山东省青岛市即墨第五中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析

山东省青岛市即墨第五中学2021-2022学年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（

）A.

S2—→HS—

B.

Na2SO3→SO2

C.

SO2→S

D.

H2S→S

参考答案：D略2.铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按不同比例加以混和、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1mg。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为（

）A．2.5×1019个

B．2.5×1022个

C．5×1019个

D．5×1022个参考答案：A略3.在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A.图Ⅰ研究是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低参考答案：B【分析】在分析有关图像时应该注意：v－t图像要分清正逆反应，分清各因素(浓度、温度、压强、催化剂)对反应速率和平衡移动的影响；在转化率－时间图像或物质的百分含量－时间图像中，先出现拐点的曲线先达到平衡，代表温度高或压强大或使用合适的催化剂等。【详解】A项、增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，图中条件变化应为增大压强，故A错误；B项、图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，故B正确；C项、催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，故C错误；D项、图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲中的温度，故D错误。故选B。【点睛】本题考查影响化学平衡的因素及图象，注意压强、浓度、催化剂对反应速率及平衡的影响，把握图中中速率的关系及点、线、面的意义是解答关键。

4.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入强酸有气体放出，加入强碱有沉淀生成的是A.Cu2+、Na+、SO42－、Cl－

B.Ba2+、K+、HSO3－、Cl－C.Mg2+、K+、MnO4－、I－

D.NH4+、Na+、CO32－、NO3－参考答案：BA.四种离子在溶液中可以大量共存，但加入强酸后无气体放出，故A错误；B.四种离子在溶液中可以大量共存，加入强酸后，H＋与HSO3-反应生成SO2气体，加入强碱后，OH－与HSO3－反应生成SO32－离子，SO32－与Ba2＋反应生成BaSO3沉淀，故B正确；C.MnO4－和I－可以发生氧化还原反应，所以不能大量共存，故C错误；D.该组离子之间不反应，可大量共存，但加入强碱后不能生成沉淀，故D错误；答案选B。点睛：本题考查离子共存，可以根据离子之间若不发生复分解反应，如不生成沉淀、气体、水等，不发生氧化还原反应，则离子可以大量共存。本题的难点在于题中所给的限制条件，做题时一定要结合加入强酸有气体放出，加入强碱后有沉淀生成来进行判断。5.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是

A、NH3·H2O

B、NaOH

C、Na2CO3

D、MgCO3参考答案：D略6.胶体区别于其他分散系的本质特征是（

）A.胶体的分散质能通过滤纸空隙，而浊液的分散质不能B.产生丁达尔现象C.分散质粒子直径在1nm～100nm之间D.胶体在一定条件下能稳定存在参考答案：C考查三种分散系的区别。三种分散系的本质区别是分散质粒子的直径大小不同，所以答案是C。0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比(

)A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3参考答案：C略8.下列物质的分离方法不正确的是（

）A．用酒精萃取碘水中的碘

B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙

参考答案：A略9.下列有关化学用语表示正确的是（）A．中子数为20的氯原子：2017Cl

B．N2的电子式：NNC．CH4分子的比例模型：

D．硫离子结构示意图：参考答案：CA、左上角是质量数，即为37，故A错误；B、没有表示N最外层电子，故B错误；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正确；D、S2－是S得到2个电子，质子数为16，不是18，故D错误。10.下列关于浓硫酸的叙述，正确的是A.具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.在常温下可迅速与铜片反应放出SO2气体C.是一种干燥剂，能够干燥NH3、H2等气体D.在常温下能够使铁、铝等金属钝化参考答案：DA．浓硫酸具有脱水性，能使蔗糖炭化，故A错误；B．浓硫酸在加热条件下可与铜片反应放出二氧化硫气体，故B错误；C．浓硫酸具有酸性，不能用来干燥碱性气体，具有强氧化性，不能用来干燥HI、HBr、H2S等还原性气体，故C错误；D．浓硫酸具有强氧化性，常温下能够使铁、铝等金属形成氧化膜而钝化，故D正确；故选D。11.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是①Si；②Al（OH）3；③NaHCO3；④Al2O3；⑤Na2CO3A.全部

B.①②④

C.②④⑤

D.②③④参考答案：D试题分析：A、①只与氢氧化钠反应，⑤只与盐酸反应，错误；B、①只与氢氧化钠反应，错误；C、⑤只与盐酸反应，错误；D、②③④符合题意，正确，答案选D。12.有1.5mL2mol·L-1的H2SO4溶液与15mL3mol·L-1的Na2CO3溶液，欲使其反应产生CO2的量最多，则正确的操作是

