2021-2022学年辽宁省阜新市彰武第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

1、2021-2022学年辽宁省阜新市彰武第一高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 全钒液流储能电池(VRB)广泛应用于风能、太阳能发电系统的储能系统。电池反应为 VO2+V2+2H+ VO2+V3+H20，下列说法正确的是（ ）A该电池属于一次电池B电池工作时，H+由正极流向负极C电池放电时，负极的电极反应为VO2+H2O=VO2+2H+e-D电池充电时，阴极的电极反应为V3+e-=V2+参考答案：D略2. 某同学设计如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数下列说法中不正确的是（）A收

2、集到的V L气体全为 NOB过滤用到的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒C操作应是洗涤D铜的质量分数为：100%参考答案：D考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用专题：实验设计题分析：根据流程可知：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入氯化钠溶液，反应生成氯化银沉淀，过滤后得到氯化银固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl固体，A由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，无论金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO；C根据分析可知，操作是在过滤之后，烘干之前，由于过滤

3、后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定；C由流程图可知，实验原理为，在反应后溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量解答：解：铜银合金与足量硝酸反应生成硝酸铜、硝酸银溶液、NO或NO2气体，由于二氧化氮与水反应生成一氧化氮，则用排水法收集到的VL气体为NO；向反应后的溶液中加入NaCl溶液，反应生成AgCl沉淀，过滤后得到AgCl固体，然后洗涤、干燥，最后得到干燥的AgCl，A由流程图可知，实验排水法收集，二氧化氮能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO

4、，故A正确；B过滤用到的玻璃仪器为：烧杯、漏斗、玻璃棒，故B正确；C由流程图可知，溶液中加入氯化钠，将银离子转化为氯化银沉淀，通过测定氯化银沉淀的质量，计算银的质量，进而计算铜的含量，操作是在过滤之后，烘干之前，由于过滤后的氯化银附着一些离子，应洗涤附着的物质，防止影响氯化银的质量测定，故操作应是洗涤，故C正确；D氯化银的质量为wg，所以合金中银的质量为：wg=g，故合金中铜的质量分数为：100%=100%，故D错误；故选D点评：本题考查学生对实验原理的理解、物质组成的测定等知识，题目难度中等，理解实验基本操作方法及测定原理为解答关键，需要学生具有扎实的基础知识与综合运用知识分析解决问题的能力

5、3. 下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是 （ ） 硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 制造光导纤维的主要原料是SiO2 制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料 硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂 高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用A B C D全部参考答案：D略4. 将铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中，充分反应后，铁粉有剩余，则溶液含有大量的阳离子是（ ）A、Cu2+和Fe2+ B、H+和Cu2+ C、Fe3+和Fe2+ D、Fe2+和Mg2+参考答案：D略5. 把一块镁铝合金投

6、入到1mol/L 盐酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是（ ）图A 图B 图C A的取值范围为0a50 B的最大值为25 C若将关系图改为B图时，则的取值范围为80a90 D若将关系图改为C图时，则的取值范围为75a90参考答案：C略6. 在复盐NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 A Fe2+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+Fe（OH）2 BNH4+Fe3+ SO42+ Ba2+ 4OH=BaSO4+ Fe（OH）3+ NH3H

7、2O C2Fe3+ 3SO42+ 3Ba2+6OH=3BaSO4+ 2Fe（OH）3 D3NH4+ Fe3+3SO42+ 3Ba2+ 6OH=3BaSO4+Fe（OH）3+3NH3H2O参考答案：C略7. 某溶液中，Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比为4:2:1，加入适量的铁粉，充分反应后，溶液中Fe3+、Cu2+、Fe2+的物质的量浓度之比变为1:1:2；则投入的铁粉与原溶液中Cu2+的物质的量之比为A1:1 B1:2 C2:1 D2:3参考答案：B略8. 某溶液中仅含有Na+、H+、OH、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是A若溶液中离子间满足：c（CH3COO）=c（Na

8、+）则该溶液一定呈中性B该溶液中一定满足： c（CH3COO）c（CH3COOH）c（OH）c（H+）C溶液中四种离子之间可能满足：c（Na+）c（OH-）c（CH-3COO）c（H+）D若溶液中的溶质是CH3COONa和CH3COOH，则溶液中离子间一定满足： c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）参考答案：BD略9. 通过置换反应不可能生成 ( ) A. B. C. D.C 参考答案：B 略10. 下列离方程式书写正确的是 A石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2CO32CaCO3BNH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热：NH4HSO32OHNH3?SO322H2OC酸性

