四川省达州市万源旧院中学2022年高二化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市万源旧院中学2022年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应的离子方程式正确的是A氨气通入醋酸溶液 CH3COOH+NH3 = CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应 2H+2OH- = 2H2OC碳酸钡溶于醋酸 BaCO3+2H+ = Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应 2Na+2H2O = 2Na+2OH-+H2参考答案：D略2. 一种气态烷烃和一种气态烯烃组成的混合物共10g，混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍该混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶

2、的质量增加了8.4g该混合气体可能是（）A.乙烷和乙烯 B乙烷和丙烯C甲烷和乙烯 D甲烷和丙烯参考答案：C解：混合气体的密度是相同状况下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩尔质量为12.52=25g?mol1，混合气体中一定有甲烷，混合气体通过装有溴水的试剂瓶时，试剂瓶的质量增加量即为烯烃的质量，所以m烯=8.4g，即m甲烷=1.6g，为0.1mol，n烯=0.1=0.3mol，M烯=28g?mol1为乙烯故选C3. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（Lmin），则此段时间内以C的浓度表示的化学反应速率为（ ）A、05mol/（

3、Lmin） B、1mol/（Lmin）C、3mol/（Lmin） D、2mol/（Lmin ）参考答案：D略4. 已知乙可氧化成丙，还可还原成甲，甲与丙分子之间脱水生成丁，丁可发生银镜反应，则下列叙述中错误的是A. 乙具有还原性 B. 甲、乙、丙、丁中均含有一个CH3C. 乙中含碳40 D. 乙、丙、丁中的C：H均为1：2（个数比）参考答案：B5. 下列有机反应中，不属于还原反应的是A.葡萄糖六元醇 B.1-溴丙烷1-丙醇 C.正丙醇正丙醛 D.植物油硬化油参考答案：BC6. 已知分子式为C12H12的物质A的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构

4、体的数目有（ ）A.9种 B.10种 C.11种 D.12种参考答案：A略7. 用0.2mol/L HCl溶液滴定0.2mol/L NaOH，如果到达滴定的终点时不慎多加了1滴盐酸溶液(1滴溶液的体积约为0.05mL)，继续加水至100mL，所得溶液的pH是（ ）A4 B1 C10 D3.3参考答案：A略8. 关于晶体的下列说法正确的是 ( )A在晶体中只要有阳离子就一定要有阴离子B在晶体中只要有阴离子就一定要有阳离子 C原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D分子晶体的熔点一定比金属晶体的低参考答案：B略9. 有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是参考答案：C略10. 空气锌

5、电池的电极分别为Zn和石墨，电解质溶液为氢氧化钾溶液。锌片反应式为：Zn +2OH2e= ZnO + H2O；石墨反应式为：O2 +2H2O + 4e = 4OH，下列判断正确的是( )A石墨上发生氧化反应 B电解质溶液中的OH移向正极 C电子由石墨通过外电路流向锌片 D该电池使用中无需补充氢氧化钾溶液参考答案：D略11. 在含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝、氯化钠的混合溶液中加入足量的过氧化钠固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是ANa+ BAl3+ CFe3+ DFe2+参考答案：B12. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地

6、下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是A. CuS的溶解度大于PbS的溶解度B. 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C. CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2+S2=CuSD. 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应参考答案：D略13. 如图是某种有机物分子的球棍模型图，图中的“棍”代表单键或双键，不同大小的“球”代表不同的短周期元素的原子，对该有机物的叙述不正确的是() A.该有机物可能的分子式为C2HCl3B. 该有机物可以由乙炔和氯化氢加成反应得到C.该有机物分子中的所有原子在一个平面上D. 该有机物分子中一定有碳碳双键参

7、考答案：B略14. 关于合金性质的说法中，不正确的是 A合金的硬度一般比其各成分金属的硬度低 B合金的熔点一般比其各成分金属的熔点高C合金的物理性质一般与其各成分金属的的物理性质不同 D合金的化学性质一般与其各成分金属的的化学性质不同参考答案：ABD略15. 第三周期元素R，它的原子最外电子层达到稳定结构所所需的电子数少于次外层与最内层电子数之差，且等于最内层电子数的整数倍，关于R的叙述中正确的是（）A常温下，能稳定存在的R的氧化物都是酸性氧化物BR的气态氢化物的水溶液具有强酸性CR是金属元素DR的气态氧化物不能在氧气中燃烧参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】第三周期元素R，

8、有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为82=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意结合元素化合物性质判断【解答】解：第三周期元素R，有3个电子层，次外层和最内层的电子数之差为82=6，它的原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数小于6，且等于最内层电子数的整数倍，则R元素原子核外最外层实现8电子稳定结构所需的电子数为2或4，若为2，则R为硫元素，符合题意；若为4，则R为硅元素，符合题意A、S、Si的氧化物为SO2、

9、SO3、SiO2，都是酸性氧化物，故A正确；B、Si元素的氢化物的化学式为SiH4，难溶于水没有强酸性，故B错误；C、R为S或Si元素，属于非金属元素，故C错误；D、若R为Si元素，则Si没有气态氧化物，故D错误故选：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某课外活动小组在实验室用下图的一些装置组合后，快速制取氨并验证氨的某些性质，同时收集少量纯净氮气，请回答： （1）写出用熟石灰和氯化铵反应制氨气的化学方程式 (2) 本实验进行一断时间后，观察到加热的硬质玻璃试管内黑色氧化铜粉末转为红色，盛无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写

10、出在硬质玻璃试管内发生反应的化学方程式： ,这个反应说明氨气具有_(填编号：A、碱性 ；B、还原性；C、氧化性； D、不稳定性)(3) 洗气瓶中盛浓硫酸的主要作用是 _(4) 在最后的出气的导管口收集干燥、纯净的氮气，收集方法是：_ (填编号：A、排气法 B、排水法 C、用气囊收集)（5）装置E的作用是_。装置F验证的气体是_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡

11、后，I2(g)的物质的量浓度为 ；（2）若改变反应条件，j(HI)的变化过程如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂参考答案：（6分）（1）0.05molL-1 （2） （每空3分）18. 有A、B、C、D四种有机物，均由碳、氢、氧三种元素组成。A、B的实验式相同，B、C的分子式相同，B、C在一定条件下相互作用可生成D。常温常压下，A是气体，B、C、D是固体，四种物质均易溶于水，A、B、C可发生银镜反应，B的相对分子质量是A的6倍。(1)写出四种有机物的名称：A：_、B：_、C：_、D：_。(2)写出D的一种同分异构体发生水解反应的化学方程式：_。参考答案：(1)甲醛葡萄糖果糖蔗糖 19. （8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。（1）断开K2、闭合K1，U形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是 ；阳极电极反应式为 。当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。（2