2020年湖北省四地七校考试联盟高考化学模拟试卷(4月份) (含答案解析)

PAGE1017页2020年湖北省四地七校考试联盟高考化学模拟试卷（4月份）一、单选题（本大题共6小题，共36.0分）化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法不正确的( )“水乳交融，火上烧油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶下列有关有机物的叙述不正确的( )C4H8O2种结构C.4

2种D.纤维素在人体内可水解成葡萄糖MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质。为了回收利用其中的黑色固体，进行如图所示实验。下列叙述不正确的是( )中玻璃棒的作用是加快固体物质的溶解速率操作的操作名称是过滤中盛放药品的仪器是坩埚的目的是除去滤渣中的杂质2007年3月21日，我国公布了111号元素Rg的中文名称。该元素位于周期表( )第六周期ⅠB族5.0.1mol/的NaOH20mLHA和第六周期ⅠB族5.0.1mol/的NaOH20mLHA和HBpH随加入NaOH()>>b点溶液电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)d)=c(A−)+(HA)a点溶液：c(B−)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH−)氢碘酸(HI)可用“四室电渗析法”制备，其工作原理如图所示阳膜和阴膜分别只允许阳离子阴离子通)。下列叙述错误的( )通电后，阴极室溶液的pH增大1mol产品HI8g2H2O−4e−=4H++O2↑通电过程中，NaI的浓度逐渐减小二、双选题（本大题共1小题，共6.0分）设阿伏加德罗常(NA)的数值nA，下列说法正确的( )1molCl2Fe3nA1.5molNO2H2OnAgNO2和N2O43nA0.10molFeH20.10nA三、流程题（本大题共1小题，共8.0分）Zn、SiPb、、Ga的氧化物，利用该矿渣制镓的工艺流程如下：A2=3=。物质KspZn(OH)21.6×10物质KspZn(OH)21.6×10−17Ga(OH)32.7×10−318×10−16Fe(OH)32.8×10−39滤渣1的主要成分(写化学)。加H2O2的目的用离子方程式表) 。调pH的目的；室温条件下，若浸出液中各阳离子的浓度均0.01mo/L，当溶液某种离子浓度小1×10−5mol/L时即认为该离子已完全除去，则pH应调节的范围。(4)操作D包括、过滤、洗涤、干燥。(5)制备、精炼金属Ga。①电解法制备金属镓。用惰性电极电解NaGaO2溶液即可制得金属Ga，写出阴极电极反应式 。②电解法精炼金属镓(粗镓含Zn、Fe、Cu等杂质，已知氧化性：Zn2+<Ga2+<Fe2+<Cu2+下列有关电解精炼金属镓的说法正确的(填字母序。电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连C.Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥D.若用甲烷燃料电池电解精炼金属镓，当阴极有56.0g镓析出时，电池负极最多消耗CH46.72L四、实验题（本大题共1小题，共10.0分）(Na2S2O3)关实验。实验一：硫代硫酸钠的制备硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：Na2S+Na2CO3+SO2→Na2S2O3+CO2(未配平)利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题：：仪器a的名称。装置C的作用、观SO2的生成速率。若观察SO2的生成速率过快，应进行的作是 。Na2S2O3DNa2S和Na2CO3D中Na2S和Na2CO3物质的量之比。制Na2S2O3后，关K2和仪器a的活塞，打K1.装置A的作用。待DNa2CO3、Na2SNa2SO4Na2SO4.完成下列表格：实验实验结论取少量产品于试管中，加适量水溶解，加入足量 ，振荡、静置，取上产品中存在层清液，滴加 溶液，产生白色沉淀。Na2SO4实验二：用硫代硫酸钠溶液测定KI溶液浓度3①取待测KI溶液100mL，通入Cl2将I−氧化为IO−，除去多余Cl2。33再向溶液中加入足量将IO−还原I2.该过程中发生反应的离子方程式。3用移液管步后的溶液于锥形瓶中加入几溶液作指示剂0.01mol⋅12−+I2=S4−+I−，3 6待测KI溶液的物质的量浓度mol⋅若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管测定结果造成的影响。五、简答题（本大题共2小题，共10.0分）氮元素有多种氧化物，消除氮氧化物污染的方法也有多种。回答下列问题：催化还N2O可以达到消除污染的目的。反应过程中的能量变化如下图所示，则该反应热化学方程式。molN2O和1mol经过相同反应时间测得如下实验数据：温度/℃催化剂N2O400催化剂19.5400催化剂210.6500催化剂112.3500催化剂213.5实验12试分析在相同温度时，催化剂2催化N2O实验121A(500℃)、B(500℃)两个容器中分别加入0.1molN2O0.4mol和相同催化剂。实验测得BN2O的转化率随时间的变化关系如图所示。①B容器N2O的转化率随时间的变化关系是上图中曲线。要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改N2O的平衡转化率，在催化剂一定的情下可采取的措施(答出1项即。③500℃该反应的化学平衡常K= (用分数表)。④ 2 2 实验测定该反应的反应速v =k ·c(NO)·=k ·c(N)·c(COk ④ 2 2 正 正 逆 逆 正 逆v别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M处的v

