20XX年中考化学复习冲刺必刷题科学探索之《探索金属锈蚀的条件》专题(word版有答案)

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1、请参与下列实验探索：

【实验探索】

（1）红磷和白磷是由相同的磷元素组成的别同（填“化合物”或“单质”）。举行A实验时，燃烧反应的化学方程式可表示为。

（2）实验A的测定结果是在操作无误、装置别漏气，红磷、白磷均脚量的事情下得到的，请从燃烧条件的角度讲明红磷、白磷耗氧差异较大的要紧缘故。

（3）实验B中，下列属于为加快实验进程而采取的措施是和（填数字编号）。

①在集气瓶中举行②塞紧瓶塞别漏气③使用铁粉而别使用铁丝④加少量食盐

（4）铁生锈的实质是铁与（写化学式）发生了化学反应。依照表中记录数据，可计算出空气中氧气的体积分数为。

【反思与拓展】铜在潮湿的空气中生成铜绿【化学式为Cu

2（OH）2CO3】时也能耗氧，从化学式能够看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的发生反应的过程，因此，实验B（填“能”或“别能”）用铜粉代替铁粉。

答案：

解：【实验探索】（1）红磷和白磷是由相同的磷元素组成的别同单质，在点燃的条件下，磷与氧气反应

生成五氧化二磷；故填：单质；4P+5O

22P2O5；

（2）用测氧气浓度的电子传感器测得反应后装置内氧气浓度分不为8.85%和3.21%，从燃烧条件的角度分析，产生上述结果的要紧缘故是：白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧；故填：白磷的着火点比红磷低，更容易燃烧；

（3）上述实验中：铁粉比铁丝与氧气的接触面积更大，反应速率会加快；氯化钠能加快铁粉的锈蚀速率；故填：③；④；

（4）铁生锈的实质是铁与氧气、水蒸气发生了化学反应。进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，依照

表中记录数据可计算出空气中氧气的体积分数为：

25.0mL

125.0mL

×100%＝20%；故填：O2、H2O；20%；

【反思与拓展】化学式能够看出，铜绿的生成是铜与水及空气中的氧气、二氧化碳发生反应的过程；铜粉锈蚀需要二氧化碳，而空气中二氧化碳的含量是0.03%，铜和水、氧气、二氧化碳反应时，由于二氧化碳含量低，铜别能把装置中的氧气耗尽，因此别能用铜粉代替铁粉测定空气中氧气的含量；故填：氧气、二氧化碳；别能。

2、安琪同学为探索铁制品锈蚀的条件，举行如下实验：

步骤1：利用图甲所示装置，将干燥的O2从导管a通入U形管（装置气密性良好，药品如图所示）；待U形管内充满O2后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在导管a处连接乳胶管并用止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时刻后，观看U形管内的铁丝其现象如表所示。

（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O2的办法是。

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O2，在此实验中能支持此条件的证据是。

（3）经过对照实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是和。

（4）雨后郊外的路比较泥泞，假如你的交通工具是自行车，你回来举行清洗后，采取的防锈措施是

（填字母）

A．马上晾晒干B．涂油漆C．链条传动部件涂上油

答案：

解：铁丝在潮湿的空气中会发生锈蚀，故填：生锈；

（1）步骤1中，检查U形管内是否已充满O

2的办法是：在b口放带火星的木条，假如木条复燃，则装满氧气；故答案为：在b口放带火星的木条，假如木条复燃，则装满氧气；

（2）铁制品锈蚀的条件之一是需要O

2，在此实验中能支持此条件的证据是：潮湿的一般铁丝，通入氧气后，有较多红褐群锈斑；注射器中氧气减少；故答案为：潮湿的一般铁丝，通入氧气后，有较多红褐XXX锈斑；注射器中氧气减少；

（3）经过对照实验现象，此实验还可得出铁制品锈蚀的条件是：水分和金属的内部结构，因为“潮湿的纯铁丝”和“潮湿的一般铁丝”的变量是“有无碳和其他杂质”；故答案为：水分；金属的内部结构；（4）清洗后的自行车先使水分蒸发干燥后，再涂上油能防止生锈，因为生锈的条件是与水和氧气接触，

