山西省长治市太行中学高一化学月考试题含解析

1、山西省长治市太行中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化合物Bilirubin在一定波长光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示，计算反应4?8min平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是()A. 2.5mol/(Lmin)和 2.0molB. 2.5mol/(Lmin)和 2.5molC. 3.0mol/(Lmin)和 3.0molD. 5.0mol/(Lmin)和 3.0mol参考答案：【答案】B根据v=计算反应48min间的平均反应速率，再对比04min期间与

2、48min期间的反应物浓度变化量，可知每隔4min速率降为原料的一半，据此计算即可。【详解】由图可知，4?8min期间，反应物浓度变化为(20-10)mol/L=l0mol/L，所以48min期间，反应速率为=2.5mol/(Lmin)；由图可知，04min期间，反应物浓度变化为(40-20)mol/L=20mol/L，4?8min 期间，反应物浓度变化为(20-10)mol/L=10mol/L，可知，每隔4分钟，浓度变化量降为原来的一半，所以8?12min浓度变化为5mol/L，12?16min 浓度变化为 2.5mol/L，所以 16min 时浓度为 10mol/L-5mol/L-2.5m

3、ol/L=2.5mol/L；故答案选B。2. 下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（）A油脂B蔗糖C蛋白质D葡萄糖参考答案：C【考点】有机高分子化合物的结构和性质【分析】人类为了维持生命与健康，除了阳光与空气外，必须摄取食物食物的成分主要有糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水六大类，通常被称为营养素糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量高分子化合物相对分子质量特别大一般达1万以上、一般具有重复结构单元【解答】解：糖类、油脂、蛋白质三大营养物质在给人体提供能量葡萄糖是主要能量供应，当体内的葡萄糖分解产生的能量不足以维持身体的能量需求时，身体就开始分解脂肪，当脂肪分解的能

4、量也不够时才分解蛋白质A、油脂是高级脂肪酸与甘油生成的酯，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故A不选；B、蔗糖属于二糖，葡萄糖属于单糖，相对分子质量不很大，不属于高分子化合物，故B不选；C、蛋白质是氨基酸通过缩聚反应生成的，是天然的高分子化合物，故C选；D、葡萄糖是单糖，相对分子质量较小，不属于高分子化合物，故D不选；故选C3. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为A. a b c d B. a c d

5、bC. c a b d D. b d c a参考答案：B试题分析：根据原电池原理，作为负极的金属活动性比正极的金属活动性强。电子是由负极流向正极，电流方向与电子流动方向相反，因此可依次作出如下判断，活动性：ab；cd；ac；db，综上，金属活动性：acdb。4. 1 mol 与足量的NaOH溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量最多为()A6 mol B5 molC4 mol D3 mol参考答案：A略5. 根据表中信息判断以下叙述，正确的是（ ）短周期元素代号LMQRT原子半径/nm01600143008901020074主要化合价+2+3+2+6、-2-2A. 氢化物的稳定性为H2TH2R

6、B. 单质与稀盐酸反应的速率为LQC. M与T形成的化合物具有两性D. L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C【分析】都是短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，由此可知R为S元素。L、M、Q只有正价，原子半径LQ，则L为Mg元素，Q为Be元素，原子半径M的介于L、Q之间，则M为Al元素，据此解答。【详解】根据以上分析可知L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。则A.氧元素的非金属性强于硫元素，则H2O分子的稳定性强于H2S，A错误；B.金属性Mg比Be强，所以单质与稀盐酸反应的剧烈程度为LQ，B错误；C.M与T形成的化合物是氧化铝，是两性氧化物，C正确；D.L2

7、+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，D错误。答案选C。6. 下列变化中，需加入还原剂才能实现的是： A、HCl Cl2 B、FeCl3 FeCl2 C、FeSO4 Fe2(SO4)3 D、SO2 H2 SO4参考答案：B略7. 已知质量数为A的某阳离子Rn+，核外有x个电子，则核内中子数为 AA-x BA-x-n CA-x+n DA+x-n参考答案：B略8. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离

8、子键离子键就是阴、阳离子间的静电引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键A. B. C. D. 参考答案：B【详解】含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物，项错误；第IA族和第VIIA族原子化合时，不一定生成离子键，也可能生成共价键，如第IA族的H原子与第VIIA族原子化合时生成共价键，项错误；由非金属元素形成的化合物大多数不是离子化合物，但也可形成离子化合物，如铵盐，项错误；活泼金属与非金属化合时，能形成离子键，项正确；离子键本质是阴、阳离子间的静电作用，不只是引力，还有斥力等，项错误；物质只要含有离子键就一定是离子化合物，项正