正 (保留两位小)逆N2O5是绿色硝化试剂，溶于水可得硝酸。下图是N2O4为原料电解制N2O5的装置。写出阳极区生N2O5的电极反应式。湿法吸收工业尾气中NO2，常选用纯碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离方程式。根据已学物质结构与性质的有关知识，回答下列问题：基态铁原子的价电子轨道排布图。铁元素常见的离子Fe2+和Fe3+，稳定性Fe2+ Fe3+(填“大于”或“小于原因。已FeCl3的沸点熔点则FeCl3的晶体类型。、HNO四种元素中电负性由大到小的顺序(填元素符号下)，前四周期元素中基态原子核外未成对电子数最多的。一种铜的溴化物晶胞结构如图所示由图可知，该晶体的化学式，与每个Br紧邻Br有 个，由图中的P点和Q点原子坐标参数，可确定R点的原子坐标参数。六、推断题（本大题共1小题，共10.0分）I()是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下：已知：R´、R´´、R´´´代表烃基，R代表烃基或氢原子。回答下列问题：G→H的反应类型。写出A消去反应方程(3)试剂a的化学名称。的结构简。CC反应生成D和另外一种物质，另外一种物质的结构简式是 。写E→F的化学方程。 答案与解析 答案：D解析：【分析】能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。【解答】水乳交融没有新物质生成，属于物理变化，火上烧油为燃烧，有新物质生成，为化学变化，故A正确；聚酯纤维为合成高分子材料，不属于无机非金属材料，故B正确；丁达尔效应为胶体特有的性质，则雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应，故C正确；化而变质，故D错误。故选D。答案：D解析：【分析】本题主要考查的是同分异构体判断、一氯取代物个数的判断等，掌握分子中含有几种化学环境的判断一氯代物是关键，难度不大。A.C4H8O的醛可以写成C3H7CHO，同分异构体存在于烃基中；B.异丁烷分子中含两种氢原子；C.甲苯分子中含4种氢原子；D.人体内没有消化纤维素的酶，纤维素在人体中不发生水解。【解答】A.C4H8O的醛可以写成C3H7CHO，丙基存在两种同分异构体，故A正确；B.异丁烷分子中含两种氢原子，异丁烷的一氯代物有2种，故BC.44种，故C正确；D.人体内没有消化纤维素的酶，故纤维素在人体内不能水解，故D故选D。答案：D解析：溶解时玻璃棒搅拌，可加快固体物质的溶解速率，故A正确；B.的操作名称是过滤，故B正确；C.CD.过氧化氢与二氧化锰混合时，二氧化锰作催化剂，反应前后不变，则操作④不能除去滤渣中的杂质，故D错误；故选：D。解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。答案：B解析：【分析】数，据此推断比较有效，注意镧系与锕系元素，整体把握元素周期表结构。【解答】稀有气体的原子序数分别为2、10、18、36、54、86，若第七周期排满，稀有气体原子序数为118，所以111号元素处于第七周期第11列，该元素为第七周期第ⅠB族元素。故B正确。故选B。答案：C解析：【分析】pH解、离子浓度比较为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，选项A为解答的难点和易错点，试题侧重分析与应用能力的考查。