天津塘沽区第九中学2023年高一化学模拟试卷含解析

天津塘沽区第九中学2023年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行氯气的性质实验。玻璃管内分别装有滴有少量不同溶液的白色棉球，反应—段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是参考答案：B略2.下列关于钠及其化合物的说法正确的是A．钠的化学性质活泼，可用于制取一些贵重金属B．由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属C．氧化钠在某些呼吸面具中用于制备氧气

D．分别向Na2O2和Na2O与水反应后的溶液中立即滴人酚酞溶液现象相同参考答案：A略3.下列关于化学反应说法中不正确的是（）A．化学反应的特征是有新物质生成B．任何化学反应都伴随着热量的变化C．化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程D．在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A．有新物质生成的反应属于化学反应；B．物质发生化学反应都是伴随着能量的变化；C．化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键；D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量．【解答】解：A．有新物质生成的反应属于化学反应，即化学反应的特征是有新物质生成，故A正确；B．能量变化是化学反应的基本特征之一，但是能量变化不一定都表现为热量变化，如化学能转化为电能，故B错误；C．化学反应时反应物要断键，生成新物质要成键，即化学反应的过程实际上是一个旧键断裂，新键生成的过程，故C正确；D．反应物的总能量既可以高于生成物的总能量又可以低于生成物的总能量，所以在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等，故D正确；故选B．4.将Cu片放入0.lmol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，溶液中c(Fe3+)∶c(Fe2+)＝2:3，则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为A．3:2

B．3:5

C．4:3

D．3:4参考答案：D略5.下列说法正确的是A．石油的炼制过程都是化学变化过程B．石油分馏目的是将含碳原子数较多的烃先气化，后经冷凝而分离出来C．石油经石油分馏、催化裂化等工序炼制后即能制得纯净物D．石油分馏出来的各馏分仍是多种烃的混合物参考答案：D略6.将25.6克的铜完全溶于适量的浓硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合气，这些混合气恰好能被250ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的盐溶液，则其中NaNO3的物质的量为（

）A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol参考答案：A试题分析：铜失去电子给氮元素，氮的氧化物发生氧化还原反应生成亚硝酸钠和硝酸钠，可以认为铜失去的电子给了氮原子，氮原子生成亚硝酸钠，所以25.6克铜失去0.8摩尔电子，生成0.4摩尔亚硝酸钠，则硝酸钠的物质的量=氢氧化钠的物质的量-亚硝酸钠的物质的量=2×0.25-0.4=0.1摩尔，选A。7.关于苯乙烯（

）的下列叙述，正确的是（

）A．苯乙烯不可能发生加成反应

B．苯乙烯不可能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．苯乙烯不可能使溴的四氯化碳溶液褪色D．苯乙烯可通过加聚反应生成高分子化合物参考答案：D略8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（

）A.15g甲基（﹣CH3）含有的电子数是9NAB.7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC.1molC2H5OH和1molCH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD.标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NA参考答案：A分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。9.化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是A．酸雨是pH小于7的雨水 B．CO2、SO2、NO2都会导致酸雨的形成C．目前工业废气脱硫应用最广泛的方法是石灰法D．我国重点城市近年发布“空气质量日报”列入的首要污染物包括SO2、NO2、可吸入颗粒物和CO2参考答案：C10.已知Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑，下列说法正确的是（）A．该反应中的氧化剂只有Cu2OB．Cu2O在反应中既是氧化剂又是还原剂C．Cu既是氧化产物又是还原产物D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6参考答案：D【考点】氧化还原反应．【分析】Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑中，Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解：A．Cu元素的化合价降低，则Cu2O、Cu2S均为氧化剂，故A错误；B．Cu元素的化合价降低，S元素的化合价升高，则Cu2S在反应中既是氧化剂，又是还原剂，Cu2O在反应中仅是氧化剂，故B错误；C．Cu元素得到电子被还原，则Cu为还原产物，故C错误；D．Cu为还原产物，SO2为氧化产物，由反应可知，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：6，故D正确；故选D．11.根据反应①Fe+Cu2+===Fe2++Cu ②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+③2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl- ④HClO+H++Cl-===Cl2+H2O可以判断出各微粒的氧化性由强到弱的顺序是（

