四川省成都市福洪中学高一化学下学期期末试卷含解析

1、四川省成都市福洪中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述中，不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B把铜片和银片连接后浸入AgNO3溶液中，结果在银片表面出现一层银C铜片、锌片和稀硫酸形成的原电池中，溶液中的H+ 向负极移动D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡的速率加快参考答案：C2. 下列物质属于纯净物的是 A氯水 B液氨 C合金 D漂白粉参考答案：B略3. 下列事实不能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（ ）A. 氯气与氢硫酸能发生置

2、换反应B. HClO4酸性比H2SO4强C. 盐酸是强酸，氢硫酸是弱酸D. 受热时，氯化氢比硫化氢稳定参考答案：C【详解】A元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，选项A正确；B元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项B正确；C不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性ClI，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性ClS，选项C错误；D元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，氯化氢比硫化氢稳定，

3、可说明氯元素的非金属性比硫元素强，选项D正确。答案选C。4. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )A. 胶体粒子不能透过半透膜 B. 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间C. 胶体粒子可以透过滤纸 D. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”参考答案：B胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故选B。点晴：需要注意的是溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径的大小，不要认为丁达尔效应是溶液、胶体和浊液的本质区别，丁达尔效应可以区分溶液和胶体，这是容易混淆的。5. 运用元素周期律分析下面的推断正确的是A铍(

4、Be)是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是难溶于水的白色沉淀C硫酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体参考答案：A略6. 以下说法正确的是 A淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在 B淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应 C苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应D交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时，乙醇发生了取代反应参考答案：B略7. 下列反应的离子方程式中，书写错误的是（）A石灰石溶于盐酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B稀硫酸和氢氧化钠溶液混合：H+

5、OHH2OC氯水和氯化亚铁溶液混合：Fe2+Cl2Fe3+2ClD铜溶解在稀硝酸中：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钙、水、二氧化碳在离子反应中应保留化学式；B反应生成硫酸钠和水；C反应生成氯化铁，电荷不守恒；D发生氧化还原反应生成硝酸铜、NO和水【解答】解：A石灰石溶于盐酸的离子反应为CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2，故A正确；B稀硫酸和氢氧化钠溶液混合的离子反应为H+OHH2O，故B正确；C氯水和氯化亚铁溶液混合的离子反应为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl，故C错误；D铜溶解在稀硝酸中的

6、离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选C8. 常温下能在浓HNO3中溶解的金属是（）AAlBAgCFeDPt参考答案：B【考点】硝酸的化学性质【分析】常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象，除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，据此分析解答【解答】解：常温下，Al、Fe和浓硝酸发生钝化现象而阻止进一步被氧化，所以Fe、Al不能完全溶解；除了Al、Fe外，在金属活动性顺序表中Pt之前的金属都能和硝酸发生氧化还原反应，所以Ag能溶于浓硝酸，Pt不溶于浓硝酸，故选B9. 洗净的容量瓶在使用之前一定要 ( )A烘干 B在玻璃

7、瓶塞上涂凡士林，使其转动灵活C注入少量水，检查瓶塞是否漏水 D检查它的气密性参考答案：C略10. 用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是A、给该反应体系适当加热 B、向反应体系中加水稀释C、向反应体系中加入适量浓盐酸 D、将铁片换成铁粉参考答案：B11. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）A. 常温常压下，11.2L氧气所含的分子数为0.5NAB. 1.8g的NH4+中含有的电子数为1.1NAC. 22g二氧化碳与标准状况下11.2LH2含有相同的原子数D. 2.3g金属钠与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA参考答案：DA. 常温常压下气体的摩

8、尔体积是24.5L/mol，11.2L氧气所含的分子数小于0.5NA，A错误；B. 1.8g NH4+的物质的量是18g18g/mol0.1mol，其中含有的电子数为NA，B错误；C. 22g二氧化碳的物质的量是22g44g/mol0.5mol，含有1.5mol原子。标准状况下11.2LH2的物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，含有1mol原子，二者含有的原子数不同，C错误；D. 2.3g金属钠的物质的量是2.3g23g/mol0.1mol，与O2完全反应，转移电子的数目为0.1NA，D正确，答案选D。12. 在相同条件下，下列氢氧化物碱性最强的是A. KOH B. NaOH

9、C. LiOH D. CsOH 参考答案：D略13. 同温同压下，相同质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）ACH4 BO2 CCO2 DSO2参考答案：A略14. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )A元素的原子量逐渐增大 B核外电子排布呈周期性变化C核电荷数逐渐增大 D元素化合价呈周期性变化参考答案：B略15. 相同状况下：H2（g） + 1/2O2（g） = H2O（g）；H = a kJ/mol；2H2（g） + O2（g） = 2H2O（l）；H = bkJ/mol则a和b的关系为 Aa b Ba = b C2a b Da = 1/2b参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题

10、，共10分）16. 碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。（2）写出步骤对应反应的离子方程式： 。（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（填编号） A酒精 B醋酸 C四氯化碳 D苯（4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网、以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。（5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中

11、存在的错误之处： 。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下图所示（反应条件和部分产物未标出）。（1）若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是 、 。（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且B、C、E均为氧化物，则反应的化学方程式为 ，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。参考答案：Fe+2H+ =Fe2+ +H2 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl- 2C + SiO2 = Si + 2CO 1:2 18. 在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中， 是氧化剂， 是还原剂， 元素被氧化， 是氧化产物参考答案：Fe3O4；CO；C；CO2【考点】氧化还原反应【分析】化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化【解答】解：在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的反应中，铁元素的化合价降低，所以铁元素被还原，Fe3O4是氧化剂，碳元素化合价升高，所以碳元素被氧化，CO是还原剂，生成CO2是氧化产物，故答案为：Fe3O4；CO；C；CO219. （11分）按要求填空：石墨