2021年上海市闵行区初三中考二模化学试卷（解析版）

闵行区2020学年第二学期九年级质量调研考试综合测试

化学部分相对原子质量：H-lC-12 0-16 Ca-40 Fe-56 Zn-65 Ag-108一、选择题（1~14题为单项选择）1.空气中含量最多的气体是A.氮气B.氧气C.C气D.二氧化碳【答案】A【解析】【详解】空气是由多种气体组成的混合物，主要成分是氮气和氧气，其中氮气约占五分之四，氧气约为五分之一，所以含量最多的为氮气。二氧化碳约为0.03%,氨气为稀有气体含量也很少。故选A。.属于物理变化的是A.火柴燃烧 B.食物变质C.光合作用 D.干冰升华【答案】D【解析】【详解】A、火柴燃烧生成二氧化碳，属于化学变化，不符合题意。B、食物变质生成新物质，属于化学变化，不符合题意。C、光合作用生成有机物和氧气，属于化学变化，不符合题意。D、干冰升华是物质状态改变，没有生成新物质，属于物理变化，符合题意。故选：D。.属于纯净物的是A.草木灰 B.纯碱C.大理石 D.矿泉水【答案】B【解析】【详解】A、草木灰的主要成分是碳酸钾，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；B、纯碱是碳酸钠的俗称，是由同种物质组成，属于纯净物，符合题意：c、大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其它杂质，属于混合物，不符合题意；D、矿泉水是由水、矿物质等混合而成，属于混合物，不符合题意。故选B。.属于有机物的是A.C B.CO2C.CH4 D.BaCO3【答案】C【解析】【分析】【详解】有机物中都含有碳元素，但一氧化碳、二氧化碳、碳酸钿等含碳元素的化合物，不属于有机物;A、碳是由一种元素组成的纯净物，属于单质，不属于有机物：B、二氧化碳含有碳元素，但属于无机物；C、甲烷中含有碳元素，属于有机物；D、碳酸钢属于碳酸盐，不属于无机物；答案：Co.属于复合肥料的是AKNO3 B.K2CO3C.Na2SO4 D.Ca（H2PO4）2【答案】A【解析】【详解】A、硝酸钾含K、N两种营养元素，属于复合肥，符合题意：B、碳酸钾含钾一种营养元素，属于钾肥，不符合题意；C、硫酸钠不含营养元素，不属于化肥，不符合题意；D、磷酸二氢钙含磷一种营养元素，属于磷肥，不符合题意。故选Ao.物质加入水中，不能形成溶液的是A.烧碱 B.冰C.胆帆 D.食盐【答案】B【解析】【详解】A、烧碱易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；B、冰是固态的水，与水混合得到的是纯净物，不能形成溶液；C、胆矶易溶于水，形成均一、稳定的混合物，能形成溶液；D、食盐易溶于水，形成均一、稳定的混合，能形成溶液；答案：B。.互为同素异形体的是A.水和双氧水 B.氧气和液氧C.木炭和金刚石 D.碳60和石墨【答案】D【解析】【分析】【详解】A、水是由H、。两种元素组成的纯净物，属于化合物，双氧水是由过氧化氢和水混合而成，属于混合物，它们不属于同素异形体，故A不符合题意；B、液氧是液态氧气，液氧和氧气是同种物质的不同状态，不属于同素异形体，故B不符合题意；C、木炭的主要成分是碳，属于混合物，金刚石是由碳元素组成的碳单质，它们不属于同素异形体，故C不符合题意；D、碳60和石墨都是由碳元素组成的碳单质，它们属于同素异形体，故D符合题意；故选：D。.氮化钱(GaN)用于生产5G芯片，GaN中Ga显+3价，则N的化合价是A.-1 B.+1 C.-3 D.+3【答案】C【解析】【详解】根据化合物中化合价代数和为零，设GaN中N的化合价是x,则有x+(+3)=0,则=-3,因此N的化合价是-3价。故选C。.自来水生产中起凝聚作用的是A.明帆 B.氯气C.活性炭 D.木炭【答案】A【解析】【分析】本题考查水的净化。【详解】A、明帆具有吸附杂质，聚沉的作用，可以起到凝聚作用，故A符合题意；B、氯气可以消毒，但不具有凝聚作用，故B不符合题意：C、活性炭具有吸附性，但不具有凝聚作用，故C不符合题意；D、木炭具有吸附性，但不具有凝聚作用，故D不符合题意；故选Ao【点睛】在净水的操作中，起到吸附作用的是活性炭，起到聚沉作用的是明矶。.不属于铁丝在氧气中燃烧现象的是A放出热量 B.火星四射C.生成四氧化三铁 D.生成黑色固体【答案】C【解析】【分析】【详解】铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体，均属于铁丝在氧气中燃烧的现象，生成黑色固体是实验结论，并非实验现象；答案：Co.能使煤燃烧更充分的措施是A.减少空气通入量 B.充分利用热能C.块状煤碾成粉末 D.净化尾气【答案】C【解析】【详解】促进燃料的措施：提高氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。