四川省达州市任家中学2023年高一化学期末试题含解析

1、四川省达州市任家中学2023年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 物质的量实际上是表示A物质的质量 B摩尔（mol）C粒子的相对质量 D含有一定数目微观粒子的集体参考答案：D略2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列叙述正确的是 （填写序号）A、金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B、用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C、将0.2mol?L1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后继续加热并不断搅拌可制得氢氧化铁胶体D、稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌E、容量瓶中含有少量蒸馏水

2、，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响F、使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水G、在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒参考答案：E、F、G【分析】A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；B碳酸氢钠分解生成水；C制备胶体时不能搅拌；D稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中；E容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响；F具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏；G溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高【解答】解：A钠燃烧生成过氧化钠，过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则不能使用灭火器，应选沙土扑灭，故A错误；B碳酸氢钠分解生成水，则试管口应略向下

3、倾斜，故B错误；C制备胶体时不能搅拌，出现红褐色液体时停止加热，加热、搅拌均可使胶体发生聚沉，故C错误；D稀释浓硫酸，将浓硫酸注入水中，并不断搅拌，防止液滴飞溅，故D错误；E容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响，定容时还需要加水，故E正确；F具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则使用容量瓶、分液漏斗时，首先应检验是否漏水，故F正确；G溶解利用玻璃棒搅拌，过滤利用玻璃棒引流，蒸发利用玻璃棒搅拌、防止局部温度过高，则在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒，故G正确；故答案为：E、F、G【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验安全、实验操作及技能为解答的关键，

4、侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大3. 、三种元素位于周期表中同一周期，它们的最高价氧化物分别为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物，则三种元素原子序数的大小顺序为（）A. B. C. D.参考答案：C略4. 下列物质中，从化学键的角度看，有一种与其他三种明显不同，这种物质是（）ANaOH BCH4 CSO2 DH2O参考答案：A考点：化学键专题：化学键与晶体结构分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，据此分析解答解答：解：A选项氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，B、C、D中只含非金属

5、元素，导致只含共价键，故选A点评：本题考查了化学键的判断，明确化学键的形成是解本题关键，难度不大，注意金属元素和非金属元素之间形成的化学键不一定是离子键，如氯化铝中只含共价键，为易错点5. 肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应N2H42H2O2=N24H2O，用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A. 标准状况下，11.2 L N2中含有的电子总数为5NAB. 标准状况下，22.4 L N2H4中含有的原子总数为6NAC. 标准状况下，3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NAD. 若生成3.6 g H2O，则上述反应转移电

6、子的数目为0.2NA参考答案：D试题分析：A项标准状况下其电子的物质的量应为7mol；B项如题所述，标准状况下物质为液体；C项含有的共价键的物质的量为0.5mol。6. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是 ANH4Cl BNH4HSO4 CCH3COONH4 DNH4HCO3参考答案：B7. 氮化铝(化学式为AlN，其中Al为+3价)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN 可通过反应：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列叙述正确的是 AAl2O3是氧化剂 BN2被氧化 CAlN的摩尔质量为41 g D生成1 mol AlN转移3 mol电子参考答案：D8.

7、下列反应中，既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ )A铝片与稀盐酸的反应 BBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应C灼热的碳与二氧化碳的反应 D甲烷在氧气中的燃烧反应 参考答案：C略9. 硅及其化合物在材料领域中应用广泛下列叙述正确的是（）A晶体硅可做光导纤维BSiO2可做计算机芯片CSiO2可与水反应制备硅胶D玻璃、水泥、陶瓷都是硅酸盐产品参考答案：D【考点】硅和二氧化硅【分析】硅位于金属和非金属分界线附近，常用作半导体材料，为无机非金属材料的主角，而二氧化硅具有熔点高、硬度大的特点，常用于制备耐高温材料和光导纤维【解答】解：A、光导纤维是二氧化硅，而不是硅，故A错误；B、半导体硅可做

8、计算机芯片，故B错误；C、二氧化硅与水不反应，故C错误；D、玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，水泥的主要原料是黏土、石灰石，陶瓷主要原料是黏土，石英主要成分是二氧化硅、黏土属于硅酸盐，故都属于硅酸盐产品，故D正确；故选D10. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A. 3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAB. 常温常压下，224L氦气含有NA个氦原子C. 标准状况下，224L单质溴所含有的原子数目不为2NAD. 钠在氧气中燃烧，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数为4NA参考答案：C试题分析：A、应为2NA，故错；B、不在标况下，无法计算，故错；D、应为2NA

9、，故错。故选C。点评：本题考查的是阿佛加德罗常数的应用的相关知识，题目难度不大，注意基础知识的学习及应用。11. 在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是AK+、Ca2+、HCO3-、Cl-BCu2+、Na+、NO3-、Cl-CNa+、K+、Mg2+、SO42-DMg2+、Fe3+、Cl-、OH-参考答案：C12. Te（碲）元素位于是第5周期A族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是 ATe与H2的反应比S与H2反应难 B有-2、+4、+6三种化合价 CTeO3对应的水化物是一种酸 DH2Te比H2S稳定参考答案：D略13. 已知某反应是放热反应，下列说法正确的是 A该反应中反

10、应物的总能量大于生成物的总能量 B该反应中反应物的总能量小于生成物的总能量 C该反应发生时，一定不需要加热 D如果该反应开始时需加热，则一直要加热反应才能继续进行参考答案：A14. 向某溶液中滴加溶液，产生白色沉淀，继续滴加溶液，沉淀不溶解。该溶液中存在（ ）A、 B、 C、 D、或参考答案：D略15. 借助于化学方法，分子是可以再分的，而原子不能用化学方法再分为更小的微粒。下列实验事实最能体现上述论点的是A食盐固体溶于水消失 B盛浓盐酸的试剂瓶打开冒白雾C干冰露置在空气中逐渐消失 D红色氧化汞粉末受热分解成氧气和汞参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）（）A、

11、B、C三种无色可溶性盐分别是由Na+ 、Ag+ 、Ba2+、Cl、NO3 、CO32中不同的阴、阳离子所组成。经实验A溶液、B溶液均可以与盐酸反应，其中A产生白色沉淀，B产生气泡。则A为 、B为 。将B和C的溶液混合反应的离子方程式为： 。（）有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验：从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 或 。参考答案：（12分）（） AgNO3 Na2CO3 Ba2+CO32=BaCO3 （）CuSO4 CaCO3、Na2SO4、KNO3 CaCO3、KNO3、BaCl2 每空2分略

12、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3

13、Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2ONa2CO3H4SiO4H4SiO4 H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O18. 现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如下图的反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。 请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质化学式：A_、B_、C _、F _ 、H_、甲_、乙 _。（2）写出下列反应的化学方程式反应 _ ；反应 _。参考答案：（1）Na Al Fe FeCl2 Fe(OH)3 Cl2（2）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 2FeCl2Cl2 = 2FeCl319. 甲、乙、丙三种物质之间有如下图所示的转化关系，其中甲物质为氧化物：（1）若甲是不溶于水