）A．HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+ B．Cl2>HClO>Fe3+>Cu2+>Fe2+C．Cl2>Fe3+>HClO>Cu2+>Fe2+ D．HClO>Cl2>Cu2+>Fe3+>Fe2+参考答案：A①Fe+Cu2+=Fe2++Cu中铜离子是氧化剂，亚铁离子是氧化产物，所以氧化性Cu2+>Fe2+；②2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，所以氧化性Fe3+>Cu2+；③2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，所以氧化性Cl2>Fe3+；④HClO+H++Cl-=H2O+Cl2中次氯酸是氧化剂，氯气是氧化产物，所以氧化性HClO>Cl2，所以氧化性由强到弱的顺序正确的是HClO>Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+。故选A。12.汽车的启动电源常用铅蓄电池，该电池在放电时的反应如下：PbO2（s）+Pb（s）+2H2SO4（aq）===2PbSO4（s）+2H2O（l），根据此反应判断下列叙述中正确的是A.PbO2是电池的负极

B.负极的电极反应式为：Pb（s）+SO42（aq）–2e–=PbSO4（s）C.铅蓄电池属于一次电池

D.电池放电时，溶液酸性增强参考答案：B略13.下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．随核电荷数的增加X﹣的半径递增，还原性递减(用X表示卤素原子)B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素原子)D．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深参考答案：DA．随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，离子的还原性递增，故A错误；B．卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；C．Cl、Br、I单质与水反应可表示为X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；D．卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故D正确；故选D。14.A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子An+、Bn－、Cm－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（

）A．a＞b＞c

B．a＞c＞b

C．a=b+m+n

D．a=c－n－m参考答案：B略15.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①NaHCO3

②Al2O3③Al(OH)3

④Al

⑤Na2CO3⑥AlCl3

⑦NaAlO2A.③④⑥

B.①②③④

C.①③④⑦

D.①②⑤参考答案：B点睛：本题考查既能与酸又能与碱反应的物质，明确Al、Al2O3、Al(OH)3的性质是解答本题的关键，并注意归纳常见物质的性质来解答。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(11分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等。用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下:

乙醇1,2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度/g·cm30.792.20.71沸点/oC78.513234.6熔点/oC-1309-116回答下列问题：(1)A装置上方使用滴液漏斗的优点是：_________________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是_____________________(填正确答案标号)。A.立即补加

B.冷却后补加

C.不需补加

D.重新配料(2)B装置的作用是_____________________________________。(3)在装置C中应加入________(填正确选项前的字母)，其目的是______________。a.水

b.浓硫酸

c.氢氧化钠溶液

d.饱和碳酸氢钠溶液(4)判断该制备反应已经结束的最简单方法是____________________________.(5)D装置具支试管内若用嗅水代替液溴(假定产物相同)，分析其优点________________。(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是_____________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_________________________。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图1所示。此五种元素的有关信息如下，请回答：（1）原子半径最大的是

（写元素符号）。（2）有两种元素的原子序数之比为1∶2，这两种元素分分别是

（写元素符号）。（3）属于非金属元素，可形成原子个数比为1∶1和2∶1的两种常见氢化物且均为液态，此元素的名称是

。（4）属于非金属元素，最简氢化物水溶液显碱性，此氢化物的化学式为

。（5）Z、Q两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：

了

。参考答案：（1）Al。（2）O和S。（3）氧。（4）NH3。（5）Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O。略18.（1）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。同位素

同素异形体

同分异构体

同一种物质

。①金刚石与“足球烯”C60；

②D与T；

③

④

（2）请选择合适方法的填空（用字母序号填空）：A.过滤

B.裂解

C.分馏

D.裂化E.干馏F.还原G.电解

H.蒸发①从海水中提取粗盐________；②重油转变为汽油________；③石油炼制得到汽油、煤油、柴油等________；④煤转化为焦炭、煤焦油等_________。参考答案：（1）

②

，

①

，

④

，

③

。

（2）

H

，

D

，

C

，

E

。

略19.氢氧燃料电池是一种新型的化学电源，其构造如图一所示：a、b两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。（1）a是________极，电极反应式是_______________________；b是________极．电极反应式是_______________________。（2）该燃料电池生成了360kg的水，则电路中通过了_____________mol的电子。（3）用如图二所示电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则：①X电极的材料是________，电极反应式是___________________。②Y电极的材料是______________，电极反应式是_____________________。(说明：杂质发生的电极反应不必写出)参考答案：(1)负极

2H2+4OH－-4e－=4H2O

正极

O2+2H2O+4e-=4OH-

(2)4×104

(3)①纯铜

Cu2＋＋2e－===Cu

②粗铜

Cu－2e－===Cu2＋分析：(1)氢氧燃料电池中,通入氢气的一极为电源的