2022年山东省淄博市张店区第七中学高一化学期末试题含解析

2022年山东省淄博市张店区第七中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.表示金属冶炼原理的主要化学反应中，不可能有A.氧化还原反应

B.置换反应

C.分解反应

D.复分解反应参考答案：D金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来。故A可能。金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，属于氧化还原反应；电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；置换法：活泼金属把较不活泼金属从其盐中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，也是氧化还原反应。以上分析可知，B、C也有可能，故选D．2.实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选用适当容量瓶进行配制，以下操作正确的是

A．称取12.5g胆矾，配成500mL溶液

B．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水

C．称取12.0g胆矾，配成500mL溶液

D．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水参考答案：A8.4gN2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是，x值为．参考答案：16

3考点：物质分子中的原子个数计算；物质的量的相关计算．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：先根据分子数之比为3：2，则N2与RX相对分子质量之比：=7：12，利用N2相对分子质量求出Rx相对分子质量，再根据分子数目、分子组成与原子数目之间的关系求出x和R的相对原子质量；解答：解：分子数之比为3：2，所以N2与RX相对分子质量之比：=7：12，而N2相对分子质量为28，所以Rx相对分子质量=28×=48，又因为两者所含原子个数相同，即3×2=2x，得x=3，所以R的相对原子质量==16；故答案为：16；3；点评：本题主要考查了物质的量的计算，注意粒子间的关系，难度不大，根据所学知识即可完成．4.下列离子方程式中书写正确的是（）A．铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题．分析：A、从电荷是否守恒的角度来判断；B、物质的拆分错误，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐；C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；D、氢氧化铝不溶于过量的氨水，而且一水合氨在离子反应中不能拆．解答：解：A、此离子方程式电荷不守恒．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B、水玻璃中加入稀盐酸化学方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均为可溶性盐，可以拆，故离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故B错误；C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，即NaOH和Na2SiO3能拆，故离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，由于氢氧化铝不溶于过量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化学方程式为AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱，不能拆，故离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，应从物质能否拆分、电荷是否守恒等角度来考虑，题目较简单．5.下列说法不正确的是①N2H4分子中既含极性键又含非极性键②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数:R>M③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构⑤干冰升华会破坏共价键⑥HF分子很稳定是由于HF分子之间能形成氢键⑦Na2O2固体中的阴离子和阳离子个数比是1:2⑧由于非金属性C1>Br>I，所以酸性HC1>HBr>HIA.②⑤⑥⑥

B.①③④⑤

C.②④⑤⑦

D.③⑤⑦⑧参考答案：A6.下列各物质属于电解质的是（）①NaOH

②BaSO4③Cu

④蔗糖

⑤CO2A.①②

B.①②⑤

C.③④

D.①③⑤参考答案：A试题分析：溶于水或在熔融状态下能够自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质。酸碱盐均是电解质，铜是金属，不电解质也不是非电解质；蔗糖和CO2是非电解质，答案选A。7.关于化学键的下列叙述中，不正确的是().A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．共价化合物中一定含有共价键C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．双原子单质分子中的共价键一定是非极性键参考答案：A8.一定能在下列溶液中大量共存的离子组是

ks5u

（

）A．含有大量Al3＋的溶液：Na+、NH4＋、SO42－、Cl－B．碱性溶液：Na＋、Ca2＋、SO42－、CO32－C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－D．含有大量NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－参考答案：A9.将质量分数为a%，物质的量浓度为c1mol·L﹣1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2mol·L﹣1，则c1和c2的数值关系是（）A．c2=c1

B．c2＜2c1C．c2＞2c1

D．c2=2c1参考答案：C解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为ρ1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为ρ2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=ρ1：2ρ2，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以ρ2＞ρ1，所以＞2所以c2＞2c1，故选：C．10.从柑橘中可提炼得1，8萜二烯（）．下列有关它的说法正确的是（）A.分子式为C10H14B.属于烃，难溶于水，可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯C.与酸性高锰酸钾溶液、氧气、溴水等均可发生氧化反应D.它的一种同分异构体的结构中可能含有苯环参考答案：B【详解】A．根据结构简式可确定分子式知C10H16，A错误；B．只含C、H元素的化合物是烃，烃难溶于水，该物质中只含C、H元素，所以属于烃，难溶于水，易溶于有机溶剂，因此可用某些有机溶剂提取1，8萜二烯，B正确；C．该物质中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应，不是氧化还原反应，C错误；D．该物质的不饱和度是3，苯的不饱和度是4，所以该物质的一种同分异构体中不可能含有苯环，D错误；答案选B。【点睛】本题主要是考查有机物结构和性质，为高频考点，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查烯烃性质，易错选项是D。11.下列说法正确的是（）A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制得Fe（OH）3胶体 B．雾属于分散系中的胶体，它的分散剂是水蒸气 C．胶体区别于其它分散系的本质特征是丁达尔效应 D．向Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀硫酸至过量，先生成红褐色沉淀最后沉淀溶解参考答案：D解：A．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液，反应生成Fe（OH）3沉淀，得不到胶体，故A错误；B．雾属于分散系中的胶体，分散剂为空气，故B错误；C．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质粒度大小，故C错误；D．氢氧化铁胶体滴入硫酸先聚沉生成沉淀氢氧化铁，继续滴入硫酸，氢氧化铁沉淀溶解，故D正确.