涂上油防止与氧气和水接触。故填：AC。

3、暖贴的发热材料要紧由铁粉、活性炭、食盐、水等物质构成。

【提出咨询题】发热材料中各要紧物质起到了啥作用？

【猜想与假设】Ⅰ铁粉生锈，发生氧化反应，放出热量

Ⅱ活性炭能加快铁粉氧化的速率

Ⅲ食盐能加快铁粉氧化的速率

【举行实验】

【解释与结论】

（1）铁生锈的条件是铁与共同作用；

（2）分析对比组和（填“实验组编号”）的数据，可讲明活性炭能加快铁粉氧化的速率；（3）由上述实验组4可知，铁制品在海边比在内陆锈蚀得要（填“更快”或“更慢”）；（4）小红同学以为没有必要举行实验组Ⅰ，你是否接受小红的观点，并讲明理由；

（5）请设计实验验证使用过后的暖贴中是否还含有单质铁：（简述方案的操作和现象结论）。

答案：

解：（1）铁生锈的条件是：铁与氧气和水蒸气共同作用；故答案为：氧气和水蒸气共同作用；

（2）分析实验组2与对比组的数据，可讲明活性炭能加快铁粉氧化的速率；故答案为：实验组2；（3）分析实验组4与对比组的数据，可讲明：食盐能加快铁粉氧化的速率；铁制品在海边比在内陆锈蚀得要更快，故答案为：更快；

（4）某同学以为没有必要举行实验组1，我别接受他的观点，因为没有比较就无法证明啥物质能加快铁粉氧化的速率；故答案为：我别接受他的观点，因为没有比较就无法证明啥物质能加快铁粉氧化的速率；

（5）使用过后的暖贴中是否还含有单质铁，加盐酸即可，观看是否有气泡冒出；故答案为：向使用过后的暖贴中，滴加适量的盐酸，观看是否有气泡冒出。

4、世界上每年因锈蚀而报废的金属设备和材料，高达产量的20%～40%，某实验小组对铁的燃烧和锈蚀举行了如下探索。

【探索一：铁丝燃烧】如图1所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根盘成螺旋状。在

每根铁丝一端系上一根粗铜丝，另一端系一根火柴杆。点燃火柴杆，待快燃尽时，分不插入盛有氧气的集气瓶中。观看到：Ⅰ和Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈，Ⅲ中铁丝没有燃烧。（1）集气瓶中装少量水的作用。

（2）Ⅱ中铁丝燃烧比I中更剧烈的缘故是。

（3）Ⅲ中铁丝没有燃烧是因为。

【探索二：铁粉腐蚀的条件】如图2所示，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，观看到量筒内的水沿着导管渐渐进入广口瓶（容积为146mL）。当温度恢复到室温，量筒内水面高度别变时读数（此刻广口瓶内氧气含量几乎为零），记录量筒内的起始和最后读数以及所需时刻如下表：

（4）金属锈蚀是金属与发生了反应。

（5）实验①和②讲明NaCl能够（填“加快”或“减慢”）铁锈蚀的过程

（6）实验开始后，广口瓶温度升高，讲明铁锈蚀是（填“吸热”或“放热”）的过程。

（7）实验①和实验③是探索碳对铁锈蚀速率的妨碍，实验③表格的空白处样品的组成是。（8）该装置还可用于测量空气中氧气的含量，依照上述数据计算出空气中氧气的体积分数是%（精确到小数点后一位），试分析实验结果浮现误差的缘故是（写出一条即可）。

答案：

解：【探索一：铁丝燃烧】（1）为防止燃烧产生的熔融物溅降瓶底，使瓶底炸裂，集气瓶内要预先装少量水或铺一层细沙；故填：防止酷热的生成物溅降下来炸裂集气瓶；

（2）实验II中铁丝绕成螺旋状，与氧气接触面积增大，反应更充分，所以铁丝燃烧更剧烈；故填：图Ⅱ中铁丝与氧气的接触面积增大；

（3）实验III中火柴在铁丝上方，用其火焰内焰对铁丝加热，内焰温度低，没有对铁丝充分预热，所以别能达到铁丝的着火点，铁丝别能燃烧；故填：铁丝的温度没有达到着火点；

