山东省菏泽市牡丹区第七中学2023年高一化学下学期期末试题含解析

山东省菏泽市牡丹区第七中学2023年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知1—18号元素的离子aW3+、bX+、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是()A．四种元素位于同一周期

B．氢化物的稳定性:H2Y>HZC．原子序数a>b>d>c

D．a+3=c—2参考答案：C因为核外电子排布相同，根据所带电荷数，令W为Al，X为Na，Y为O，Z为F，A、四种元素没有在同一周期，故A错误；B、非金属性越强，其氢化物稳定性增强，即非金属性F强于O，因此HF比H2O稳定，故B错误；C、原子序数大小顺序是a>b>d>c，故C正确；D、核外电子总数相等，即有a－3=c＋2，故D错误。2.某元素的原子最外电子层上只有两个电子，该元素()A.一定是金属元素

B.一定是第ⅡA族元素C.一定是过渡元素

D.可能是金属元素，也可能不是金属元素参考答案：D试题分析：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答．解：某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，A．可能为金属元素，故A错误；B．可能为第ⅡA族元素，故B错误；C．可能为过渡元素（包括副族元素和第ⅤⅢ族元素），故C错误；D．可能是金属元素，也可能为非金属元素，故D正确；故选D．3.把表面有氧化物的相同大小的铜片和铁片一起放入盐酸中，充分反应后，所得溶液中的金属离子为()A．Fe3＋和Cu2＋ B．Fe2＋和Cu2＋C．Fe2＋和Fe3＋

D．Fe2＋参考答案：D解析：本题涉及的物质的性质有：CuO与盐酸的反应，Fe、Fe2O3与盐酸的反应，Fe3＋与Fe、Cu的反应，Fe与Cu2＋的反应等。表面氧化物较少，溶于盐酸后，生成的Fe3＋和Cu2＋较少，分别被Fe还原为Fe2＋和Cu，Cu与盐酸不反应，Fe与盐酸反应生成Fe2＋。4.根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是A.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素B.L层上的电子数为奇数的原子一定是主族元素的原子C.某ⅡA族元素的原子序数为a，则原子序数为a+1的元素一定是ⅢA族元素D.元素周期表中，位于金属和非金属交界线附近的元素属于过渡元素参考答案：B【详解】A.碱金属元素指在元素周期表中ⅠA族除氢以外的六种金属元素，故A错误；B.L层上的电子数为奇数，L层未排满电子，则该元素处于第二周期，一定为主族元素，故B正确；C.短周期时，ⅡA族元素的原子序数为a，则ⅢA族元素的原子序数为a+1，长周期时ⅡA族元素与ⅢA族元素之间含过渡元素，故C错误；D.过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素，位于金属和非金属分界线附近的元素既表现出一定的金属性又表现出一定的非金属性，故D错误。答案选B。【点睛】本题考查的是元素周期表的结构及其应用。解题时需注意C选项短周期时，ⅢA与ⅡA族相邻原子的原子序数相差1，第四、五周期相差11，第六、七周期相差25。D选项过渡元素包含副族元素与第Ⅷ族元素。5.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中一定正确的是(

)A.元素非金属性比较为：X＜Y＜WB.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：C【分析】X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14C，则X为C元素；工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，这是工业上生产氮气的方法，则Y为N元素；Z的原子序数大于X、Y，且不能形成双原子，所以可能是稀有气体Ne、Ar，W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，X、Y、Z核外内层电子是2个，所以W是H元素，Z只能为Ne元素，结合元素周期律分析解答。【详解】根据上述分析，W是H元素，X为C元素，Y为N元素，Z为Ne元素。A．在氨气中N显负价，H显正价，则非金属性N＞H，即Y＞W，故A错误；B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18，故B错误；C．W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，故C正确；D．W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烃类化合物，当相对分子质量较大时，形成的烃在常温下为液体或固体，沸点较高，故D错误；故选C。【点睛】本题的难点为A，在无法通过元素周期律直接比较元素的性质时，可以借助于其他相关知识分析判断，本题的易错点为D，要注意碳氢化合物为一类物质——烃。6.热化学方程式C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；△H＝+131.3kJ/mol表示（

）A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ参考答案：C略7.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（

）A.硫酸，纯碱，石灰石

B.醋酸，烧碱，硫酸铜C.磷酸，熟石灰，苛性钠

D.醋酸，小苏打，熟石灰参考答案：B【详解】A、硫酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，石灰石的主要成分是碳酸钙，属于盐，故A错误；B、醋酸属于酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，硫酸铜属于盐，故B正确；C、磷酸属于酸，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，苛性钠是氢氧化钠，属于碱，故C错误；D、醋酸属于酸，小苏打是碳酸氢钠，属于盐，熟石灰是氢氧化钙，属于碱，故D错误；故选B。【点睛】本题考查了物质的分类。熟悉常见物质的俗名和化学式是解题的关键。本题的易错点为A，要注意纯碱和烧碱的区别。8.下列各组物质，前者逐滴滴加到后者中直至过量，先出现白色沉淀，后来沉淀又消失的是A．HCl滴入NaAlO2溶液中

