四川省巴中市中学2023年高一化学联考试卷含解析

1、四川省巴中市中学2023年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为： ( )Aa b c d Ba c d b Cc a b . d Db d c a参考答案：B略2. 在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是A加入有色布条，一会

2、儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，说明有HClO分子存在参考答案：B3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，正确的是 （ ） 图1 图2 图3 图4A. 用图1所示方法称量固体氯化钠B. 用图2装置分离碘的四氯化碳溶液C. 用图3所示装置和方法进行石油分馏D. 用图4装置配制150 mL稀盐酸参考答案：AA. 用图1所示方法称量固体氯化钠，A正确；B. 碘的四氯化碳溶液不分层不能分液，B不正确； C. 图3所示装置中加热方式不正确，温度计水银

3、球位置不对，冷凝水的流向也不对，C不正确；D.配制150 mL稀盐酸不能用100mL的容量瓶，D不正确。本题选A。点睛：石油分馏时，通过温度计控制收集不同沸点范围的馏分，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管出口处。为保证冷凝效率，冷凝水从冷凝管的下口通入、从上口放出。4. 下列关于化石燃料及其加工说法正确的是A.天然气和沼气的主要成分都是甲烷，二者都是不可再生资源B.石油分馏和煤千馏都是物理变化，前者可得到汽油、煤油等，后者主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气C.石油裂化主要是为了提高轻质油的产量，尤其是汽油的产量D.煤的液化指的是把煤加热到熔点以上使其变成液体参考答案：C略5. 关于乙醇的说法中

4、正确的是（）A乙醇结构中有OH，所以乙醇溶解于水，可以电离出OH而显碱性B乙醇燃烧生成二氧化碳和水，说明乙醇具有氧化性C乙醇与钠反应可以产生氢气，所以乙醇显酸性D乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼参考答案：D解：A、乙醇结构中有OH，能与水形成氢键，所以乙醇溶解于水，但不能电离出OH，故A错误；B、乙醇燃烧生成二氧化碳和水，乙醇作燃料，是还原剂，具有还原性，故B错误；C、乙醇与钠反应可以产生氢气，但乙醇不能电离出氢离子，不显酸性，故C错误；D、水是弱电解质，乙醇是非电解质，乙醇与钠反应非常平缓，所以乙醇羟基上的氢原子不如水中的氢原子活泼，故D正确；故选D6. Fe

5、S2与HNO3反应后的氧化产物为Fe(NO3)3和H2SO4，若反应中FeS2与HNO3的物质的量之比为1:8，则HNO3的还原产物为()A. NO2 B. NO C. N2O D. N2O3参考答案：B根据题给信息知，FeS2和HNO3的反应中生成硝酸铁、硫酸和氮氧化物，FeS2和HNO3的物质的量之比是1：8，设二者的物质的量分别为1mol、8mol，由质量守恒可知生成1molFe(NO3)3、2molH2SO4，则起酸作用的硝酸为3mol，所以作氧化剂的硝酸为5mol，反应共失去电子的物质的量为1mol(3-2)+2mol6-(-1)=15mol，设氮氧化物中N元素的化合价是x，则得到的

6、电子总数=(5-x)5=15，所以x=2，即氮氧化物的化学式为NO，故选B。7. 从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（ ）。 A.电子层数逐渐增多 B.原子半径逐渐增大 C.最高正化合价数值逐渐增大 D.从硅到氯负价从-1 -4参考答案：C略8. 由C、H、O、Fe四种元素组成的初中常见物质间有如图所示的关系，其中甲、乙、丙是单质，X、Y是化合物。图中“”表示相连的物质两两之间可以发生反应，“”表示由某一物质可制得另一物质。以下判断错误的是A甲、乙是非金属单质 B物质X一定是H2OC物质Y一定是氧化物D甲与丙反应能生成X参考答案：A略9. 反应A3B2CD在四种不同情况下的反应速

7、率分别为：v(A) 0.15mol/ (Ls) v(B)0.6mol/(Ls) v(C)0.5mol/(Ls) v (D) 0.45mol/(Ls) 则反应进行由快到慢的顺序为：A B C D参考答案：D10. 已知A2On2-可与B2-在一定条件下反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知氧化剂与还原剂恰好反应的离子数之比为1:3，则n值为： A4B5C6D 7参考答案：D略11. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是A在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)B在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)C蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生

8、成(吸水性)D浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)参考答案：B12. 有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体密度相同。下列叙述中不正确的是（ ）A. Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为163B. Y容器中CH4、O2、N2的物质的量之比一定为136C. 两容器中所含气体分子数一定不同D. 两容器中所含气体的质量一定不同参考答案：BA、两容器气体密度相同，将pV=nRT化为，可得同温同压下，与M成正比，所以两容器中气体平均摩尔质量相同，即CH4、O2、N2的平均摩尔质量为28g/mol。由于N2的分子量为28g/m

9、ol，则CH4、O2的平均摩尔质量为28g/mol，设CH4的质量为xg，O2的质量为yg，则，所以，N2的质量不固定，所以CH4、O2、N2的质量之比可以为16：3，故A正确；B、根据选项A的分析可知，只要保证CH4、O2的质量之比为16，即物质的量之比为13，则可保证三者平均摩尔质量为28g/mol，故三者比值不是一个定值，故B错误；C、同温同压下，PV=nRT，两个容器的体积不同，则物质的量不同，所以分子数不同，故C正确；D、已知两个容器的体积不同，而气体的密度相同，由m=V可知，质量不同，故D正确。故选B。点睛：本题考查了考查了阿伏伽德罗定律，要学会PV=nRT以及密度与摩尔质量之间的

