山东省青岛市即墨南中学高二化学下学期期末试题含解析

山东省青岛市即墨南中学高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列生活中的问题，不能用金属键理论知识解释的是

A．用铁制品做炊具

B．用金属铝制成导线

C.用铂金做首饰

D．铁易生锈参考答案：D略2.物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（

）①它们所含的分子数目之比为1∶1

②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3

④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④

B．②和③

C．④和⑤

D．①②③④⑤参考答案：D3.某混合气体可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。现将此无色的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是A.肯定有SO2和NO

B.肯定只有NOC.可能有Cl2和O2

D.肯定没有Cl2、NO2，可能有O2参考答案：略4.已知448℃时反应H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常数是49，则HI（g）H2（g）+I2（g）在该温度下的平衡常数是（）A．

B．2401

C．7

D．参考答案：D考点：化学平衡常数的含义．.专题：化学平衡专题．分析：平衡常数用化学平衡的生成物平衡浓度的幂次方乘积除以反应物平衡浓度的幂次方乘积；解答：解：448℃时反应H2（g）+I2（g）2HI（g），平衡常数K==49；反应HI（g）H2（g）+I2（g）的平衡常数K===；故选D．点评：本题考查了化学平衡的平衡常数计算，数学表达式的正确书写是解题关键，题目较简单．5.600℃，E、F、G三种气体在密闭容器中，浓度变化情况如图所示，仅从图上分析不能得出有关E的结论是()A．E是反应物B．前4min，E的分解速率是0.1mol·L－1·min－1C．4min后，若升高温度，E的转化率增大D．4min后，若增大压强，E的转化率减小参考答案：C6.对下列有机反应类型的认识中，错误的是（

）A．

取代反应B．CH2＝CH2＋Br2

BrCH2CH2Br

加成反应

C．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl

置换反应

D．

酯化反应参考答案：C略7.由C3H7OH和C6H12组成的混合物中氧的质量分数为8％，则此混合物中氢的质量分数是(

)

A．78％

B．22％

C．14％

D．13％参考答案：C略8.有机物与足量的钠混合熔融时，其中的元素可转化为含钠的化合物。下列有关有机物与足量钠反应，各元素的转化结果正确的是

A．碳元素转化在氰化钠中

B．氯元素转化在高氯酸钠中C．溴元素转化在溴化钠中

D．硫元素转化在硫酸钠中参考答案：C略9.某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2molH2；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（

）三者的混合物，该烃的结构简式为参考答案：A略10.已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221.0kJ/mol

②C(s)＋O2(g)＝

CO2(g)

△H＝－393.51kJ/mol计算反应C(s)＋CO2(g)＝2CO(g)的反应热△H为（

）A.172.51kJ/mol

B.-283.01kJ/molC.283.01kJ/mol

D.504.00kJ/mol参考答案：A略11.下列说法不正确的是A．催化剂可以改变化学反应速率B．2molSO2与lmolO2混合一定能生成2molSO3

C．食物放在冰箱中会减慢食物变质的速率

D．化学反应达到反应限度时，正反应的速率与逆反应的速率相等参考答案：略12.、已知：乙醇可被强氧化剂氧化为乙酸。BrCH2CH=CHCH2Br可经三步反应制取HOOCCHClCH2COOH，发生反应的类型依次是A．水解反应、氧化反应、加成反应

B．加成反应、水解反应、氧化反应C．水解反应、加成反应、氧化反应

D．加成反应、氧化反应、水解反应参考答案：C13.下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（）A.光照射甲烷与氯气的混合气体B.乙烯通入溴水中C.在镍作催化剂的条件下，苯与氢气反应D.用乙烯制乙醇参考答案：A略14.高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=．恒容时，温度升高，H2浓度减小．下列说法正确的是（） A．该反应是焓变为正值 B．增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO+H2OCO2+H2参考答案：A考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，某反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应．A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动；B、该反应前后气体的体积不发生变化，恒温恒容时，加入不反应的气体，增大压强，平衡不移动，H2的浓度不变；增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡是氢气的浓度增大，与增大压强的方法有关；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大；D、反应达到平衡，平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．解答：解：A、恒容时，温度升高，H2的浓度减小，说明平衡向正反应移动，该反应正反应为吸热反应，即反应的焓变为正值，故A正确；B、恒温恒容时，增大氢气的浓度，增大压强，平衡向正反应移动，平衡时氢气的浓度增大，故B错误；C、升高温度，反应物、生成物的活化分子增多，正、逆反应速率都增大，故C错误；D、平衡常数K=，可知该可逆反应为CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故D错误．故选A．点评：本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡常数等，难度中等，注意对化学平衡常数的理解，同一反应，化学计量数不同，平衡常数不同．15.下列事实可证明氨水是弱碱的是()A．氨水受热易分解放出氨气

B．能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁C．0.1mol/L氯化铵溶液pH约为5

D．0.1mol·L-1的氨水可以使酚酞试液变红参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组为测定加碘盐中KIO3的质量分数，进行了如下实验。已知：步骤一：准确称取ag加碘盐，配制成250mL溶液；步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液；步骤三：用cmol·L-1的Na2S2O3溶液滴定步骤二所得溶液至终点，记录数据。重复滴定2次，平均消耗Na2S2O3溶液12.00mL。(1)步骤一中配制250mL溶液用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还有___________和__________。(2)步骤三中应选择________为指示剂，到达滴定终点时的现象为_________________________。(3)实验测得此加碘盐中KIO3的质量分数=___________(KIO3的相对分子质量为214)。(4)步骤三中，滴定前滴定管没有用Na2S2O3溶液润洗，会使测定结果______；滴定后仰视读数，会使测定结果_______。（填偏高或偏低）参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管（2）淀粉

溶液蓝色褪色，半分钟内不恢复蓝色（3）(4.28c)/a×100%

(4)偏高；偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某仅由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物，经测定其相对分子质量为90。取有机物样品1.8g，在纯氧中完全燃烧，将产物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重1.08g和2.64g。试求该有机物的分子式。参考答案：答案C3H6O3解析：已知m(H)=1.08g×2÷18=0.12g,m(C)=2.64g×12÷44=0.72g,则m(O)=1.8g―0.12g―0.72g=0.96g

则n(C)∶n(H)∶n(O)=0.72÷12∶0.12÷1∶0.96÷16=1∶2∶1,则其实验式为CH2O；故可设其分子式为(CH2O)n，则有30n=90,解之得：n=3,故分子式为C3H6O3

略18.已知下列两个热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)

△H=-571.6kJ·mol-1C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)

△H=-2220.0kJ·mol-1实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3363.2kJ，则混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？

参考答案：

氢气的物质的量为4mol

丙烷的物质的量为1mol略0.60g某饱和一元醇A，与足量的金属钠反应,生成氢气112mL(标准状况)。求该一元醇的分子式。将该一元醇进行1H核磁共振分析，其