【探索二：铁粉腐蚀的条件】（4）金属锈蚀是金属与氧气、水发生了反应；故填：氧气和水；

（5）因为广口瓶中铁生锈因此广口瓶中气体压强减小因此量筒中的水会进入广口瓶，加入NaCl后所需时刻缩短，能够加快反应速率；故填：加快；

（6）实验开始后，广口瓶内温度有所上升，因此讲明铁的锈蚀过程是：放热过程；故填：放热；

（7）实验①和③是探索碳对铁锈蚀速率的妨碍并比较①方案中实验设计，操纵铁和水的用量相同别加碳

举行即可；故填：1.0g铁粉和10滴水；

（8）因为量筒内液体减少的体积即为广口瓶内所含有的全部氧气的体积，因此氧气的体积含量是：

．若装置的气密性不行，或铁粉量别脚均会导致测定结果偏小；故填：19.2；装置气密性不行（或铁粉量别脚等其他合理答案均可）。

5、某些铜制品在空气中久置，表面生成绿群的铜锈（又称铜绿）。某化学实验小组设计并举行实验，探索铜锈的组成和铜生锈的条件。

I．探索铜锈的组成

【查阅资料】①铜锈受热易分解②硫酸铜粉末遇水由白群变为蓝群

【举行实验】小组同学从铜器上取下适量的干燥铜锈，按如图所示装置实验（部分夹持装置已略去）。观看到B中白XXX粉末变为蓝群，C中澄清石灰水变浑浊。

【解释与结论】（1）C中反应的化学方程式是。

（2）依据以上现象分析，铜锈中一定含有的元素：Cu和。

II．探索铜生锈的条件

【提出猜想】依照铜锈的组成猜测，铜生锈也许与CO2、H2O和O2有关。

【举行实验】实验小组同学取直径、长度均相同的铜丝，并打磨光亮。设计了如下图所示的5个实验并持续观看。

（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。

（4）得出“铜生锈一定与CO2有关”的结论，依据的两个实验是（填编号）。

（5）对照实验②和③，得出的结论是。

（6）为验证猜想，请在图中将实验⑤补充完整。

（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是。

【反思与应用】

（8）结合上述实验，你对保存铜制品的建议是。

答案：

解：I．【解释与结论】（1）C中澄清的石灰水变浑浊，讲明生成了二氧化碳气体，反应的化学方程式是：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。

（2）经过B中白群粉末变为蓝群，C中澄清石灰水变浑浊，讲明了加热铜锈有水和二氧化碳生成，由质量守恒定律可知铜锈中一定含有的元素：Cu和C、H、O。

II．【解释与结论】

（3）实验中使用“经煮沸迅速冷却的蒸馏水”，其目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水。（4）得出“铜生锈一定与CO

2有关”的结论，依据的两个实验是①和③。

（5）对照实验②和③，得出的结论是铜生锈与O

2有关。

（6）为验证猜想，应探索铜生锈是否与水有关，应举行没有水的实验探索，因此在图中将实验⑤补充完

整为：。

（7）由上述实验可推知，铜生锈的条件是铜与H

2O、O2、CO2并且接触。

【反思与应用】

（8）结合上述实验可知，保存铜制品的建议是保持铜制品表面干燥。

故答为：I．【解释与结论】（1）CO

2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；（2）C、H、O；

II．【解释与结论】

（3）除去水中溶解的氧气且防止氧气再溶于水；（4）①和③；（5）铜生锈与O

2有关；（6）；（7）铜与H

2O、O2、CO2并且接触。

【反思与应用】（8）保持铜制品表面干燥。

6、在研究“铁生锈的条件”的实验中，某兴趣小组对实验举行了创新设计，请把实验报告补充完整。

【实验目的】铁生锈条件的探索。

【实验内容】取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥干净的试管底部，举行下列实验，实验要保证有脚够长的时刻来观看现象。

【实验现象】实验①②无明显现象，实验③中铁丝生锈，且试管内空气体积减小。

【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的（填名称）发生反应的结果。

【实验考虑】

（1）当铁丝脚量，时刻脚够长，实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的。

（2）该实验创新之处在于：可依照铁丝表面的铁锈和两种现象来推断铁丝反应举行的事情。

（3）用完的菜刀要擦干存放，理由是。

（4）铝比铁爽朗，但铝难腐蚀，缘故是。

（5）化学兴趣小组在实验室中用图所示装置模拟炼铁。回答下列咨询题①实验过程中，在盛有Fe

2O3的硬质玻璃管中能观看到的现象是：。涉及的原理用化学方程式表示为。装置中澄清石灰水的作用是；写出该反应化学方程式。

③实验尾气可采纳的方式处理。

答案：

解：【实验结论】铁生锈实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气发生反应的结果；故答案为：氧气、水蒸气；【实验考虑】（1）当铁丝脚量，时刻脚够长，铁锈蚀会消耗掉试管内的氧气，由于氧气约占空气体积的

