天津钢管公司中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析

1、天津钢管公司中学2022-2023学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 检验SO2中是否混有CO2气体，可采用的方法是（）A通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有CO2气体B通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体C先通过足量NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体D先通过足量KMnO4溶液（具有强氧化性），再通过澄清石灰水，若变混浊，则说明混有CO2气体参考答案：D考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用分析：均为酸性氧化物，但二氧化硫具有还原性，检验是否有二氧化

2、碳，应先排除二氧化硫的干扰，以此来解答解答：解：A二氧化硫可使品红褪色，只能检验二氧化硫，不能检验二氧化碳，故A错误；B均能使石灰水变浑浊，不能检验，故B错误；C均与NaOH、石灰水反应，不能检验，故C错误；D先通过酸性高锰酸钾溶液将二氧化硫反应掉，再通过品红溶液，说明没有二氧化硫，最后通过澄清的石灰水，变浑浊可检验二氧化碳存在，故D正确；故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意二氧化硫具有还原性，明确检验中应排除干扰，题目难度不大2. 根据阿伏加德罗理论：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子在一定温度和压强下，1体积的

3、A2气体和3体积的B2气体合成2体积的C气体，则C气体的化学式为（）AABBAB3CA3BDA2B3参考答案：C考点：阿伏加德罗定律及推论 专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，据此判断反应方程式各物质的化学计量数，根据方程式原子守恒计算C的化学式解答：解：相同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，由于1体积气体A2跟3体积气体B2化合生成2体积某气体C，所以A2、B2、C的化学计量数之比为1：3：2，所以方程式为A2+3B2=2C，根据原子守恒可知C的化学式为AB3故选C点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，关键清楚相

4、同条件下，体积之比等于物质的量之比等于分子数之比，确定化学计量数，再根据原子守恒计算3. 已知H2(g)的燃烧热H=-286kJmol1，CH4(g)的燃烧热H=-890kJmol1，现有H2与CH4的混合气体89.6L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，若实验测得反应放热为2352kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A. 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3参考答案：AH2与CH4的混合气体89.6L(标准状况)，物质的量为 =4mol，设混合气中CH4的物质的量为x，则H2的物质的量为4mol-x根据题意，列方程为：890kJ/molx+2

5、86kJ/mol(4mol-x)=2352kJ，解得 x=2mol；H2的物质的量为4mol-2mol=2mol，所以混合气体中H2与C3H8的物质的量之比为2mol：2mol=1：1，故选A。4. 电动自行车由于灵活、快捷、方便，已成为上班族的主要代步工具，其电源常采用铅蓄电池。反应原理为：Pb(s)PbO2(s)2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)2H2O(l)。根据此反应判断下列叙述错误的是()A. 放电时负极反应为：Pb(s)SO42(aq)2e=PbSO4(s)B. 充电时电能转化为化学能C. 放电时，电解液的密度增大D. 充电时，电解液的pH减小参考答案：CA. 根据总反应式可

6、知放电时负极铅发生失去电子的氧化反应，反应为：Pb(s)SO42(aq)2ePbSO4(s)，A正确；B. 充电时相当于是电解池，电能转化为化学能，B正确；C. 放电时消耗硫酸，生成难溶性硫酸铅和水，电解液的密度减小，C错误；D. 充电时生成硫酸，氢离子浓度增大，电解液的pH减小，D正确，答案选C。5. 下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A B C D参考答案：D6. 下列叙述正确的是（ ）A 1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L参考答案：B略7. 元

7、素的性质呈周期性变化的根本原因是 ( )A元素相对原子质量的递增，量变引起质变 B元素的原子半径呈周期性变化C元素原子的核外电子排布呈周期性变化 D元素的金属性和非金属性呈周期性变化参考答案：C略8. 下列反应的离子方程式书写正确的是A. 碳酸钙与盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2B. 稀H2SO4与铁粉反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4D. 将氢氧化铁放入盐酸中：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O参考答案：DA. 碳酸钙与盐酸反应，碳酸钙难溶，不拆开写，A

8、错误；B. 稀H2SO4与铁粉反应生成硫酸亚铁和氢气，不生成三价铁，B错误；C. 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应生成硫酸钡和水，C错误；D. 将氢氧化铁放入盐酸中生成氯化铁和水，氢氧化铁是难溶物，不拆开写，D正确。9. 下列的分离方法不正确的是()A用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C用酒精萃取碘水中的碘D用分液的方法分离食盐水和汽油的混合物参考答案：C解析：过滤是分离固体和液体混合物的方法，A正确；蒸馏是分离沸点不同液体的混合物的方法，B正确；酒精能溶于水，不能用于萃取碘水中的碘，可以用与水互不相溶的CCl4和苯，C错误；汽油与水互不相溶，可以用分液的方法分离，D

9、正确。10. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）A. O3 B. CO C. CH4 D. N2参考答案：CO3、CO、CH4、N2的摩尔质量依次为48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根据n=，等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为：CH4CO=N2O3；同温同压气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的为CH4，答案选C。11. 在物质的分离提纯实验中，不需要用到的实验装置是（）ABCD参考答案：B解：A图中为蒸馏，分离沸点不同的互溶液体混合物，故A不选；B图中为焰色反应，不能分离提纯，故B选；C图中为过滤，分离不溶性固体与溶液，故C