将块状煤碾成粉末，可增大煤粉本身的表面积，进而增大与氧气的接触面积，能能使煤燃烧更充分；选C.不能证明水是化合物的实验是A.水的电解 B.氢气的燃烧C.%还原CuO D.碳酸的分解【答案】D【解析】【详解】A、电解水生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意；B、氢气燃烧生成水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，反应物中，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，可说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意；C、氢气能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，氢气由氢元素组成，氧化铜由铜元素和氧元素组成，生成物中铜由铜元素组成，说明水是由氢元素和氧元素组成的化合物，不符合题意；D、碳酸分解生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，碳酸由C、H、O三种元素组成，二氧化碳由碳、氧元素组成，不能说明水由两种元素组成，不能说明水是化合物，符合题意。故选D。.关于分子、原子说法正确的是A.同种分子可以构成不同物质B.化学变化中原子数目一定不变C.保持氧气化学性质的最小微粒是氧原子D.水的反常膨胀是因为水分子变大了【答案】B【解析】【分析】【详解】A、同种分子构成的物质是纯净物，同种分子不能构成不同种分子，说法错误：B、化学变化中分子分成原子，原子再重新组合生成新的分子，所以在化学反应前后，原子的数目不变，说法正确；C、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由分子构成的，保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，说法错误：D、水的反常膨胀是因为水分子间隔变大了，不是水分子变大了，说法错误；答案:B.浓H2s。4 人.如图为CO还原CuO微型”实验装置（夹持仪器略）。已知HCOOH' H^O+COT。说法正确A.甲可以随时控制反应的发生和停止B.挤压甲中胶头滴管的同时点燃酒精灯C.乙中固体减少质量等于丙中增加的质量D.此装置内空间较小，空气易排尽，实验危险系数小【答案】D【解析】【详解】A、由装置的特点可知：该装置不能控制反应的停止，说法不正确；B、为了防止一氧化碳与空气混合在点燃条件时发生爆炸，挤压甲中的胶头滴管，过一会儿再点燃酒精灯，说法不正确；C、乙中固体减少的质量是氧元素的质量，丙中增加的质量是生成二氧化碳的质量，二者不相等，说法错误；D、“微型”实验装置内空间较小，空气易排空，实验危险系数小，说法正确；答案：D。（15-17题每题均有1〜2个正确选项）.关于硫酸和盐酸认识，错误的是A.组成：由氢元素与原子团组成的化合物B.用途：工业上常用来除去金属表面的锈C.鉴别：可以用氯化钢溶液进行鉴别D.生产：含硫酸的废水用CaCl2处理后可直接排放【答案】AD【解析】【详解】A、硫酸由氢离子和硫酸根离子构成，盐酸由氢离子和氯离子构成，故盐酸不含原子团，符合题意；B、硫酸和盐酸都能与金属氧化物反应，可用于金属除锈，不符合题意；C、氯化钢能与硫酸反应生成硫酸钢和盐酸，产生沉淀，盐酸与氯化钢不反应，可以用氯化钢溶液进行鉴别，不符合题意；D、氯化钙与硫酸不反应，不能用氯化钢处理含硫酸的废水，可用氢氧化钙处理，符合题意。故选AD016.实验室有以下两种途径制取铜：⑴CuO^^CuSO^Cu⑵Zn昵0H2加5假设每步反应都完全，要制得等质量的铜，两种途径相比较，说法正确的是A.消耗等质量的H2s04 B.消耗等质量的CuOC.得出金属活动性Zn>(H)>Cu D.涉及的反应都为置换反应【答案】B【解析】【分析】(1)第一种方案：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu.说明生成64克铜需要65克锌和160克硫酸铜，同时生成硫酸锌的质量为161克；生成160克硫酸铜需要80克氧化铜和98克硫酸；A(2)第二种方案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t，H2+CuO=Cu+H2O；根据氢气还原氧化铜的实验注意事项可知，氢气要通入一段时间后才开始加热反应，因此氢气是过量的；所以生成64克铜需要氧化铜的质量等于80克，需要氢气的质量大于2克；生成大于2克的氢气需要锌的质量大于65克，需要硫酸的质量大于98克，同时生成硫酸锌的质量大于161克。以此分析解答；【详解】A.