五分之一，因此进入试管内的水的体积约占试管体积的；故答案为：；

（2）该实验创新之处在于：可依照铁丝表面的铁锈和试管内空气体积减小（或试管内液面上升），两种现象来推断铁丝反应举行的事情；故答案为：试管内空气体积减小（或试管内液面上升）；

（3）擦干存放，菜刀与水蒸气别接触，能够防止菜刀生锈。故答案为：除去水，防止生锈；

（4）铝比铁爽朗，但铝难腐蚀，缘故是铝易生成一层致密的氧化物爱护膜，阻挠铝进一步反应。故答案为：铝易与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物爱护膜，阻挠铝进一步反应；

（5）①在高温的条件下，一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，观看到红棕群固体变成黑XXX；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白群沉淀和水，因此装置中澄清石灰水的作用是：检验生成物中的二氧化

碳；故填：红棕群固体变成黑群；3CO+Fe

2O32Fe+3CO2；检验生成物中的二氧化碳；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；

②尾气中含有有毒的一氧化碳，别能直截了当排放到空气，否则会造成空气污染，需要点燃处理或将尾气收集起来；故填：点燃处理或将尾气收集起来。

7、某兴趣小组的同学为探索金属的活动性、以及铜锈蚀的条件举行了以下系列实验，认真分析后回答下列咨询题：

（1）实验一：小红按下图1所示以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来推断锌、铝、铁的活动性强弱，有同学以为别够合理，理由是。铝与稀盐酸刚接触时无现象，一段时刻后剧烈，铝与稀盐酸刚接触时无现象其缘故也许是。

（2）实验二：为探索铁、铜、银三种金属活动性的顺序，小明提出按上图2举行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序。你以为其方案可行吗？（填“可行”或“别可行”）。

a．试管①中现象是。

b．试管②中发生反应的化学方程式为。

（3）实验三：小芳、小亮两位同学发觉铜质眼镜架上浮现了一些绿XXX的锈渍。经查阅资料得知，铜锈的化学成分是碱式碳酸铜Cu

2（OH）2CO3．他们根据钢铁生锈的探索办法设计如下实验（图3所示）。请回答：

a．猜测一段时刻后会浮现铜锈的是试管内的铜片。（填“①”、“②”或“③”）b．小芳同学以为要弄清导致铜锈蚀的因素，还应该补充实验，如上图4所示的实验，其目的是。

答案：

解：（1）有同学以为别够合理，理由是利用的酸别同；

铝与稀盐酸刚接触时无现象其缘故也许是铝表面的氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水。

故填：利用的酸别同；铝表面的氧化铝先和稀盐酸反应生成氯化铝和水。

（2）按上图2举行两步实验，即可证明三种金属活动性顺序，这是因为铁片表面析出红XXX固体，是因为铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，讲明铁比铜爽朗，铜片表面析出银白群固体，是因为铜和硝酸银反应生成硝酸铜和银，讲明铜比银爽朗；

a．试管①中现象是铁片表面析出红群固体；

b．试管②中发生反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag。

故填：可行；铁片表面析出红群固体；Cu+2AgNO

3=Cu（NO3）2+2Ag。

（3）a．猜测一段时刻后会浮现铜锈的是①试管内的铜片，这是因为碱式碳酸铜中含有铜元素、氢元素、氧元素和铜元素，①中铜和氢元素、氧元素、铜元素接触，②中铜和氢元素、氧元素接触，③中铜和氧元素、铜元素接触。

故填：①。

b．上图4所示的实验，氢氧化钠溶液可以汲取空气中的二氧化碳，其目的是探索铜生锈是否和二氧化碳有关。

故填：探索铜生锈是否和二氧化碳有关。

8、有关金属的性质。

I．把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤。回答下列咨询题。

（1）若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成。滤渣C中一定有，滤液B中除水外，一定有。

（2）若向溶液A中加入过量的锌粉，写出向滤渣C中加入脚量硫酸，发生的反应的化学方程式为。II．为了验证金属活动性强弱和验证质量守恒定律，同学们设计了如图所示的实验。

