广东省深圳市海滨中学2022年高三化学联考试卷含解析

广东省深圳市海滨中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于溶液的说法不正确的是A．设NA为阿伏加德罗常数，500mL1mol/L氯化铁溶液中Fe3+的数目小于0.5NAB．常温下，在pH=8的HCOONa溶液中：c(Na＋)－c(HCOO－)=9.9×10－7mol／LC．相同物质的量浓度的下列溶液：①NH4Al(SO4)2

②NH4Cl

③NH3·H2O，c(NH4＋)由大到小的顺序是：②>①>③D．自然界地表层原生铜经氧化、淋滤作用后变为CuSO4溶液，遇到难溶ZnS可转变为CuS，说明CuS的溶解度小于ZnS参考答案：C略2.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

()A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含Fe2＋C．溶液中一定含Cu2＋

D．剩余固体中一定含Cu参考答案：C略3.根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号反应物产物①KMnO4、H2O2

、H-2SO4K2SO4、MnSO4

．．．．．．②Cl-2、FeBr-2FeCl3、FeBr3③MnO4－

．．．．．．Cl2、Mn2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H2O和O2B．第②组反应中Cl-2与FeBr-2的物质的量之比为1︰2

C．第③组反应中生成1molCl2，转移电子2mol

D．氧化性由强到弱顺序为MnO4-

>Cl2>Fe3+>Br2参考答案：D略4.下列实验设计能够成功的是（

）

实验目的实验步骤及现象A检验亚硫酸钠试样是否变质B检验溶液中的NH4+试样中加入NaOH溶液并加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红C证明酸性条件H2O2氧化性比I2强D除去氯化钠晶体中少量硝酸钾

参考答案：D【知识点】化学实验方案的评价

J4【答案解析】D

解析：A．亚硫酸根离子在酸性条件下可与硝酸根离子发生氧化还原反应生成硫酸根离子，不能观察到沉淀溶解，故A错误；

B．铵盐和强碱在加热条件下反应生成氨气，氨气具有碱性，使湿润红色石蕊试纸变蓝，故B错误；C、稀硝酸具有强氧化性，也能氧化碘离子，不能确定是过氧化氢与碘离子发生氧化还原反应，故C错误；D、除去氯化钠晶体中少量硝酸钾可用重结晶的方法，正确。【思路点拨】本题考查了本题考查较为综合，涉及离子的检验等性质方案的评价，题目侧重于反应原理以及实验操作的严密性的考查，题目难度中等，注意相关物质的性质的异同。5.

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．lmolAl3+含有的电子数为10NA

B．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NA

C．1mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NAD．标况下，0.5molSO3的体积约为11.2L参考答案：A略6.下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是()。A．乙醇、甲苯、硝基苯

B．苯、苯酚、己烯C．苯、甲苯、环己烷

D．甲酸、乙醛、乙酸参考答案：C略7.下列说法不正确的是A．在一定条件下，催化分解80gSO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023

B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96LH2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023C．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O222.4LD．100mL1mol/LAlCl3与3mol/LNaCl的混合溶液中，Cl—的个数为0.6×6.02×1023参考答案：C8.芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为A.5种

B.4种

C.3种

D.2种

参考答案：A略9.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl－的浓度为1.3mol/L，要使Mg2+

全部沉淀分离出来，至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积是

A．65mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL参考答案：C略10.由CO、H2和O2组成的混合气体60ml，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101KPa、120°C下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为A．

B．

C．

D．参考答案：A略11.下列实验过程中，始终无明显现象的是A．NH3通入AlCl3溶液中B．CO2通入到CaCl2溶液中C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中D．稀盐酸滴加到Fe（OH）3胶体溶液中参考答案：B12.2011年2月15日，备受全球关注的苹果股份有限公司，首次承认此前发生中毒事件的联建科技和运恒五金是其供应商，以及这两家工厂违规使用有毒原料对工人造成的危害的事实。据了解此次中毒事件的“杀手”是一种分子式为C6H14的有机物。已知C6H14有多种同分异构体，则其同分异构体中沸点最高的分子的一氯取代物的种数是A．2

B．3

C．4

D．5参考答案：B略13.NA表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是①1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA②6．2g氧化钠和7．8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0．6NA③3．4gNH3中含N—H键数目为0．2NA④常温下1L0．5mol/LNH4Cl溶液与2L0．25mol/LNH4Cl溶液所含NH4+的物质的量相同⑤在标准状况下，22．4L甲烷与18g水所含有的电子数均为10NA⑥等体积、浓度均为1mol/L的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:1⑦56g铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA⑧1mol固体NaHSO4含有的阴阳离子总数为2NA

A．①④⑦

B．②⑤⑧

C．②③④⑥

D．①②④⑤⑦参考答案：B略14.Na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.足量的Fe在lmoiCl2中充分燃烧，转移的电子数为2NaB.在标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后其原子总数为2NaC.在O0C101.1kpa条件下，22.4L的乙焼中含有共价键的数目为6NaD.铜、锌和稀硫酸构成原电池，当转移电子数为Na时，产生气体的分子数为0.5Na参考答案：C略15.在标准状况下，将CO2和CO的混合气体，密为g·L—1，充满一盛有足够Na2O2的密闭容器中（容积为22.4L），用间断的电火花引发至充分反应，反应完成后，对容器里存在的物质的叙述正确的是

A．存在0.5molCO

B．存在0.125molO2

C．存在0.25molNa2CO3

D．存在0.5molNa2CO3参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）（1）下面所列的是中学化学实验室中几种常见的仪器：容量瓶、酸式滴定管、碱式滴定管、温度计、量筒、托盘天平、普通漏斗、玻璃棒、烧杯。①若要进行中和滴定实验，还缺少的玻璃仪器是______________________.