10、不选；D图中为蒸发，分离可溶性固体与溶液，故D不选。12. (不定项)把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g) +B(g) ? x C(g) + 2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是：A. x=4B. 达到平衡状态时A的转化率为50%C. 5s内B的反应速率v(B)0.05 mol/(Ls)D. 达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为5: 6参考答案：BDD 3A(g)+B(g)4C(g)+2D(g)开始 2.52.5 0 0转化 1.5

11、 0.5 2 1平衡 1 2 2 1达到平衡状态时容器内气体的压强与起始时压强比为 =6:5，故D错误；答案为BD。13. 下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）AHCl易溶于水B液态的HCl不导电CHCl不易分解DHCl溶于水能电离，呈酸性参考答案：B考点：共价键的形成及共价键的主要类型 专题：化学键与晶体结构分析：能够证明HCl是共价化合物，则由分子构成，液态不导电即可证明，以此来解答解答：解：A离子化合物、共价化合物均可溶于水，不能判断为共价化合物，如NaCl、HCl，故A不选；B液态离子化合物导电，而液态共价化合物不导电，可利用液态能否导电判断共价化合物，故B选；C某些离子化合

12、物也不易分解，如NaCl，不能利用是否分解判断化合物类型，故C不选；D某些离子化合物溶于水能电离，呈酸性，如NaHSO4，则不能利用于水能电离，呈酸性判断化合物类型，故D不选；故选B点评：本题考查共价化合物的判断，为高频考点，把握共价化合物的构成微粒为分子是解答的关键，注意利用常见的实例分析，题目难度中等14. 若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A、利用太阳能蒸馏海水 B、加入明矾，使海水中的盐分沉淀淡化 C、将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分 D、利用渗析法使海水淡化参考答案：B略15. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 （ ）A B C D 参考答案：C略二

13、、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （15分）安徽省从2013年12月1日零时起，车用汽油升级为“国”标准，对二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe( NO3)3溶液吸收， 0.1mol/L的Fe(NO3)3 溶液的pH2。某学习小组据此展开如下相关探究：【探究I】铜与浓硫酸的反应探究：(l)取12.8g铜片于三颈烧瓶中，通N2一段时间后再加入20 mL 18 mol?L-1的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀，充分反应后,烧瓶中仍有铜片剩余。该小组同学认为烧瓶中除有铜片剩余外还应有较多的硫酸剩余，其原因是：_ 该小组同学欲通过测定产生气体

14、的量来求余酸的物质的量，设计了多种实验方案。下列方案不可行的是_ A将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有碱石灰的干燥管,结束反应后再次称重B将产生的气体缓缓通入足量硫酸酸化的高锰酸钾溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，测量所得沉淀的质量C用排饱和NaHSO3溶液的方法测定其产生气体的体积(折算成标准状况）【探究II】装置B中产生沉淀的原因探究：(2)加入浓硫酸之前先通N2一段时间，其目的是_ (3)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列猜想(不考虑各因素的叠加）：猜想1: 装置A中的白雾进入B参与反应猜想2：SO2被Fe3+氧化为SO猜想3： (4)甲同学认为只要在装置A、B间增加洗

15、气瓶C，就可以排除装置A中白雾影响，则C中盛放的试剂是 (5)乙同学取出少量装置B中清液，加入几滴酸性高锰酸钾，发现紫红色褪去，据此认为猜想2成立。你是否同意其结论？并说明理由： _ 【思考与交流】(6)实验结束后，若使烧瓶中铜片继续溶解，下列方案(必要时可加热）可行的是 A打开弹簧夹，通入O2B由分液漏斗加入H2O2溶液C由分液漏斗加入NaNO3溶液D. 由分液漏斗加入Na2SO4溶液参考答案：(1) 随着反应进行，硫酸变稀，与铜片不反应（2分） A B（2分）(2) 排除空气的干扰（2分）(3) 酸性条件下，SO2被NO氧化为SO（2分）(4) NaHSO3饱和溶液（2分） (5)不同意；

16、溶解的SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色（2分）(6) A B C（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题： 族周期IA01AAAAAA23（1）、的简单离子，其半径更大的是 （写离子符号）。（2）,的气态氢化物，更稳定的是 （填化学式）（3）的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是 （填化学式）；碱性最强的是 （填化学式），它与的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 。参考答案：（1）O2- (2)HCl(3) HClO4 NaOH Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-18. (5分)镁和钙是第A族元素。镁和钙都能与水反应产生氢气，镁反应缓慢，钙反应较快。请推测同主族的铍和钡与水反应的剧烈程度。钙在空气中会与氧气发生缓慢的反应，所以要把钙保存在密封的容器内。你认为钡应如何保存？参考答案：（1）Be在常温下不与H2O 反应，Ba在常温下与H2O 剧烈反应大量的钡在容器内严格密封保存。少量的钡，向容器内加煤油浸过钡并封口保存。19. (6分)有一瓶无色澄清