A．把两种溶液快速混合并不断搅拌

B．把两种溶液缓慢混合并不断搅拌

C．把NaCO3溶液滴加到H2SO4溶液中

D．把H2SO4溶液滴加到Na2CO3溶液中参考答案：C13.原电池中，正极是A．发生氧化反应的电极

B．电子流出的电极C．发生还原反应的电极

D．与负极相比较，金属性较活泼的一极参考答案：C正极发生得电子的还原反应，较负极不活泼14.将氯气分别通入下列物质的溶液中，对于反应现象、原因和有关化学方程式的表述中错误的是（

）①NaBr

②FeCl2

③AgNO3

④NaHCO3

反应现象原因化学方程式①溶液变成橙色Br－被Cl2氧化为Br22NaBr+Cl2=2NaCl+Br2②溶液由浅绿色变成黄色Fe2+被Cl2氧化为Fe3+2FeCl2+Cl2=2FeCl3③有白色沉淀生成Ag+与Cl-反应生成沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3④有气体产生HCO3-与HClO反应产生气体NaHCO3+HClO=NaC1O+CO2↑+H2O

A.①

B.②

C.③

D.④参考答案：D15.已知aXn+和bYm－两种离子的电子层结构相同，则下列关系成立的是A.a=b+n-m

B.离子半径Ym－<Xn+C.原子序数Y>X

D.离子半径Xn+<Ym－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.学生设计的用氨催化法制取少量HNO3溶液的实验装置如图所示：

（1）实验室制备NH3，下列方法中适宜选用的是

（填序号）．①固态氯化铵与熟石灰混合加热

②固态氯化铵加热分解③碱石灰中滴加浓氨水

④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热（2）装置B中发生反应的化学方程式为

．（3）装置C的作用是

；装置C中的现象是

；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，所通入O2和NH3的体积比应大于

．（4）装置D中发生的反应化学方程式为

．参考答案：（1）①③；（2）4NH3+5O24NO+6H2O；（3）吸收未反应的NH3；有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；2：1；（4）3NO2+H2O═2HNO3+NO．

【考点】氨的制取和性质．【分析】（1）氯化铵加热生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵；氨气易溶于水，稀氨水浓度小，不能制氨气；氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，能制得氨气但量少，不是实验室制备氨气的方法；实验室用固态氯化铵与氢氧化钙混合加热制备氨气和碱石灰中滴加浓氨水方法制氨气；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水；（3）装置C浓硫酸的作用是吸收未反应的NH3，装置B中产生的NO通过浓硫酸时，可看到浓硫酸中有气泡冒出，同时NO在装置C的上部与O2迅速反应生成红棕色的NO2；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，其含义就是NH3通过转化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可见通入O2和NH3的体积比应大于2：1；（4）NO2与H2O反应，生成硝酸和一氧化氮．【解答】解：（1）①固态氯化铵与熟石灰混合加热，是实验室制氨气的主要方法，故①正确；②固态氯化铵加热分解，成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，故②错误；③碱石灰中滴加浓氨水，也是实验室制氨气的方法之一，故③正确；④氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热，氨气易溶于水，能制得氨气但量少，不适合实验室制备氨气，故④错误；故选：①③；（2）氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）装置C浓硫酸的作用是吸收未反应的NH3，装置B中产生的NO通过浓硫酸时，可看到浓硫酸中有气泡冒出，同时NO在装置C的上部与O2迅速反应生成红棕色的NO2；为确保装置D中尽可能多地生成HNO3，其含义就是NH3通过转化后全部生成HNO3，由4NH3+5O24NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2O，由此可见通入O2和NH3的体积比应大于2：1，故答案为：吸收未反应的NH3；有气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色；2：1；（4）NO2与H2O反应，生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O═2HNO3+NO，故答案为：3NO2+H2O═2HNO3+NO．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知烯烃在强氧化剂如酸性高锰酸钾溶液作用下，可发生如下反应：由此可判断化合物A的结构简式为___________________或_________________________．参考答案：18.有一天然透明晶体A是高熔点，高硬度的物质，A在纯氧中不能燃烧，但在高温时既能和石灰石，又能和纯碱反应都放出气体B，A虽不能溶于强酸，但却能溶于氢氟酸，并生成气体C，A和烧碱溶液反应生成D的水溶液，当气体B通入溶液中去，能生成不稳定的白色胶状沉淀E，在干燥的空气中，E失去部分水，得到白色粉末F，F加热后重新生成A。（1）试推断出A、B、C、D、E、F各是什么物质？写出其化学式。（2）写出有关反应的化学方程式。参考答案：（1）A、SiO2；B、CO2；C、SiF4；D、Na2SiO3；E、H4SiO4；FH2SiO3（2）SiO2+Na2CO3

Na2SiO3+2CO2↑4HF+SiO2=SiF4↑＋2H2O2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；Na2SiO3+CO2+2H2O＝Na2CO3＋H4SiO4↓H4SiO4＝H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2+H2O19.(10分)下图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，下图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：已知：试

剂Ca(OH)2NaOH价格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）图1中，反应①的离子方程式为