山东省菏泽市张楼中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析

山东省菏泽市张楼中学2021-2022学年高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加入如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。下列推断正确的是A.Y极充入二甲醚

B.电子由XW溶液ZYC.Z极反应式为S2+-2e-=S

D.电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小参考答案：C据图分析甲图为原电池，乙图为电解池。由Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，链接的Y为原电池的正极，发生的还原反应,所以Y极充入二甲醚是错的。故A错；电路中电子移动的方向外电路是延导沿移动，内电路是离子的定向移动，B.电子由XW溶液ZY，是错的，故B错；C.Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，所以Z极反应式为S2+-2e-=S故C是正确的；D.乙装置右池中发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大，故D错；答案：C.点睛：运用电化学原理解答。电子流动方向的判别，原电池由负极经外电路回到正极，在内电路是通过阴阳离子定向移动来完成的。2.含氟的卤素互化物通常作氟化剂，使金属氧化物转化为氟化物，如2Co3O4+6ClF3=6CoF3+3Cl2+4X。下列有关该反应的说法正确的是（）A.X是还原产物

B.ClF3中氯元素为－3价C.反应生成3molCl2时转移18mol电子

D.Co3O4在反应中作氧化剂参考答案：C根据元素守恒，X是O2，氧气是氧化产物，故A错误；ClF3中氯元素为+3价，故B错误；氯元素由+3价降为0价，反应生成3molCl2时转移18mol电子，故C正确；Co3O4中Co元素化合价升高、氧元素化合价降低，所以Co3O4在反应中既作氧化剂又作还原剂，故D错误。点睛：所含元素化合价升高的反应物是还原剂，所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂得电子发生还原反应、还原剂失电子发生氧化反应。3.依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（）A．碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2 B．酸性：H3BO3＞H2CO3C．热稳定性：NH3＜PH3 D．还原性：S2﹣＜F﹣参考答案：A【考点】元素周期律的作用．【专题】元素周期律与元素周期表专题．【分析】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；B．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强；C．元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强；D．元素的非金属性越强，其离子的还原性越弱．【解答】解：A．因金属性Ca＞Mg，所以碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B．因非金属性C＞B，所以酸性：H3BO3＜H2CO3，故B错误；C．因非金属性N＞P，所以热稳定性：NH3＞PH3，故C错误；D．因非金属性F＞S，所以还原性S2﹣＞F﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查元素周期律，学生熟悉元素的金属性与非金属性的递变规律是解答本题的关键，难度不大．4.以下集气装置中正确的是（

）A．

B．CO2的收集

NO的收集（液体为H2O）C．

D．O2的收集

NH3的收集（液体为H2O）参考答案：B解：A．用向上排空气法收集气体应盖上玻璃片，故A错误；B．一氧化氮不溶于水，所以可用排水法收集，故B正确；C．O2比空气的密度大，用向上排空气法收集，故C错误；D．氨气极易溶于水，不能用排水法收集，故D错误．故选B．5.下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯Xk

B1.

comC．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼参考答案：B6.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68LO2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是A.60mL