【解答】A.b10mLNaOH20mL等浓度的NaOH溶液，恰好反应生成NaA，A−>>b点溶液，故A正确；B.0⋅HAHB溶液的>HA<HB，酸性越强，电离平衡常数越大，则电离常数：Ka(HA)<Ka(HB)B正确；C.d40mLNaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和NaA)=2c(A−)+2(HA)，故C错误；D.a点加入10mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的HB、NaB，溶液呈酸性，说明HB的电离程度大于B−的水解程度，则c(B−)>c(Na+)>c(HB)>c(H+)>c(OH−)，故D正确；故选C。答案：B解析：【分析】题目难度一般。【解答】OH−pH增大，故A正确；2H2O−4e−=4H++O2↑1mol产品HI1molH+通过阳膜进入产1mol0.25mol即8gO21mol产品HI，阳极室溶液质量共减少8g1g=9gB错误；2H2O−4e−=4H++O2↑，故C正确；H−a+则I−移向产品室，所以NaI的浓度逐渐减小，故D正确。故选B。答案：BC0→−11mol氯气与足量Fe2NA，故A错误．B、H2O+3NO2=2HNO3+NO转移电子3mol 2NA1.5mol NA故B正确．C、四氧化二氮的摩尔质量是二氧化氮的2倍，含有的原子数也是二氧化氮的2倍，在进行计算原子数时两种物质可当做一种物质进行计算；把混合气体当作二氧化氮进行计算，46g的NO2的物质的量为1mo346gO2和N24NA，故C正确．2 3 4 De+H)̲eO +2 3 4 3mol 4NAA0.10mol 2NA15故D故选BC．A、根据氯气化合价变化计算．B、根据二氧化氮和转移电子之间的关系式计算．C22质的量，再根据分子构成计算原子数．D、根据铁与氢气之间的关系式计算．本题考查了阿伏伽德罗常数的计算，难度不大，明确方程式的书写是解本题的关键．答案：(1)SiO2PbSO4(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O使Fe3+Ga3+Zn2+≤pH<6.6蒸发浓缩，冷却结晶2(5)①GaO−+2H2O+3e−=Ga+4OH−；②AC2解析：【分析】原反应原理等知识点即可解答，题目难度中等。【解答】某锌矿渣主要含Zn、Si、Pb、Fe、Ga的氧化物，加入硫酸，经过滤，得到滤渣Ⅰ为SiO2、PbSO4，浸出液含有ZnGapHFe(OH)3、Ga(OH)3沉淀，滤液含有硫酸锌，经蒸发浓缩、冷却结晶可得到硫酸锌晶体，滤渣2含有Fe(OH)3、Ga(OH)3NaGaO2Fe(OH)3，分解可生成氧化铁，电解NaGaO2Ga，以此解答该题。(1)由以上分析可知滤渣1为SiO2、PbSO4，故答案为：SiO2、PbSO4；(2)在滤液中加入H2O2的目的是氧化亚铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，故答案为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；pHFe3+、Ga3+Zn2+不沉淀，Ga(OH)3完全沉淀时，c(OH−)=01mol/L=3×9mol/H=，1×10−52H−)=0=4×8mol/H=pH8≤0.01pH<6.6，故答案为：使Fe3+、Ga3+沉淀完全而Zn2+不沉淀；5.48≤pH<6.6；操作D故答案为：蒸发浓缩，冷却结晶；2GaGaO−+2H2O+−=Ga+4OH−，22故答案为：GaO−+2H2O+3e−=Ga+4OH−；2②A.电解精炼镓时粗镓与电源的正极相连，粗镓在阳极被氧化，在阴极生成纯镓，故A正确；等，故B错误；+<Ga2+<Fe2+<Cu2+Fe沉积在电解槽底部形成阳极泥，故C正确；气体存在的状态未知，则不能确定甲烷的体积，故D。答案：分液漏斗安全瓶，防止装置内压强过大减缓滴加浓硫酸的速度2：1 吸收装置B中3的二氧化硫稀盐酸氯化钡溶液IO−+6H++5I−=+3H2O 淀粉1.6×3