10、关系分析，进行公式变形。13. 第十届亲水胶体国际会议于2010年6月20日到24日在上海举行，专家学者共同研讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，下列说法正确的是（ ）A.直径介于1nm100nm之间的微粒称为胶体B.胶体与其他分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应C.胶体分散质粒子能透过半透膜和滤纸D.利用丁达尔效应可鉴别溶液与胶体参考答案：D略14. 下列离子方程式正确的是（）A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2OB硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2OC氧化铜与稀硫酸反应：2H+O2H2OD碳酸氢钠溶液中加入盐

11、酸：CO32+2H+CO2+H2O参考答案：B【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸氢钠足量，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，反应后有剩余的碳酸根离子；B反应后的溶液为中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；C氧化铜不能拆开，离子方程式中需要保留化学式；D碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子，碳酸氢根离子不能拆开，需要保留整体形式【解答】解：A石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应，离子方程式按照氢氧化钙的组成书写，正确的离子方程式为：2HCO3+Ca2+2OHCO32+CaCO3+2H2O，故A错误；B硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，氢离子与氢氧根离子恰好反应，反应的离子方程式为：2H+SO4

12、2+Ba2+2OHBaSO4+2H2O，故B正确；C氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，氧化铜不能拆开，正确的离子方程式为：2H+CuOH2O+Cu2+，故C错误；D碳酸氢钠溶液中加入盐酸，反应生成二氧化碳气体和水，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：HCO3+H+CO2+H2O，故D错误；故选B15. Cu(NO3)2是制备CuZnAl系列催化剂的重要原料，制取硝酸铜现有三种设计方案可供选用：Cu与稀HNO3反应制取 Cu与浓硝酸反应制取 足量氧气与铜屑先反应，产物再与稀硝酸反应制取。下列说法正确的是A. 制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量最多B. 制取等量的Cu(NO3)2产生的有毒

13、气体比多C. 三种方案中硝酸的利用率D. 三种方案的反应都可以在铁制容器中进行参考答案：C由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，需要 HNO3的物质的量，中需要8/3molHNO3；中需要4molHNO3；中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量，最少，A错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，中放出2/3molNO气体，中放出2molNO2气体，中没有气体放出，制取相同量的硝酸铜产生的有毒气体比少，B错误；由制取硝酸铜三种设计方案的化学反应方程式可以判断：制备1molCu(NO3)2，中需要8/3molH

14、NO3，放出2/3molNO气体，硝酸利用率为(8/3-2/3)/8/3=0.75,中需要4mol HNO3，放出 2mol NO2气体，硝酸利用率为(4-2)/4=0.5,中没有气体放出，HNO3的利用率为100%，三种方案中硝酸的利用率，C正确；稀硝酸与铁发生反应，且生成的 Cu(NO3)2与铁反应，故不可以在铁制容器中进行，D错误；正确选项C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组设计实验方案来研究稀硝酸与铜反应生成NO。（1）补充完成下列实验步骤： ；打开活塞A，往U型管右侧漏斗中注入稀硝酸，一直注到稀HNO3接触到A处橡皮塞为止；关闭活塞A，观察实验现象。（

15、2）记录描述观察到的实验现象：可观察到的现象有：U型管左侧铜丝逐渐溶解，有 色气体产生，溶液呈蓝色，随着反应不断进行，最后反应自行停止，该过程反应的离子方程式为 。（3）为了进一步证明反应确实生成的NO，还需要的操作及看到的现象为 。（4）将2.56 g 铜粉与100mL稀硝酸反应，充分反应后收集到标准状况下NO体积为1.12L，测得溶液中剩余NO3-的物质的量浓度为1.0mol/L，则原稀硝酸的物质的量浓度 (溶液体积变化忽略不计)。ks5u参考答案：（1）检查装置气密性ks5u（2）无 ， 3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（3）打开活塞A，有红棕色气体产生（4）1.5

16、mol/L略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答下列问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，含A的质量分数最高的物质的化学式是_；A

17、、B组成的化合物中与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。参考答案：(1)三 A (2) (3) (4)NaOH 离子键和极性共价键 离子 (5)4 CH4 C2H4 极性共价键和非极性共价键 6解析：A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增A、F同主族，F可以形成+1价F+离子，二者处于A族，由A、F的原子序数之差可知，F为Na元素；A与其它非金属元素化合时易形成共价键，则A为氢元素；F+离子与E2-离子核外电子排布相同，离子核外电子数为10，故E为氧元素；E、G同主族，则G为S元素；D形成双原子分子，D原子序数小于氧

18、元素，处于第二周期，则D为N元素；物质BE和D2具有相同的电子数，则B原子核外电子数为27-8=6，则B为碳元素；(1)F为Na元素，位于第三周期第A族；(2)G为硫元素，S2-离子结构示意图为；(3)用电子式表示N2的形成过程为：；(4)由H、O、Na三种元素形成的化合物为氢氧化钠，其化学式为NaOH，含有的化学键有离子键和极性共价键，属于离子化合物。(5)B为碳元素，其最高价是+4，由H、C组成的化合物中，含氢量最高的气态物质的化学式是CH4，与N2式量相等的物质的化学式是C2H4，含有的化学键有极性键、非极性键。18. （本题共10分）AJ是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为_。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，化学方程式为_ ，引发