12.下列物质中存在顺反异构体的是

（

）A.2－氯丙烯

B.丙烯

C.2－丁烯

D.1－丁烯参考答案：C试题分析：A、2-氯丙烯结构简式为CH2=CClCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，A错误；B、丙烯结构简式为CH2=CHCH3，双键C上连有两个H，无顺反异构体，B错误；C、2-丁烯结构简式为CH3CH=CHCH3，每个双键C上都连有一个H和一个-CH3，存在顺反异构体，C正确。D、1-丁烯结构简式为CH3CH2CH=CH2，双键C上连有两个H，无顺反异构体，D错误。答案选C。13.

下列元素的原子半径最大的是A.氮

B.磷

C.氧

D.硫参考答案：B四者在周期表中的位置关系为：上周期

N

O

下周期

P

S利用：同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，故选B14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A．H+、K+、OH-、SO42-

B．Ag+、Na+、Cl-、NO3-C.

Cu2+、Na+、Cl-、SO42-

D．Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3—参考答案：C略15.已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，下列有关说法正确的是()A．X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C．若A为碳单质，则将C通入少量澄清石灰水中，最终一定有白色沉淀产生D．工业上，B转化为D的反应需使用催化剂参考答案：D解析：X能使蔗糖粉末变黑，说明X为浓硫酸，该现象主要体现了浓硫酸的脱水性，A错误；常温下铁遇浓硫酸发生钝化，B错误；若A为碳单质，则C为CO2，过量的CO2通入澄清石灰水中最终没有沉淀产生，C错误；SO2转化成SO3需在催化剂作用下进行，D正确。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）某同学为探究铜跟浓硫酸的反应情况，并收集一瓶SO2气体，设计了如右下图所示装置。实验中他们取6.4g铜片与12mL18mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕仍发现烧瓶中有铜剩余。（1）请写出烧瓶里发生的化学反应方程式：

。（2）为了收集一瓶SO2气体，请在答题卡的集气瓶处将导气管补画完整。为防止空气污染，图中烧杯中的试剂a是

（写化学式）溶液。（3）该同学认为铜片未完全溶解，则瓶中可能还有一定量的硫酸剩余，其原因是

。（4）如果将SO2气体分别通入下列溶液中：①品红溶液，现象是_____________________；②溴水溶液，现象是_____________________；③硫化钠溶液，现象是_________________。参考答案：（11分）（1）（2分）Cu+2H2SO4(浓)====CuSO4+SO2↑+2H2O（2）（3分）如右图：导管长进（1分）短出（1分）

NaOH（或KOH，1分）（3）（3分）反应过程中H2SO4被不断消耗（1分），且生成的水逐渐增多（1分），使浓硫酸浓度变稀后就不再与铜片反应（1分）。（4）（3分）①溶液褪色（1分）

②溶液褪色（1分）③有浅黄色沉淀(或溶液变浑浊，1分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如右图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物，E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。请回答下列问题：⑴B元素在周期表中的位置为

▲

；⑵A与氢元素能形成原子物质的量之比为1:1的化合物，其电子式为

▲

；⑶向D与E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至过量，观察到的现象是

▲

，最后阶段反应的离子方程式为

▲

；⑷B、C、D、E的最高价氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序为（物质用化学式表示）

▲

。参考答案：

⑴第三周期第ⅤA族（2分）

⑵

（2分）ks5u

⑶先有白色沉淀生成，后沉淀有溶解（2分）

⑷Al(OH)3+OH—==AlO2—+2H2O（2分）

⑸HClO4>H2SO4>H3PO4>Al(OH)3（2分）18.以苯酚为原料合成的路线如下所示，请按要求作答：

(其中E的结构简式为：)（1）物质A的分子式为

；写出鉴别苯酚与物质A所需的试剂是

。（2）反应②的反应条件是

。物质D的官能团名称是

。（3）写出以下物质的结构简式：B

，F

。（4）写出反应