四川省泸州市职高沙湾分校高一化学月考试卷含解析

四川省泸州市职高沙湾分校高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列变化中不需要破坏化学键的是

（

）

A．加热氯化铵

B．干冰气化

C．金刚石熔化

D．氯化氢溶于水参考答案：B略2.决定1mol不同气体体积大小的主要因素有

①气体分子直径②气体分子数目③气体分子间距④气体分子质量A．①②③

B．②③

C．③

D．③④参考答案：C略3.某原电池总反应为：Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+下列能实现该反应的原电池是

ABCD电极材料Cu、ZnCu、AgCu、CCu、Zn电解液FeCl3Fe2(SO4)3Fe(NO3)3CuSO4

参考答案：BC4.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是()A.该原子的质量数为34

B.该元素处于第四周期第ⅥA族C.SeO2既有氧化性又有还原性

D.酸性：HClO4>H2SeO4参考答案：AA、从Se的原子结构示意图看出，Se的质子数为34，质量数一定大于34，A错误；B、Se原子有四个电子层，最外层电子数为6，所以Se在周期表中的位置为第四周期第ⅥA族，B正确；C、SeO2中Se的化合价为+4价处于中间价态，所以SeO2既具有氧化性又具有还原性，C正确；D、Se的非金属性弱于S，所以它们最高价氧化物对应的水化物的酸性大小为H2SO4>H2SeO4，D正确；答案选A。5.下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（

）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A．bacd

B．abcd

C．adbc

D．dabc参考答案：C略6.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（

）A.CaCl2和NaOH

B.CO2

和NaOHC.KOH和Na2O2

D.CaO和Na2O2参考答案：CA.CaCl2中只含有离子键，NaOH中含有离子键和共价键，故A错误；B.CO2中只含有共价键，NaOH中含有离子键和共价键，故B错误；C.KOH和Na2O2中含有离子键和共价键，故C正确；D.CaO中只含有离子键，Na2O2中含有离子键和共价键，故D错误；故选C。点睛：本题考查了离子键和共价键的判断。本题的易错点为离子化合物中是否存在共价键的判断，可以根据电离方程式加以判断，在电离出的离子中如果含有原子团，如氢氧根、硫酸根、铵根等，则存在共价键。7.煤、石油、天然气是人类使用的主要能源，同时也是重要的化工原料，下列不属于以煤、石油和天然气为主要原料生产的合成材料是（）A．塑料

B．合成橡胶C．淀粉

D．合成纤维参考答案：C解：以煤、石油和天然气为主要原料可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等，解：A．塑料属于合成材料，故A错误；B．合成橡胶属于合成材料，故B错误；C．淀粉属于天然材料，故C正确；D．合成纤维属于合成材料，故D错误．故选C．8.下列关于离子方程式书写或说法不正确的是（

）A.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OB.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOC.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2OD.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O参考答案：BA.碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液生成碳酸钙、碳酸氢钠和水：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓+H2O，A正确；B.向次氯酸钙溶液中通入过量CO2生成次氯酸和碳酸氢钙：ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，B错误；C.酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化生成铁离子：4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O，C正确；D.SO2通入Ba(OH)2溶液中出现白色沉淀，因为生成了亚硫酸钡：Ba2++SO2+2OH-＝BaSO3↓+2H2O，D正确，答案选B。点睛：掌握电解质的拆分原则、发生的化学反应是解答的关键。注意题目的隐含条件，尤其要注意反应物过量的问题，例如酸式盐与碱反应，这类试题书写时可采用设“1”法，即将少量物质的量定为1mol，其他反应物的离子根据需要确定物质的量即可。9.下列说法正确的是()A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素参考答案：B略10.下列关于化学反应速率的说法正确的是

A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为“0.8mol/(L·s)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：AC11.根据Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反应设计一个原电池，正极不可以选用的材料是：

