广东省江门市广东博文学校2023年高三化学上学期期末试卷含解析

广东省江门市广东博文学校2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知一定量某一元醛发生银镜反应得到21.6克银、等量此醛完全燃烧生成5.4克水，则该醛为(

)A.丙醛

B.丁醛

C.丁烯醛

D.己醛

参考答案：答案：AC2.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为（

）A．3.2gB．4.0gC．4.2gD．4.6g参考答案：D略3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图所示。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaSO4溶液后，应把它放回的位置是

参考答案：C略4.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池(RFC),RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A.转移0.1mol电子时，a电极产生标准状况下O21.12LB.c电极上进行还原反应，B池中的H+可以通过隔膜进入A池C.b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－D.d电极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O参考答案：B依据图示知左边装置是电解池，右边装置是原电池，ab电极是电解池的电极，由电源判断a为阴极，产生的气体是氢气；b为阳极，产生的气体是氧气；cd电极是原电池的正负极，c是正极，d是负极；电解池中的电极反应为：b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑；a电极为阴极得到电子发生还原反应：4H++4e-=2H2↑；原电池中是酸性溶液，电极反应为：d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+；c电极为正极得到电子发生还原反应：O2+4H++4e-=2H2O；A．a电极为原电池正极，电极反应为4H++4e-=2H2↑，生成氢气，故A错误；B．c电极为正极得到电子发生还原反应，原电池中阳离子向正极移动，故B正确；b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故B错误；C．b电极为阳极失电子发生氧化反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑，故C错误；D．d为负极失电子发生氧化反应：2H2-4e-=4H+，故D错误；故选B。点睛：原电池中负极失电子发生氧化反应，正极得电子发生还原反应；原电池中阴离子移向负极，阳离子移向正极。5.若不断地升高温度，实现"雪花→水→水蒸气→氧气和氢气"的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用依次是

A．氢键;分子间作用力;非极性键

B．氢键;氢键;极性键C．氢键;极性键;分子间作用力

D．分子间作用力;氢键;非极性键参考答案：B6.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：

第一组He

-268.8(a)

-249.5Ar

-185.8Kr

-151.7第二组F2

-187.0Cl2

-33.6(b)

58.7I2

184.0第三组(c)

19.4HCl

-84.0HBr

-67.0HI

-35.3第四组H2O

100.0H2S

-60.2(d)

-42.0H2Te

-1.8下列各项中正确的是（

）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：D略7.在一定温度和压强下，2L气体XY2与1L气体Y2化合，生成2L气体化合物，则该化合物的化学式为

（

）

A．X3YB．X3Y2

C．X2Y3D．XY3参考答案：D略8.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．在0.1mol·L—1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3—)＞c(CO32—)＞c(H2CO3)B．在0.1mol·L—1Na2CO3溶液中：c(OH—)—c(H＋)＝c(HCO3—)＋2c(H2CO3)C．向0.2mol·L—1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L—1NaOH溶液：c(CO32—)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H＋)D．常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH＝7，c(Na＋)＝0.1mol·L—1]：c(Na＋)＝c(CH3COO—)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH—)参考答案：BD略9.在室温下，发生下列几种反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论错误的是

()A．溶液中可发生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反应中作还原剂C．氧化性强弱的顺序为：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的还原产物参考答案：B略10.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略11.下列有关铝及其化合物的说法，正确的是A．除了铝土矿，工业上还可用明矾（主要成分KAlSO4·12H2O）为原料提取铝B．明矾水解成Al(OH)3胶体，可用于水的净化、杀菌、消毒C．铝制容器不能长期存放酸性、碱性和富含食盐的食品D．将铝条插入硫酸铜溶液中，无明显现象，由此可得出结论：铝条表面的氧化膜阻碍了Al与CuSO4反应参考答案：C略12.日常生活中遇到水浑浊，要想得到澄清的水，常用（

）净水．A．碳酸氢钠

B．碳酸钠C．明矾

D．氯化钠参考答案：C解：A．碳酸氢钠水解生成碳酸和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸氢钠能中和胃酸，能制造治疗胃病的要，故A错误；B．碳酸钠水解生成碳酸氢钠和NaOH而使溶液呈碱性，没有胶体生成，所以不能净水，碳酸钠能除油污，故B错误；C．明矾中的铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物而净水，是常用的净水剂，故C正确；D．氯化钠是强酸强碱盐，不水解，常用作调味剂，故D错误；故选C．13.下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A．二氧化硫可用着纸张的漂白剂B．蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1nm～100nmC．石油的分馏是获得芳香烃的主要来源D．甲醛是合成树脂的常见原料之一参考答案：C略14.如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。在一定条件下发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。下列有关说法不正确的是

A．当M、N不再移动时，甲、乙中的反应均达到平衡状态

B．平衡时，若M停在3处则N停在9处

C．平衡时，乙容器中NH3的物质的量是甲容器中NH3物质的量的二倍

D．达到平衡后，再向甲中充入1molHe，重新达到平衡后两容器中NH3的体积分数相等参考答案：D略15.设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是

A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

B．标准状况下，分子数为NA的CO、N2混合气体体积约为22．4L,质量为28g

C．铝跟氢氧化钠溶液反应，生成3．36LH2，转移的电子数为0．3NA

D．50mL、8mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，生成Cl2的分子数为0．1NA参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）高铁酸钠（Na2FeO4）具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上可以通过次氯酸钠氧化法制备高铁酸钠，生产过程如下：回答下列问题：（1）氢氧化钠的电子式是________。（2）经过步骤①后，加入NaOH固体的原因是________。

（3）步骤②反应的离子方程式是________。（4）从溶液Ⅰ中分离出Na2FeO4后，还有副产品Na2SO4、NaCl，则步骤③中反应的离子方程式为________。（5）将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的污水中（污水中其余成分均相同），溶液中Na2FeO4浓度变化如下图曲线Ⅰ、Ⅱ所示，试推测曲线I比曲线II对应的污水pH________（填“高”或“低”）。（6）通过计算得知Na2FeO4的消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）比氯气的_____（填“高”或“低”），用高铁酸钠代替氯气作净水消毒剂的优点是_____（答出两点即可）。参考答案：（14分）（1）（2）Na2FeO4只在碱性环境中稳定存在，所以加入氢氧化钠可以调节溶液显碱性（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（4）2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O（5）高（6）低

，

既能消毒杀菌又能净水（或无毒或方便保存等）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学-----化学与技术】玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____________加入甲醛，且反应釜应装有________装置。（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为________________。（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。

a．深埋

b．粉碎后用作树脂填料

c．用作燃料

d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂参考答案：.(1)间歇性

散热(2)纯碱Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2

CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2(3)增强体

强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等（3）(4)ｂ、ｃ

略18.肉桂酸甲酯是常用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精，它的分子式为C10H10O2。G为肉桂酸甲酯的一种同分异构体，其分子结构模型如右图所示（图中球与球之间连线表示单键、双键等）。

以芳香烃A为原料合成G的路线如下：①化合物E中的官能团为

（填名称）。②E→F的反应类型是

。③写出下列化学方程式C→D

；E→H

。

④E的同分异构体有好多种，其中有一类可用通式

表示（其中X、Y均不为氢原子），试写出符合上述通式且能发生银镜反应的E的一种同分异构体的结构简式

。参考答案：略19.（6分）（1）已知拆开1molH－H键，lmolN－H键，1mol

键分别需要的能量是436kJ、39lkJ、94