9、条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO35I3H2O3I26OHDAgNO3溶液中加入过量的氨水：AgNH3H2OAgOHNH4参考答案：B11. 参考答案：AC12. (双选)下列实验现象预测正确的是（）参考答案：CD考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A酚酞遇酸呈无色；B根据浓硫酸具有脱水性和氧化性的性质分析；C根据浓硫酸的吸水性和饱和溶液的特点分析即可；D胶体加热可发生聚沉解答：解：A酚酞遇酸呈无色，看不到无色喷泉，故A错误； B浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸首先将蔗糖脱水生成单质碳，然后单质碳被浓硫酸氧化生成CO2而本身被还原成SO2，SO2具有还原性可使酸性

10、KMnO4溶液褪色，故B错误；C浓硫酸有吸水性，它要吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水，从而使饱和硝酸钾溶液中的溶剂量减少，所以观察到有晶体析出，故C正确；D氢氧化铁胶体加热可发生聚沉，会出现浑浊，故D正确故选CD点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及喷泉实验、浓硫酸的性质、胶体制备等知识点，题目难度不大，注重基础知识的考查13. 医院里用HgCl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2熔融时不导电，熔点低。HgS难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的NaCl溶液。关于HgCl2的描述合理的是 ()A是难溶的共价化合物 B是离子化合物 C是一种强电解质 D是一种弱电解质参考答案：D略14. 电解尿素的碱

11、性溶掖可以制取氢气，其装置如下图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极）。下列有关说法中不正确的是A电解过程中b极附近溶液碱性明显增强B溶液中的OH-逐渐向a极区附近移动C若在b极产生标准状况下224mL氢气，则消耗尿素2gDa极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+N2+6H2O参考答案：CA、b是阴极，由电极反应可知阴极产生OH ，b极附近溶液碱性明显增强，故A正确；B、电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，根据A知，a是阳极，所以氢氧根离子向a极移动，故B正确；C、阴极b上水得电子生成氢气和氢氧根离子，电极反应式为2H2O+2eH2+2OH，标况下224m

12、L H2物质的量为0.01mol，转移电子0.02mol，a极为阳极，电极反应式为：CO（NH2）2+8OH-6eCO32+N2+6H2O，消耗尿素0.2g，故C错误；D、 a极反应式为CO（NH2）2+8OH-6eCO32+N2+6H2O；故选C。【点睛】该电池反应时中，氮元素化合价由-3价变为0价，H元素化合价由+1价变为0价，所以生成氮气的电极a是阳极，生成氢气的电极b是阴极，结合电解质溶液中氢氧根离子浓度的变化分析解答。15. 下列有关化学用语表示正确的是A氢氧化钠的电子式：B质子数为53、中子数为78的碘原子： C水分子比例模型： D对硝基甲苯的结构简式：参考答案：B略二、实验题（本

13、题包括1个小题，共10分）16. 某学习小组设计了图示实验装置（省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数。1.称取w g铁碳合金,加入足量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：（1）常温下碳与浓硫酸不反应；（2） 。2.写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式 。3.B中的现象是： ；C的作用是： 。4.如果利用球形干燥管反应前后质量的变化来测定铁的质量分数，甲同学认为结果可能偏大，理由是 ；也可能偏小，理由是 。5.乙同学认为可以用烧瓶里反应后的溶液经过一系列操作来测定铁的质量分数：加入足量的NaOH溶液、 、洗涤、在空气中 、称重。洗涤应该在过滤装置中进行；检查是

14、否洗净，需要用到的试剂是 。一系列操作后所得固体为a g，则合金中铁的质量分数为 %。6.丙同学认为可以用中和滴定的方法来测定铁的质量分数：将反应后烧瓶里的溶液转移至锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液30.00 mL，反应完全后，加2滴甲基橙溶液，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L盐酸滴定至终点，耗用盐酸20.10mL。（1）把标准盐酸注入润洗过的红色手柄滴定管后，应该打开活塞，使 ，并使液面位于零刻度或零刻度以下位置，记录读数。（2）从物质性质的角度分析，该方法即使操作规范，也有很大的误差，其实属于“方法错误”，理由是 。参考答案：1. （2）常温下Fe遇浓硫酸发生钝化