9、确；离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，项正确；综上所述，符合题意,B项正确，答案选B。9. 下列气体溶解于水，没有发生氧化还原反应的是( )A. SO2溶解于水B. NO2溶解于水C. F2溶解于水D. Cl2溶解于水参考答案：A【详解】ASO2+H2OH2SO3中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，故A选；B3NO2+H2O=2HNO3+NO中，N元素化合价由+4价变为+5价和+2价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故B不选；C2F2+2H2O=4HF+O2反应中F和O元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；DCl2+H2O=HCl+HClO中，Cl元素化合价由

10、0价变为+1价和-1价，有元素的化合价的变化，属于氧化还原反应，故D不选；答案选A。10. 将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，共产生NO气体4.48 L(标准状况)，向所得溶液中加入物质的量浓度为3 molL-1的NaOH溶液至沉淀完全。则下列有关叙述中不正确的是 A开始加入合金的物质的量之和为0.3mol B反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为31 C沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为200mLD生成沉淀的质量比原合金的质量增加10.2g参考答案：B11. 无论在化学实验室还是在家中进行实验或探究活动，都必须注意安全。下列实验操作正确的是 A、在实验室千万不要

11、品尝有毒的药品，如果药品无毒的话可以少量品尝。 B、如果实验过程中发现酒精灯内酒精量不够，可以随时打开塞子往里面加酒精。 C、如果火灾现场存有金属钠，千万不要用水灭火，应该迅速使用泡沫灭火器灭火。 D、为防止试管破裂，加热固体药品时试管口一般要略低于试管底。参考答案：D略12. 下列说法正确的是A. SO2 能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC. 浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D. 检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体参考答案：C【详解】A. SO2能使品红溶液褪色，其

12、漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；B. NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误；C. 浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；D. 检验NH4时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应

13、，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。13. 关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是( )A. 溶液呈电中性,胶体带有电荷B. 溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷C. 溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸D. 溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带参考答案：D试题分析：A溶液呈电中性，胶体分散系不带电，是胶体粒子吸附带电离子，故A错误；B离子化合物溶于水形成的溶液中溶质微粒是阴阳离子，胶体粒子可能不带点，如蛋白质胶粒，故B错误；C溶液中溶质粒子和胶体中分散质粒子均能通过滤纸，故C错误；D只有胶体具有丁达尔效

14、应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明显光带，故D正确，故选D。14. 下列说法正确的个数有 ( ) 盐卤点豆腐、江河入海口处“三角洲”的形成、高压直流电除烟尘均与胶体的性质有关通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动氢氧化铁胶体能稳定存在的主要原因是胶体粒子做布朗运动做氢氧化铁胶体电泳实验时，阴极周围红褐色加深，说明氢氧化铁胶体带正电向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体1mol FeCl3完全与水反应生成氢氧化铁胶体粒子数约为NA个淀粉溶液和蛋白质溶液是溶液，不可能是胶体A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个

15、参考答案：A15. 有如右图装置，下列有关该装置反应开始时的叙述正确的是： A锌极附近滴入酚酞，溶液呈红色。 B铁极发生的电极反应为：2H2OO24e4OH C铁极发生吸氧腐蚀生成锈蚀 D溶液中的OH离子向铁极移动参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)实验室需配制250 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液，填空并回答下列问题：(1)配制250mL0.1molL1的Na2CO3溶液。实际应称Na2CO3质量/g应选用容量瓶的规格/mL(2)配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。A用30 mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振

16、荡B将准确称量的Na2CO3固体倒入烧杯中，再加适量水溶解C将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度线相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1cm2cm处(3)操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_。(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)若容量瓶中有少量蒸馏水_；若定容时俯视刻度线_。(5)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度_；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面_。参考答案：(1)2.7250(2)B、

17、C、A、F、E、D(3)保证溶质全部转入容量瓶容量瓶盛放热溶液时，体积不准(4)无影响偏高(5)洗净容量瓶后重新配制洗净容量瓶后重新配制三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）下图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系： 回答下列问题：（1）写出N2的一种用途 。（2）从N元素化合价分析，N2具有氧化性和还原性。各举一例说明（用化学方程式表示）答：氧化性 。还原性 。（3）HNO3与上图中的物质C常用于检验Cl-的存在，则C的化学式为_。（4）实验室制取物质B的化学方程式为 。（5）NO2与水反应生成物质A的化学方程式为 。（6）浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式为 。

18、参考答案：18. 有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；F H2SiO3（2）SiO2 + Na2CO3Na2SiO3+2CO24HF+SiO2=SiF42H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2