山西省长治市城区第一中学高一化学下学期期末试题含解析

1、山西省长治市城区第一中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）A第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小B原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表A族C主族元素A、B能形成AB2型化合物，则A与B的原子序数之差可能为2或5或8D第A族元素的非金属性比第A族元素的非金属性强参考答案：C略2. 右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是Aa为负极、b为正极 Ba为阳极、b为阴极 C电解过程中，d电极质量增加 D电解过程中，氯离子浓度不变参考答案

2、：A略3. 电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，以下说法不正确的是（）A. a极与电源的正极相连B. 产物丙为硫酸溶液C. 离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过）D. a电极反应式为2H+2eH2参考答案：D试题分析：电解硫酸钠溶液时，阳极上OH-放电生成O2、阴极上H+放电生成H2，所以实质上是电解H2O，同温同压下，转移电子相等时生成H2、O2的体积之比为2：1，同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，则甲是O2、乙是H2，所以a是阳极、b是阴极；阳极附近有H+生成，所以产物丙是H2SO

3、4，阴极附近有OH-生成，所以产物丁是NaOH。A通过以上分析知，a是阳极，则a与电源正极相连，A正确；B通过以上分析知，产物丙是硫酸，B正确；C电解质溶液中阳离子向阴极移动、阴离子向阳极移动，所以离子交换膜d为阳离子交换膜（允许阳离子通过），C正确；Da电极反应式为2H2O-4e-4H+O2，b电极反应式为2H2O+2e-2OH-+H2，D错误，答案选D。4. 如下图所示，H1=3935 kJ?mol-1，H2=3954 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是A. C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +19 kJ?mol-1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于

4、石墨D. 1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小19 kJ参考答案：A试题分析：根据盖斯定律，C（s、石墨）= C（s、金刚石） H= +1.9 kJ?mol-1，故A正确；石墨和金刚石是不同物质，石墨和金刚石的转化是化学变化，故B错误；金刚石的能量大于石墨，能量越高越不稳定，故C错误；键能越大，能量越低，金刚石的能量大于石墨，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大1.9 kJ，故D错误。5. 下列说法中不正确的是（）A向滴有酚酞的水中加入过量Na202粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色B向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na202与H2

5、0反应是一个放热反应且有氧气生成CNa202与H20反应是一个氧化还原反应，Na202既是氧化剂，又是还原剂DNa202与H20反应是一个置换反应，有单质02产生参考答案：D考点：钠的重要化合物 专题：元素及其化合物分析：过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，过氧化钠具有强氧化性，可氧化酚酞，以此解答该题解答：解：A过氧化钠和水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，加入酚酞溶液变红，同时过氧化钠具有强氧化性，可使溶液先变红后褪色，故A正确；B过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，向包有Na202粉末的脱脂棉上滴加几滴水

6、，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明反应放热，故B正确；C过氧化钠和水发生2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，Na2O2中O元素化合价为1价，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故C正确；D反应方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，不是置换反应，故D错误故选D点评：本题考查过氧化钠，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，题目贴近高考，多角度考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A. 4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NAB. 1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为2NAC.

7、 1mol KClO3中含有的氯离子数目为NAD. 22.4L O2中含有2NA个氧原子参考答案：ANa与氧气反应时，钠元素化合价由0变为+1，4.6g Na的物质的量是0.2mol，所以4.6g Na与足量氧气反应时转移电子的数目一定为0.2NA，故A正确；氯气与水的反应中，1mol Cl2参加反应时转移的电子数目为NA，故B错误；KClO3中含ClO3-，不含氯离子，故C错误；非标准状况下，22.4L O2的物质的量不一定是1mol，故D错误。 7. 下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）A硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中

8、居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D硅在电子工业中，是重要的半导体材料参考答案：D8. 对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是A氧元素的质量比为11 B分子数之比为11C原子总数之比为11 D质量之比为45参考答案：BD略9. 下列离子方程式不正确的是（ ）A. 氢氧化钠与盐酸反应： OHH=H2OB. 金属铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+ + 3H2C. 碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2H+ = Ba2+ + CO2+H2OD. 食盐水中滴加硝酸银溶液:ClAg= AgCl参考答案：BA、氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水：OHH=H2O，A正

9、确；B、金属铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+2H+ =Fe2+H2，B错误；C、碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、CO2和水：BaCO3+2H+ =Ba2+CO2+H2O，C正确；D、食盐水中滴加硝酸银溶液产生氯化银沉淀：ClAg=AgCl，D正确，答案选B。点睛：注意掌握判断离子方程式正确与否的方法一般：（1）检查反应能否发生。（2）检查反应物、生成物是否正确。（3）检查各物质拆分是否正确。（4）检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）。（5）检查是否符合原化学方程式。10. 类比法是化学研究中的主要方法，下列选项中类比正确的是（ ）A过量的Cu可以与Fe3+反应生成Fe2+, 所

10、以过量的Zn也可以与Fe3+生成Fe2+BFe可从硫酸铜溶液中置换出铜，所以Na也可从硫酸铜溶液中置换出铜C点燃条件下，铜与Cl2反应产物中铜为+2价，则铁与Cl2反应产物中铁也为+2价D向Fe(OH) 3胶体中滴加稀硫酸可以看到“先浑后清”，所以向Al(OH)3胶体中滴加稀硫酸也可以有“先浑后清”的现象参考答案：D11. 在2 L密闭容器中，在一定条件下发生A3B2C，在10 s内反应物A的浓度由1 mol/L降到0.6 mol/L，则v(C)为()A0.04 mol/(Ls) B0.08 mol/(Ls)C0.4 mol/(Ls) D0.8 mol/(Ls)参考答案：B解析：v(A)0.0