根据上述分析可知：消耗H2s04的质量不相等，故A错误；B.根据上述分析可知：消耗CuO的质量相等，故B正确；C.根据上述第一种方案：CuSO4+Zn=ZnSCh+Cu反应可知：金属活动性Zn>Cu,但不能判断H和Cu的活泼性，故C错误；D.根据上述第一种方案可知：CuO+H2sO4=CuSC)4+H2O反应不属于置换反应，故D错误。故答案：Co17.向lOOgAgNCh、Cu(NC)3)2和Fe(NO)的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，所得滤液质量仍为100g。说法正确的是A.滤渣中一定含有Ag、Cu、FeB.滤液中一定含有Zn(NC>3)2、Fe(NO3)2C.滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀D.该过程至少发生了两个化学反应【答案】CD【解析】【分析】本题考查金属活动性顺序的应用及物质推断。混合溶液中加入锌，锌先与硝酸银反应，根据化学方程式可知，65份质量的锌能置换出216份质量的银，反应后溶液质量减小；锌再与硝酸铜反应生成铜，65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增大；最后锌与硝酸亚铁反应生成铁，65份质量的锌能置换出56份质量的铁，反应后溶液质量增大。题目中反应前后滤液质量不变，说明锌一定与硝酸银完全反应后，又与硝酸铜发生了反应，可能与硝酸亚铁也发生了反应。【详解】A、通过上述分析，滤渣中一定含有Ag、Cu,可能含有Fe,此选项错误；B、通过上述分析，滤液中一定含有Zn（NO3）2、可能含有Fe（NO3）2>此选项错误；C、硝酸银完全反应，滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀，此选项正确；D、反应过程一定发生锌和硝酸银、硝酸铜的反应，也可能发生了锌和硝酸亚铁的反应，所以该过程至少发生了两个化学反应，此选项正确。故选CD。【点睛】金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。二、简答题18.化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。请按照要求完成填空：①地壳中含量最多的金属元素是（用元素符号表示），在自然界中主要以（填''游离”或“化合”）态存在。②厨房中常用的调味品食盐在火焰上灼烧时，火焰呈 色。③醋酸（CH3coOH）广泛用于食品添加剂。醋酸由种元素组成，其水溶液的pH7（填“>”、“=”或“<"）；Imol醋酸中约含个碳原子（用科学记数法表示），含氧元素的质量为go④近年来，我国科研人员在“甲烷、二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方向取得突破。如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。o-氢原子搐+催化剂〉 + 尊原子 •一氧原子A B c D在框内补充C的微观模型图。反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为（填微粒名称）并重新组合；该反应的化学方程式 【答案】 ①.A1 ②.化合 ③.黄 ④.3 ⑤.< 1.204X1024 ⑦.32 ⑧.催化剂碳、氢、氧原子⑩.CH4+CO2^-2H,+2CO【解析】【分析】【详解】①地壳中含量最多的金属元素是铝，其元素符合为A1；铝的化学性质活泼，在自然界中主要以化合态存在；②厨房中常用的调味剂氯化钠在火焰上灼烧，火焰呈黄色；③物质是由元素组成的，醋酸（CH3co0H）是由碳、氢、氧三种元素组成，醋酸是一种酸，其水溶液的pH<7；每个醋酸分子中含有2个碳原子，Imol醋酸中约有6.02x1023个醋酸分子，贝ijlmol醋酸中约有2x6.02x1023=1204x10"碳原子；imol醋酸的质量为60g,Imol醋酸中含氧元素的质量=60gx崎100%=32g；④由微观示意图的信息以及质量守恒定律可知：C处应有4个氢原子，每2个氢原子构成1个氢分子，即C处补充2个氧气分子，如图:回在化学反应中甲烷分子分成碳原子和氢原子，二氧化碳分子凤城碳原子和氧原子，碳原子、氢原子和氧原子再重新组合；由微观示意图可知：该反应是由甲烷和二氧化碳在催化剂的作用下生成氢气和一氧化碳，催化剂该反应的化学方程式为：CH4+CC）22H2+2CO。19.下表是硝酸钾和氯化钠的部分溶解度数据，回答下列问题。温度（C）1020406080溶解度（g/100g水）氯化钠35.836.036.637.338.4硝酸钾20931.663.9110.0169.0①溶解度受温度影响较大的物质是»②20℃时，25g硝酸钾溶解在50g水中，所得溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液的质量是 g»③现有两份160gKNCh和lOgNaCl的固体混合物，为了提纯KNCH,设计以下两种方案:

方案一20t100g水方案二加热蒸发90方案一20t100g水方案二加热蒸发90水:装目80℃趁热过'滤烧杯②对以上方案分析正确的是.A烧杯①：溶液为KNCh的饱和溶液B烧杯②：剩余固体中只有KNO3C氯化钠的溶质质量分数：烧杯①〉烧杯②D析出固体中硝酸钾的质量：固体b＞固体a④通过上述实验可知，KNO3中混有少量NaCl,欲提纯KNO3的方法是。⑤设计实验证明固体a中硝酸钾是否纯净.【答案】 ①.硝酸钾 ②.饱和 ③.65.8 @.BD ⑤.降温结晶 ⑥.取样，将固体溶解，向溶液中滴加AgNO3溶液，无沉淀生成则固体a为纯净的硝酸钾【解析】【分析】【详解】(1)分析硝酸钾和氯化钠的溶解度数据表可知硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，故溶解度受温度影响较大的物质是硝酸钾。(2)20℃时硝酸钾的溶解度为31.6g,即该温度下50g水中最多可以溶解15.8g硝酸钾，所以将25g硝酸钾溶解在50g水中，所得溶液为饱和溶液，溶液的质量为50g+15.8g=65.8g。(3)A、80℃时，硝酸钾的溶解度为169g,将160g硝酸钾加入到100g水中得到的溶液为硝酸钾的不饱和溶液，此选项不正确；B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g,100g水中最多可溶解31.6g硝酸钾，可知硝酸钾固体有剩余；该温度下氯化钠的溶解度为36g,100g水中最多可溶解36g氯化钠，可知氯化钠固体没有剩余，故烧杯②中剩余固体中只有KNO3,此选项正确；C、氯化钠在80℃和20℃时的溶解度分别为38.4g、36g,又知固体混合物中氯化钠的质量为10g,故两烧杯内的氯化钠溶液均为不饱和溶液，即两溶液中溶质的质量分数相等，此选项不正确；D、已知硝酸钾在10℃时，硝酸钾的溶解度为20.9g,即固体a中硝酸钾的质量为为160g—20.9g=139.1g。氯化钠在10℃时的溶解度为35.8g,不析出氯化钠固体，即固体a为139.1g；80℃时硝酸钾的溶解度为169g,氯化钠的溶解度为38.4g,加热蒸发90g水后，溶剂的质量为100g—90g=10g,10g溶剂中溶解的硝酸钾的质量为16.9g,溶解氯化钠的质量为3.84g,即固体b中硝酸钾的质量为160g—16.9g=143.1g,氯化钠的质量为10g—3.84g=6.16g,固体b为143.1g+6.16g=149.26g,故固体b＞固体a,此选项正确。

故选填：BDo(4)由上述分析可知方案二中加热蒸发水时会析出一定量的氯化钠，故当KNCh中混有少量NaCL欲提纯KNCh的方法是降温结晶。(5)固体a中硝酸钾可能混有的杂质为氯化钠，故可以用硝酸银溶液来检验是否存在氯化钠，即取样，将固体溶解，向溶液中滴加AgNQa溶液，无沉淀生成，则固体a为纯净的硝酸钾。(1)连接如图的装置完成实验。20.如图是实验室制取气体常见的装置。根据图回答问题：(1)连接如图的装置完成实验。制取的气体反应的化学方程式B装置的选择(选"甲”或“乙”)B中的物质B的作用02——水—CO2——浓硫酸干燥气体甲乙(2)为测定大理石中碳酸钙的含量，取25g大理石，逐渐加入稀盐酸，充分反应后，测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不参与反应，也不溶于水)。请计算:I.该大理石中碳酸钙的质量分数是.IL25g大理石与稀盐酸恰好完全反应时，生成CCh的物质的量？(根据化学方程式列式计算)MnO,【答案】①.2H2O2^=2H2O+O2r ②.甲 ③.收集气体④.CaCO,+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T ⑤.乙 ⑥.80% ⑦.根据题干，反应一共消耗碳酸钙20g,设生成二氧化碳的质量为无，贝I：CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO2T100 4420g *Imol二氧化碳的质量为44g,故生成二氧化碳的物质的量为：10020g44xx=8.8g8.8g …,44g/mol【解析】【分析】【详解】(1)由图示可知，该装置属于固液常温下反应制取气体，若制取氧气，应用药品是过氧化氢和二MnO.氧化铺，反应的方程式是：2H2O2^=2H2O+O2f；若B中的物质是水，是利用排水法收集氧气，通入的气体应该是短进长出，利用气体的压力将B中的水排入装置C,故应选用的装置是甲，B的作用是收MnO,集气体。故①②③分别填：2H2O2^=2