B.45mL

C.30mL

D.15mL

参考答案：A略7.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

（

）

A．室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有NA个氮原子

B．常温常压下，NA个铝原子与足量NaOH溶液反应生成33.6LH2

C．1L1mol·L-1的Na2CO3，溶液中含有Na+、CO2-3共3NA个

D．25℃时，lLpH=l的H2SO4溶液中含有0.2NA个H+参考答案：A略8.下列化学用语正确的是A．I-131：

B．Cl-的结构示意图：

C．Na2S的电子式：

D．乙烯的结构式：CH2=CH2

参考答案：C略9.混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯净物的是（

）

A．NaAlO2溶液和过量硫酸

B．等物质的量的NaHCO3和Na2O2固体C．FeSO4溶液和过量溴水

D．溶质的物质的量相同的(NH4)2SO4溶液和BaCl2溶液参考答案：D略10.Li﹣SOCl2电池可用于心脏起搏器．电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4﹣SOCl2．电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2．电池工作时，下列说法不正确的是（）A.锂电极发生氧化反应B.电子从锂电极通过外电路流向碳电极C.每生成1molSO2转移4mol电子D.SOCl2既是氧化剂又是还原剂参考答案：D考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：分析反应的化合价变化，可得Li为还原剂，SOCl2为氧化剂，负极材料为Li（还原剂），发生氧化反应，电极反应式为Li﹣e﹣═Li+，正极发生还原反应，电极方程式为：2SOCl2+4e﹣═4Cl﹣+S+SO2，因为构成电池的两个主要成份Li能和氧气水反应，且SOCl2也与水反应．解答：解：A．根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，锂电极发生氧化反应，故A正确；B、根据电池反应，Li为还原剂，为原电池的负极，碳电极是正极，电子通过外电路从负极流向正极，即从锂电极流向碳电极，故B正确；C、反应4Li+2SOCl2═4LiCl+S+SO2中，转移电子数是4mol，即每生成1molSO2转移4mol电子，故C正确；D、SOCl2中S的化合价降低作氧化剂，不是还原剂，故D错误．故选：D．点评：本题考查了原电池原理的分析判断及氧化还原反应的应用，主要是电极名称和电极反应的分析应用，题目难度不．11.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I－B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42－C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na＋、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4＋参考答案：A略12.已知I－、Fe2+、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性强弱的顺序是SO2＞I－＞H2O2＞Fe2+＞Cl－，则下列反应不可能发生的是A．2Fe3++SO2+2H2O→2Fe2++SO42-+4H+

B．2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl－C．I2+SO2+2H2O→H2SO4+2HI

D．H2O2+H2SO4→SO2+O2+2H2O参考答案：D略13.除去下列各组物质中的杂质，所用试剂（括号内）正确的是

（）

A．除去氮气中的氧气（镁粉）

B．除去氯化钠溶液中的氯化钙（二氧化碳气体）

C．除去苯中的苯酚（浓溴水）

D．除去溴苯中的溴单质（氢氧化钠溶液）参考答案：答案：D14.某溶液中含有两种溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。滴入几滴石蕊溶液后，用石墨作电极电解该混合溶液，根据电极产物，电解过程可明显分为三个阶段。下列叙述中，不正确的是

（

）A、阴极自始至终只产生H2B、电解过程中，溶液颜色呈现红色→紫色→蓝色的变化C、电解过程中，Na+和SO2-4的物质的量浓度保持不变D、第一阶段中阴、阳两极产生的气体混合引燃后，恰好完全反应得到HCl参考答案：C略15.碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说法正确的是

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡

B．在Z导管出来的气体中无二氧化碳

C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡和碳酸钡

D．在Z导管的出口处会有红棕色气体出现参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（1）下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：

a．量筒

b．容量瓶

c．托盘天平

d．温度计

e滴定管

①其中标示出仪器使用温度的是__________________(填写编号)；②能够用以精确量取液体体积的是__________________（填写编号）；(2)若某药品质量约为32.0g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示在右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

50g20g20g10g5g

(3)配制500mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液，图中操作②中应该填写的数据为_______________，

实验时操作的先后顺序为(填编号)_________________________。

（4）容量瓶使用前应____________．中学化学实验常用仪器中使用前和容量瓶使用有相同操作的不同类玻璃仪器还有_________________、_________________(5)在配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配溶液浓度偏低的有________。A．原容量瓶洗净后未干燥。B．配制氢氧化钠溶液时，未冷却至室温就转入容量瓶配制。C.定容时液面超过了刻度线,用胶头滴管吸出多余液体至刻度线。D．用量筒量取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。E．将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。参考答案：（每空2分共18分其中第二小题2分）（1）①

abe②be

（2）50g20g20g10g5g↓↑↓↓↑↓↓↑

（3）5.3、

②④③⑤①⑥（4）检查是否漏水；

滴定管、

分液漏斗（5）C、D略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.将21.2gNa、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L；再将另一份金属混合物加入到足量的NaOH溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L。求：(1)原金属混合物中Na、Al、Fe三种金属的物质的量之比。(2)如果将21.2g这种混合物加入到足量水中，过滤后将得到的溶液稀释到1L，求所得溶液的物质的量浓度。参考答案：每个空4分，共8分(1)1:1:1

(2)0.2mol/L略18.钙是人体神经、肌肉、骨骼系统、细胞膜和毛细血管通透性的功能正常运作所必需的常量元素，维生素D参与钙和磷的代谢作用，促进其吸收并对骨质的形成和改善有重要的作用。某制药有限公司生产的“钙尔奇D600片剂”的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5克（相当于钙元素600毫克），成人每天服用1片。”（1）“1.5克碳酸钙与600毫克的钙”的计量关系是如何得出来的，请列式表示。（2）该公司的另一种产品，其主要成分与“钙尔奇D600”相同，仅仅是碳酸钙的含量不同。为测定该片剂中碳酸钙含量，某学生进行了如下的实验：取一片该片剂碾碎后放入足量的HCl中（假设该片剂的其余部分不与HCl反应）过滤，取滤液加(NH4)2C2O4，使Ca2＋生成CaC2O4沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中，并稀释成1升溶液，取其20毫升，然后用0.01mol/LKMnO4溶液滴定，反应中用去6