所测浓度偏大解析：解：(1)由仪器图形可知仪器a为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；(2)CSO2故答案为：安全瓶，防止装置内压强过大；减缓滴加浓硫酸的速度；(3)反应的方程式应为2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，由此可知使装置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反应，则装置D中Na2S和Na2CO3物质的量之比为2：1，故答案为：2：1；二氧化硫污染环境，可与氢氧化钠溶液反应，则装置A的作用是吸收装置B故答案为：吸收装置B中的二氧化硫；Na2CO3Na2SNa2SO4Na2SO4，可先加入盐酸除去硫代硫酸钠、Na2CO3、Na2S等，再加入氯化钡溶液检验，故答案为：稀盐酸；氯化钡溶液；实验二：②溶液中加入足量KI，将IO−还原为I2，发生IO−+6H++5I−=3I2+3H2O，3 33故答案为：IO−+6H++5I−=3I2+3H2O；3③碘与硫代硫酸钠溶液发生氧化还原反应，可用淀粉做指示剂，滴定终点溶液由蓝色变为无色，n(Na2S2O3)=0.01mol⋅L−1×24×10−3L=2.4×10−4mol，发生2S2O2−+I2=S4O2−+2I−，可知3 63n(I2)=1.2×10−4mol，由IO−+6H++5I−=3I2+3H2O可知100mL溶液中KIO3的物质的量为31.2×10−4mol×1×100=1.6×10−4mol，3 25)=0mol=6×03mol/，0.1L10−3mol/L；所测浓度偏大。实验一：工业上常利用含硫废水生产Na2S2O3⋅5H2O，利用装置B制备二氧化硫，把分液漏斗中的浓硫酸滴入烧瓶中亚硫酸钠中反应得到二氧化硫气体，二氧化硫通入C装置，装置C的作用之一是观察SO2的生成速率，实验中为使SO2缓慢进入烧瓶D，需要控制控制滴加硫酸的速率，通入装置D发生反应2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，根据仪器的形状判断；SO2(3)2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2判断；二氧化硫污染环境，可与氢氧化钠溶液反应；Na2CO3Na2SNa2SO4Na2SO4，可Na2CO3、Na2S等，再加入氯化钡溶液检验；实验二：溶液中加入足量KI，将IO−还原为I2，发生IO−+6H++5I−=3I2+3H2O，然后用淀粉做3 3指示剂，发生2S2O2−+I2=S4O2−+2I−，根据硫代硫酸钠标准液的物质的量可计算25.00mL步骤②3 6后的溶液中的I2的物质的量，进而计算待测KI溶液的物质的量浓度，若实验中未用硫代硫酸钠标准液润洗滴定管，则测定结果偏大，以此解答该题。和高频考点，理解原理是解题的关键，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，难度较大。10.答案：(1)N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=−362.8kJ/mol；(2)数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间N2O转化率更高；(3)①a；②缩小容器体积；③1；45④1.69；(4)N2O4−2e−+2HNO3=2N2O5+2H+；(5)CO2−+2NO2=NO−+NO−+CO2。3 2 3解析：【分析】算，化学反应速率相关知识点，均为高频考点，也是重点，整体难度中等，是中档题。【解答】N2)+)=N2)+O2，△H=故答案为：N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)△H=−362.8kJ/mol；2活化能更低，反应速率快，相同时间段内，转化率更高，故答案为：数据表明反应未达到平衡，在催化剂2催化下，反应的活化能更低，反应速率快，经过相同反应时间N2O转化率更高；反应放热，绝热容器中随着反应进行温度升高，反应速率不断加快，达到平衡的时间缩短，同时温度升高不利于反应正向进行，则到达平衡时，B容器相对于A容器，N2O的转化率降低，但达到平衡的时间缩短，所以曲线a反应B容器中N2O的转化率随时间的变化关系，故答案为：a；②缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变N2O的平衡转化率，且在催化剂一定的情况下，平衡的时间，同时不影响反应平衡转化率，具体措施可以减小容器体积，故答案为：缩小容器体积；③根据图象，500℃时，N2O的平衡转化率为25%，起始时充入0.1molN2O、0.4molCO反应，N2O(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)起(mol) 0.10.4转化(mol)0.0250.0250.0250.025平衡(mol)0.0750.3750.0250.025K=145

c(N2)c(COc(N2O)c(CO)

=n(N2)n(CO2)n(N2O)n(CO)

=0.025×0.0250.075×0.375

=1，451④M处N2O转化率为20%，则该点处，c(N2O)=0.1−0.1×20%mol/L=0.08mol/L，c(CO)=12 0.4−0.1×20%mol/L)=c(CO)=0.1×20%v2

=v K=1k点正=1，所以Mk点

v正=k正c(N2O)c(CO)

=Kc(N2O)c(CO)

1 正 逆=1.69，k 45逆

v逆 k逆c(N2)c(CO2)

c(N2)c(CO2)故答案为：1.69。N2O5N2O42N2O52H+，故答案为：N2O4−=2N2O52H+；NO2，常选用纯碱溶液，产物为两种常见的含氧酸盐。该反应的离子方程式是CO2−+2NO2=NO−+NO−+CO2，3 2 3故答案为：CO2−+2NO2=NO−+NO−+CO2。11.答案：11.答案：(1)；小于；Fe2+的价电子排布式为3d6，Fe3+的价电子排布式为3d5，Fe3+的3d能级为半满状态较稳定；分子晶体；O>N>