②若要用碳酸钠固体配制一定物质的量浓度的碳酸钠溶液，还缺少的玻璃仪器是________.（2）某学生往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种溶液（一种溶液只加一次)：A．KI溶液

B．淀粉溶液

C．NaOH溶液

D．稀H2SO4

E．氯水。发现溶液颜色按如下顺序变化：无色→棕黄色→蓝色→无色→蓝色。

依据溶液颜色的变化，判断加入以上药品的顺序是（填写序号）

。（3）众所周知，氢气燃烧生成水。然而，资料表明，氢气燃烧时除生成水外，还生成另一产物。某同学用如右图所示的实验装置，验证该产物的存在。实验步骤及现象如下：制H2、验纯，将火焰对着冰块。①

在小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KI淀粉溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液由无色变成了蓝色。

②在另一个小烧杯内加入用硫酸酸化的稀KMn04溶液，将小烧杯放在冰块下方，观察到烧杯中溶液变成了无色。请你写出另一产物的结构式：

；由上述实验中可以归纳出该产物的化学性质有

。参考答案：答案：（10分）（1）①锥形瓶

（2分）；

②胶头滴管

（2分）。（2）A→E→B→C→D

（2分，全对才给分）。（3）H-O-O-H（2分）

氧化性和还原性

（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；A原子的最外层电子数与次外层电子数相等；A与E、B与D这两对原子的最外层电子数之和均为9。五种元素的单质在一定条件下都可与NaOH溶液反应。其中C形成的一种单质的分子成正四面体型。请回答下列问题：（1）B、D、E的原子半径由小到大的顺序是

（用元素符号表示）。（2）DE2的电子式是

，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于

晶体。（3）A与B化学性质相似，则A与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是

。（4）用一个化学方程式表示1molC元素的最高氧化物的水合物和2.7molNaOH在溶液中恰好完全反应，此化学方程式是

。

参考答案：略18.（07年全国卷1）(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：①W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；②Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；③X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；④W和X能形成组成为WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：⑴W元素是________；Z元素是________。⑵化合物WY和WX2的化学式分别是__________和__________。⑶Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是__________和__________。⑷写出X和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式__________________。参考答案：答案：⑴钙

氧

⑵CaS

CaC2

⑶SO2

SO3

⑷CO2＋CaO＝CaCO3难度：中等偏难，主要考察学生对元素周期律和元素化合物知识的综合应用。知识落点：高一化学第五章《物质结构》和其他各章节的元素化合物知识。

对教学的启示：在抓好基础的前提下，注意知识的综合和应用。19.(14分)氮的固定对工农业及人类生存具有重大意义。Ⅰ.合成氨是最重要的人工固氮：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）下列关于该反应的说法中，正确的是

。A．△H＞0,△S＞0

B．△H＞0，△S＜0C．△H＜0,△S＞0

D．△H＜0,△S＜0（2）

—定温度下，在容积为1L的密闭容器中，加入ImolN2和3molH2，反应达到平衡时H2的转化率为60%，则此条件下反应的平衡常数K=

(此处不要求写单位)；保持容器体积不变，再向容器中加入lmolN2，3molH2反应达到平衡时，氢气的转化率将

(填“增大”、“减小”或“不变”)（3）标准状况下，若将22.4mL的氨气通入100mLpH为2的盐酸中.则溶液中各离子浓度的顺序由大到小为

。（4）将氨气通入盛有CaSO4悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO2气体，充分反应后，过滤所得滤液为(NH4)2SO4溶液，该过程的化学方程式为

。II.随着研究的不断深入，科学家发明了越來越多有关氮的固定方法。（5）20世纪末，科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现常压、570℃高温的电解法合成氨，提高了反应物的转化率，其实验简图如下，阴极的电极反应式为

。（6）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2(g)+6H2O(I)4NH3(g)+3O2(g)，则其反应热△H=

。(已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1；2H2(g)+O2(g)2H2O(I)

△H=-571.6kJ·mol-1)参考答案：（1）D

(2分)

（2）)25/12

(或2.08)

(2分)；增大(2分)（3）c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)(2分)（4）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4

(2

分)(未写沉淀符号不扣分)（5）

N2+6e-+6H+

=

2NH3

(2

分)

（6）+1530.0kJ·mol-1

(2分)(不写“+”、没写单位均不计分)

试题分析：（1）B．此反应为放热反应，且向体积减小的方向进行，△H＞0，且是熵境故D