11、4 mol/(Ls)，v(C)2v(A)0.08 mol/(Ls)，B正确。12. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件(温度、反应物用量等)改变，不会引起产物改变的是A. NaOH和CO2 B. Fe粉在Cl2中燃烧C. Na和O2 D. NaOH容液和AlCl3溶液参考答案：BA. 足量NaOH和CO2反应生成碳酸钠和水，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，A错误；B. Fe粉在Cl2中燃烧只能生成氯化铁，B正确；C. Na和O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，C错误；D. 足量NaOH容液和AlCl3溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足时生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，D错误，答案选

12、B。13. 下列氧化物中，既能溶于强酸，又能溶于强碱的是()AFe2O3BAg2OCCuO DAl2O3参考答案：D14. 烃类分子中的碳原子与其它原子的结合方式是 A通过两个共价键 B通过非极性键 C形成四对共用电子对 D通过离子键和共价键参考答案：C15. 某硫酸溶液的物质的量浓度为，质量分数为B%，此硫酸溶液的密度是 A B C D参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。(1)在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_(填序号)，除图中已有

13、仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是。(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是_。A.使用容量瓶前检验是否漏水B.容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。D.配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线12cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。E.盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。(3)根据计算用托盘天平称取的质量为g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度0.1mol/L(

14、填“大于”“小于”或“等于”)。(4)根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好。参考答案：(1) A、C 烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶(2) B、C、D(3)2.0小于(4) 13.6 15解析：本题考查了一定物质的量浓度的溶液、误差分析及物质的量浓度的计算。(1)配制一定物质的量浓度的溶液所必需的仪器有：一定规格的容量瓶，托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，量筒可用可不用，故在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C，由于没有450mL容量瓶，所以配制450mL溶液，需要

15、500mL容量瓶。另外还需要溶解和稀释时用到的烧杯和玻璃棒。(2) 容量瓶只能用来配制一定体积准确浓度的溶液，不能配制或测量容量瓶规格以下的任意体积的液体，不能稀释或溶解药品，不能用来加热溶解固体溶质，故该题选B、C、D。(3)容量瓶没有450mL，应选择500mL的来配置，据公式m=nM=cvM=0.1mol/L0.5L40g/mol=2.0g，若定容时仰视刻度线，则实际溶液体积超过500mL，则所得溶液的浓度偏小。(4) 浓硫酸的浓度cmol/L18.4mol/L，浓硫酸稀释前后溶质的物质的量不变，设浓硫酸的体积为V，所以18.4mol/LV0.5/L0.5L，解得V0.0136L=13.

16、6mL，选取的量筒规格应该等于或大于量取溶液体积，故选15mL量筒。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)下列各反应中，通入的气体反应物各起什么作用？请选择下列序号填空：A. 只做氧化剂 B. 只做还原剂C. 既做氧化剂又做还原剂 D. 既不做氧化剂又不做还原剂（1）氯气通入水中：Cl2+H2O=HCl+HClO_（2）二氧化氮通入水中：3NO2+H2O=2HNO3+NO_（3）二氧化碳气体通入氢氧化钾溶液中：CO2+2KOH=K2CO3+H2O_（4）二氧化硫气体通入氢硫酸中：SO2+2H2S=3S +2H2O_参考答案：（1）C；（2）C；（3）D；（4）A 。略18.

17、铜及其化合物在生产、生活中应用广泛。回答下列问题：(1)用新制Cu(OH)2与葡萄糖反应可制备Cu2O，该反应中葡萄糖是_(填“氧化剂”或“还原剂”)。(2)用H2O2、H2SO4混合溶液浸泡废铜屑可制备CuSO4，实现“变废为宝”。若将该反应设计成原电池，则正极的电极反应式为_。(3)氧化亚铜(CuCl)是微溶于水、易被氧化的白色固体，广泛用作有机合成催化剂、化学分析试剂等。用NH4NO3氧化海绵铜(含Cu和CuO)制备氯化亚铜的部分流程如下：步骤中，当0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，则铜参加反应的离子方程式为_。步骤中充分反应后，分离出产品的方法是_。步骤

18、中物质X可选用_(填字母)a.SO2 b.Cl2 c.H2O2 d.(NH4)2SO3该物质需过量的原因之一是加快反应速率，另一原因是_。参考答案：(1)还原剂 (2) H2O2+2e-+2H+ 2H2O (3) 5Cu+2NO3-+12H+5Cu2+N2+6H2O 过滤 d 防止CuCl被氧化（合理即给分）解析：（1）考查醛基的性质，葡萄糖中含有醛基，被新制氢氧化铜悬浊液氧化，葡萄糖为还原剂；（2）考查电极反应式的书写，发生的反应是CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O，根据原电池的工作原理，正极上发生还原反应，即电极反应式为H2O22H2e=2H2O；（3）考查化学工艺流程，0.2molNH4NO3参加反应时，反应中有1mol电子发生转移，NO3中N的化合价变化了1/0.2=5，即NO3中N被还原成0价，转化成N2，离子反应方程式为5Cu+2N