B．Ba(OH)2溶液滴入Al2(SO4)3溶液中C．AlCl3溶液滴入NaOH溶液中

D．氨水滴入AlCl3溶液中参考答案：A略9.工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。为了节约原料和防止污染环境，宜采取的方法是（

）A.Cu+HNO3(浓)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2参考答案：C试题分析：A．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，该过程中生成有毒气体二氧化硫且浪费浓硫酸、硝酸钡，所以不符合条件，故A不选；B．2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，该反应中没有有毒气体生成，且能节约硝酸，所以符合条件，故B选；C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒会污染环境，所以不符合条件，故C不选；D．Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染环境，所以不符合条件，故D不选；故选B。10.下列离子方程式正确的是（）

A.铁与稀HNO3反应：B.小苏打与氢氧化钠溶液混合：C.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：D.溶液与溶液混合：参考答案：D略11.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是()A．铁是阳极，电极反应为Fe－6e－＋4H2O===FeO＋8H＋B．镍电极上的电极反应为2H2O+2e-==H2↑+2OH-C．若隔膜为阴离子交换膜，则OH－自右向左移动D．电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，最终溶液pH不变参考答案：B略12.在xR2++yH++O2=mR3++nH2O的离子方程式中，对m和R3+判断正确的是A．m=4，R3+是氧化产物

B．m=2y，R3+是氧化产物C．m=2，R3+是还原产物

D．m=y，R3+是还原产物参考答案：A13.(不定项)设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.1mol苯分子中含有C＝C双键数目为3NAB.标准状况下，11.2

LCCl4中含有的共价键数目为2NAC.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为3NAD.常温常压下，17

g羟基含有的电子总数为7NA参考答案：C试题分析：A、苯分子中不存在C＝C双键，A错误；B、标准状况下，CCl4不是气体，B错误；C、1mol乙烯完全燃烧消耗3mol氧气，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气，所以1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气的物质的量为3mol，所消耗的O2一定为3NA，C正确；D、1个羟基含有9个电子，17g羟基含有的电子总数为9NA，D错误。14.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是

（

）

A、NaCl

B、NaCl、NaBr、NaI

C、NaBr、NaI

D、NaCl、I2参考答案：A略15.实验室保存下列药品的方法，正确的是（

）

A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里

B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞

C．钠保存在四氯化碳中

D．新制氯水保存在棕色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫。有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。其装置如下图所示，试回答下列问题。(1)图中①、②、③、④装置可盛放的试剂是①________；②________；③________；④________。(将下列有关试剂的序号填入空格内)A．品红溶液

B．NaOH溶液C．浓H2SO4

D．酸性KMnO4溶液(2)能说明二氧化硫气体存在的现象是______________________。(3)使用装置②的目的是______________________。使用装置③的目的是_________________________。(4)能说明含有乙烯的现象是________________。参考答案：(1)ABAD(2)①中品红溶液褪色(3)除去SO2气体检验SO2气体是否除尽(4)③中品红溶液不褪色，④中酸性KMnO4溶液褪色或颜色变浅

解析因为C2H4和SO2都能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，因此，不能确定混合气体中是否含有或者只含有CH2===CH2。由于CH2===CH2不与NaOH溶液反应，也不与品红溶液反应，而SO2却能与NaOH溶液和品红溶液反应，且SO2与品红溶液反应有明显的褪色现象，故可利用此性质差异先检出和除净SO2；再用装置③确认SO2除净之后，才能用酸性KMnO4溶液验证CH2===CH2的存在。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(12分)A、B、C、D、E五种化合物，均含有某种常见元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。

请回答下列问题：(1)写出化学式：A_________，B_________，C_________，D_________，E_________。(2)写出下列反应的离子方程式：A→B：___________________________________________________________________，B→D：____________________________________________________________________，C→E：____________________________________________________________________。参考答案：(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－===2＋H2O

解析：本题主要考查铝的化合物之间的相互转化关系，从物质B作为突破口，B既能与NaOH反应，又能与盐酸反应，且能受热分解，B为Al(OH)3，C为Al2O3，则D为AlCl3，E为NaAlO2，A与过量CO2反应生成B，且焰色反应为紫色，A为KAlO2。18.从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是____________