只产生NO气体。所得澄清溶液的成分是Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸为A B(a+3b)mol C D(cV3a9b)mol参考答案：A略11. 高铁酸钠（Na2FeO4）对河水，湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应为：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O，下列说法正确的是 （ ） ANa2O2既是氧化剂又是还

7、原剂 BNa2FeO4既是氧化产物又是还原产物 C3mo1Na2O2发生反应，有12mo1电子转移 D在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌参考答案：B略12. 已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；Fe2+ K+ ，其中不必检验就能加以否定的离子是A B C D参考答案：C略13. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A1 mol

8、 由元素A、B组成的化合物一定含有18 mol e-B元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应 C含D的盐溶液既可能显酸性，也可能显碱性 D化合物AE与CE含有相同类型的化学键参考答案：C略14. 某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（）通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应 碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物ABCD参考答案：C【考点】焰色反应；物理变化与化学变化的区别与联系；同素异形体；混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概

9、念及其相互联系；有机高分子化合物的结构和性质【分析】化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素；灼烧钠的化合物时，发生焰色反应，火焰呈黄色，为物理反应；碱性氧化物一定是金属氧化物；根据纯净物的概念分析，纯净物是由一种物质组成的；由同种元素组成的不同单质为同素异形体；油脂相对分子质量较小，糖有单糖、低聚糖、多糖淀粉、纤维素、蛋白质等是天然高分子化合物【解答】解：化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，在这个过程中原子的种类不变，所以不能通过化学变化可以实现同位素原子16O与18O间的相互转化，故错误；灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，是由于原子吸收的能量以光的形式释放出来，没有产

10、生新的物质，发生的是物理反应，故错误；金属氧化物不一定是碱性氧化物如氧化铝，但碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；纯净物是由一种物质组成的，仅由一种元素组成的物质不一定为纯净物，如金刚石和石墨，故错误；石墨和C60是有同一碳元素组成的不同性质的单质，二者互称同素异形体，故正确；油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，故错误； 因此正确的说法是，故选C【点评】本题考查化学变化的实质、焰色反应、碱性氧化物、纯净物、同素异形体、高分子化合物等知识，题目难度不大，注意油脂、糖中单糖、低聚糖不是高分子化合物，多糖是高分子化合物，蛋白质是天然高分子化合物，题目

11、难度不大15. 如表是反应的离子方程式，其中评价关系不正确的是( )选项反应离子方程式评价A亚硫酸钡与盐酸反应BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O正确B B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性H+SO42+Ba2+OHBaSO4+H2O正确C C铝制易拉罐去膜后放入NaOH溶液中2Al+2OH2AlO2+H2错误，方程式未配平D少量铁粉与稀硝酸反应3Fe+8H+2NO33Fe2+2NO+4H2O错误，少量铁粉与稀硝酸反应应生成Fe3+参考答案：B【考点】离子方程式的书写 【分析】A依据强酸制备弱酸解答；B离子个数配比不符合物质的组成；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢

12、气；D铁粉少量反应生成硝酸铁【解答】解：A盐酸酸性强于亚硫酸，所以亚硫酸钡与盐酸反应生成二氧化硫、水和氯化钡，离子方程式：BaSO3+2H+Ba2+SO2+H2O，故A正确；B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2至溶液呈中性，离子方程式：2H+SO42+Ba2+O2HBaSO4+2H2O，评价错误，故B错误；C铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式：2Al+2H2O+2OH2AlO2+3H2，评价正确，故C正确；D少量铁粉与稀硝酸反应，离子方程式：Fe+NO3+4H+Fe3+NO+2H20，评价正确，故D正确；故选：B【点评】本题考查了离子方程式书写正误的判断，书写离子方程式

13、书写方法及反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，选项D为易错选项，题目难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某化学研究性学习小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。 （1）提出问题：Fe3+、Br2哪一个的氧化性更强？ （2）猜想 甲同学认为氧化性：Fe3+Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致。 乙同学认为氧化性：Br2Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含_ _ _所致。 （3）设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点

14、，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。供选用的试剂： a酚酞试液 bCCl4 c无水酒精 dKSCN溶液 请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）选用试剂实验现象方案1方案2 （4）应用与拓展 在足量的稀氯化亚铁溶液中加入l2滴溴水，溶液呈黄色，所发生的离子反应方程式 。 在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2（标准状况），溶液中有1/3的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。参考答案：(共14分)（2）Br2 Fe3+（3）注：两方案不分顺序选用试剂实

15、验现象方案1d溶液呈血红色方案2BCCl4层呈无色（4）2Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 1.2mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (12分)(1) 如果已经发现167号元素A，若已知的原子结构规律不变，167号元素应是第 周期、第 族元素；可能的最高氧化态为 ；氢化物的化学式为 。(2) 某一放射性物质衰变20需15天，该物质的半衰期是 。 (3) 化合物分子中有 种化学环境不同的氢原子。如果用氯取代分子中的氢原子，生成的一氯代物可能有 种。 (4) 硅与碳为同族元素，呈四价。然而，与碳化合物相比，硅化合物的数量要少得多。碳易于形成双键，硅则不易形成双键。但据美国

16、科学杂志2000年报道，已合成了分子中既有SiSi单键，又有Si=Si双键的化合物X。X的分子式为Si5H6，红外光谱和核磁共振表明X分子中氢原子的化学环境有2种，则X的结构式是： 。参考答案：(共12分) (1) 8 A +7 HA (每空1分，共4分) (2) 47天 (2分)(3) 4 (2分) 7 (2分)(4) 略18. (1)B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？_(选填“是”或“否”)。若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？_区间(若正确，此问不答)。(2)关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项_

17、(选填字母)。锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊(乙)B酸碱甲基橙(甲)C碱酸酚酞(甲)D酸碱酚酞(乙)(3)AB区间，c(OH)c(H)，则c(OH)与c(CH3COO)大小关系是_。Ac(OH)一定大于c(CH3COO)Bc(OH)一定小于c(CH3COO)Cc(OH)一定等于c(CH3COO)D上述三种情况都可以(4)在D点时，溶液中c(CH3COO)c(CH3COOH)_2c(Na)(填“”“”或“”)。.t时，某稀硫酸溶液中c(H)10amolL1，c(OH)10bmolL1，已知ab13：(5)该温度下水的离子积常数Kw的数值为_。(6)该温度下(t)，将100mL 0.1molL1的稀H2SO4与100mL 0.4molL1的NaOH溶液混合(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH_。参考答案：(1)否AB(2)C(3)D(4)(5)1013或1.01013(6)12略19. 能