15、 2. C+ 2H2SO4(浓) CO2 +2 SO2 +2H2O3. 品红溶液褪色（或“颜色变浅”） 除尽反应产物中的SO2气体4. 装置内的CO2难以被E完全吸收；空气中的CO2和水被碱石灰吸收。5.过滤、灼烧。BaCl2溶液（合理即可）； 70a /w %6.（1）尖嘴部分充满溶液并排出气泡（2）因为溶液中可能同时有+3价和+2价的铁，无法计量；不能用甲基橙，因为酸性环境，可能造成沉淀溶解略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 小王同学准备用CuSO45H2O配制500 mL 1 mol/L的溶液。（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途

16、，分别是 和 ；（3）小王同学通过计算，用托盘天平称取 g CuSO45H2O。（4）配制好的溶液呈 色。小王同学还想通过实验证实溶质中含有SO42-，请你帮他想想办法，选择适当的试剂，并写出其相应的实验步骤、现象以及离子方程式。溶质实验步骤实验现象离子方程式SO42-（5）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）若容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。参考答案：24(10分) （1） 500 mL； （2） 搅拌 和 引流 ； （3） 125 g （4） 蓝色。实验步骤：取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸酸化，再加入几滴氯化

17、钡溶液，实验现象：产生白色沉淀，离子方程式：Ba2+SO42-= BaSO4 ；（5） 无影响 偏高 。试题分析：（1）选取容量瓶规格应该稍微大于或等于配制溶液体积，实验室有500mL容量瓶，所以选取容量瓶的规格是500mL；（2）玻璃棒起搅拌和引流作用，所以玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是搅拌和引流。（3）需硫酸铜晶体的质量为m=0.5L1mol?L-1250g/mol=125g，答案为：125g（4）Cu2+呈蓝色，所以配制好的溶液呈蓝色，检验SO42-的方法：取少量待测溶液于试管中，加入盐酸酸化，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成。所以实验步骤是取少量溶液于试管中，加几滴稀盐酸

18、酸化，再加入几滴氯化钡溶液，实验现象是产生白色沉淀，离子方程式是Ba2+SO42-= BaSO4 ；（5）容量瓶中洗净后未干燥，残留少量水，对实验结果无影响，定容时，若眼睛俯视，则加入水的体积减少，所配制的溶液浓度将偏高。考点：考查一定物质的量浓度溶液的配制。18. 在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF1.810361.91032Cl2+H22HCl9.710124.21011Br2+H22HBr5.61079.3106I2+H22HI4334（1）已知t2t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）（2）HX

19、的电子式是 （3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 （4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因： （5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因： ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加， （选填字母）a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱参考答案：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7；（5）同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增

20、多；（6）ad解：（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越小，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，所以HX的生成反应是发热反应；（2）HX属于共价化合物，HX之间形成的化学键是极性共价键，因此HX的电子式是；（3）F、Cl、Br、I属于A，同主族元素自上而下随着核电荷数的增大，原子核外电子层数逐渐增多，导致原子半径逐渐增大，因此原子核对最外层电子的吸引力逐渐减弱，从而导致非金属性逐渐减弱，即这四种元素得到电子的能力逐渐减弱，所以HF键的极性最强，HI的极性最弱，因此HX共价键的极性由强到弱的顺序是HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的最外层电子数均为7个，在反应中均易得到一个电子而达到8电子的稳定结构而H原子最外层只有一个电子，在反应中也想得到一个电子而得到2电子的稳定结构，因此卤素单质与氢气化合时易通过一对共用电子对形成化合物HX；（5）平衡常数越大，说明反应越易进行，F、Cl、Br、I的得电子能力依次减小的主要原因是：同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，核对最外层电子的吸引力依次减弱造成的（6）K值越大，说明反应的正向程度越大，即转化率越高，a正确；反应的正向程度越小，说明生成物越不稳定，越易分解，因此选项d正确；而选项c与K的大小无直接联系故答案为：（1）放热；（2）；（3）HF、HCl、HBr、HI；（4）卤素原子的