（1）利用实验一和实验二，既能验证铜、锌金属活动性强弱，并且能验证质量守恒定律，则溶液A能够是（填序号）。

a．稀硫酸b．硝酸银溶液c．氯化亚铁溶液d．硫酸锌溶液e．硫酸铜溶液

（2）利用以上试剂设计反应，验证铜和银的金属活动性，化学反应方程式为，现象为。III

（1）经过实验①、②对照得出的结论是。

（2）实验④中，一段时刻后，观看到U型管左侧液面（填“上升”、“别变”或“下落”），缘故是。

答案：

解：I．（1）把一定质量的锌粉投入到硫酸亚铁和硫酸铜的混合溶液A中，充分搅拌，过滤；（1）若向滤渣C中加入适量稀硫酸，有气体生成，讲明一定有铁，这么一定有铜；滤渣C中一定有铁、铜生成；滤液B中除水外，一定有硫酸锌；故答案为：Cu、Fe，ZnSO

4；

（2）若向溶液A中加入过量的锌粉，这么铁和硫酸生成硫酸亚铁和氢气，锌和硫酸生成硫酸锌和氢气；

故答案为：H

2SO4+Fe=FeSO4+H2↑、H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑；

II．（1）利用实验一和实验二，既能验证铜、锌金属活动性强弱，并且能验证质量守恒定律，别能有气体生成，则溶液A能够是：氯化亚铁溶液、硫酸铜溶液；故答案为：c；e；

（2）利用以上试剂设计反应，验证铜和银的金属活动性，要用到硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成硝酸

铜和银，配平即可；现象为：铜片表面有银白群固体析出，溶液由无XXX变为蓝XXX；故答案为：Cu+2AgNO

3=Cu

（NO

3）2+2Ag；铜片表面有银白XXX固体析出，溶液由无群变为蓝群；

III．（1）经过实验①、②对照得出的结论是：铁钉生锈的条件之一是铁钉与水接触；故答案为：铁钉生锈的条件之一是铁钉与水接触；

（2）实验④中，一段时刻后，观看到U型管左侧液面上升，缘故是：铁钉生锈，消耗氧气，装置内压强小于外界大气压，因此U型管左侧液面上升；故答案为：上升；铁钉生锈，消耗氧气，装置内压强小于外界大气压，因此U型管左侧液面上升；

9、科学的核心是研究，科学课程经过科学探索的方式，让我们亲历科学活动，体现科学的发觉过程和办法。

（Ⅰ）已知：二氧化碳气体既别溶于饱和NaHCO

3溶液也别与NaHCO3反应；

NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．某学生欲用浓盐酸与大理石反应制取干燥纯净的二氧化碳气体，实验室提供了下列装置和药品。请回答相关咨询题：

（1）仪器①的名称是。

（2）实验室制取二氧化碳气体的反应原理是（用化学方程式表示）。

（3）装置A、B都可作发生装置，其中可操纵反应举行的是（填装置序号）。

（4）两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为接（填接口序号）。

（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从（填接口序号）进入。

（Ⅱ）下面是初三某班学生探索铁生锈实验别断完善优化的过程。

（1）优化实验时将Ⅰ中自来水换为蒸馏水目的是。

（2）优化实验时增加Ⅳ是为证明铁生锈与空气中的（填化学式）有关。

（3）实验Ⅴ在软塑料瓶中完成的，一周后可观看到铁钉生锈，，并且铁钉靠近水边附近部分锈蚀得厉害。由此可知：铁生锈实际是铁与（填化学式）共同作用的结果。

（4）实验Ⅵ还可用来完成（填实验名称）。

答案：

解：（I）（1）长颈漏斗方便加液体药品，故答案为：长颈漏斗；

（2））碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，配平即可；故答案为：CaCO

3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）装置A、B都可作发生装置，其中可操纵反应举行的是A；故答案为：A；

（4）两个净化装置相连接时，其仪器接口顺序应为da，因为除杂和干燥基本上长进短出；故答案为：d；a；（5）若用装置E收集二氧化碳气体，则气体应从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故答案