A．铂

B．石墨

C．铜

D．锌参考答案：D12.同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A.物质的量之比为1:1 B.体积之比为11:16C.氧原子数之比为1:1 D.密度之比为11:16参考答案：B【分析】A．根据n=计算等质量的SO2和CO2的物质的量之比；B.同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比；

C．分子含氧原子数相同，氧原子个数比等于其分子的物质的量之比；D．同温同压下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比。【详解】A．等质量的SO2和CO2，设质量均为m，物质的量之比=:=11：16，A项错误；

B．同温同压下，SO2和CO2的体积之比等于其物质的量之比=11：16，B项正确；

C．氧原子数目之比等于分子的物质的量之比，等质量的SO2和CO2含有分子数目之比=11：16，C项错误；

D．同温同压下，SO2和CO2的密度之比等于其相对分子质量之比=64：44=16：11，D项错误；答案选B。【点睛】本题侧重考查阿伏伽德罗定律的推论及应用。D项是推论之一，结合理想气体状态方程PV=nRT，结合V=，n=推出，PM=RT，进而得出同温同压下，气体密度之比等于其摩尔质量之比，在数值上等于相对分子质量之比。13.下列物质的分离方法正确的是①用蒸馏法分离乙醇和水的混合物②用过滤的方法分离二氧化锰和碳酸钙③用乙醇萃取碘水中的碘：④用蒸发溶剂的方法可以从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体A.①和②

B.②和③

C.③和④

D.①和④参考答案：D【详解】①乙醇和水互溶，但沸点不同，可利用蒸馏法分离，①正确；②二氧化锰和碳酸钙都是难溶于水的固体，不能用过滤的方法分离，②错误；③乙醇和水互溶，不能作萃取剂，要用与水互不相容的CCl4作萃取剂，③错误；④氯化钠的溶解度受温度影响很小，从氯化钠溶液中得到氯化钠的晶体可用蒸发溶剂的方法，④正确；分离方法正确的是①和④，故合理选项是D。14.下列变化过程中不能直接实现的是①HCl

②Cl2

③Ca(ClO)2

④HClO

⑤CO2A．①→②

B．④→⑤

C．③→④

D．②→③参考答案：B略15.He可以作为核聚变材料。下列关于3He的叙述正确的是

C．3He原子核内中子数为1

D．3He原子易失去两个电子

A．3He和3H互为同位素

B．3He原子核内质子数为3参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验中下列物质的化学式：试剂X：_______，沉淀A：_______，沉淀B：______。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是________________________________---___。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是________________（填操作名称）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84g/cm-3)配制500mL1.0mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有：A．蒸馏烧瓶

B．托盘天平

C．玻璃棒

D．50mL烧杯E．10mL量筒

F．圆底烧瓶

G．100mL量筒

H．分液漏斗(1)需量取浓硫酸的体积为

mL。(2)实验时必须选用的仪器有(填序号)

，除此还必需的仪器有

(3)配制过程中，下列情况会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是(填序号)

①定容时俯视刻度线观察液面

②用量筒取浓硫酸时，仰视读数③定容摇匀后有少量溶液流出

④用未干燥的量筒取浓硫酸⑤配制前容量瓶中有水滴(4)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度

；向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面

。(5)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)

A．使用容量瓶前检查它是否漏水

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗

C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中D．将准确量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度线E．定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀参考答案：（14分）（每空2分）（1）27.2

（2）CDG

500mL容量瓶、胶头滴管（3）①②

（4）洗净容量瓶重新配制；洗净容量瓶重新配制（5）BCD略18.阅读下列文字，填写文中带圈的数字后面的空白：某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与c(H+)浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大,铝与盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。（一）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；原因Ⅱ：①

；原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；原因Ⅴ：②

（二）该同学取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H＋)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：1．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；2．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。若观察到实验1中③

，实验2中④

，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。参考答案：（一）①Cl-对反应没有影响，而SO42-对反应具有阻碍作用

②Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小（或SO42-影响更大）（二）③反应速率加快

④反应速率减慢

略19.现有下列状态的物质①干冰②NaHCO3晶体③氨水④纯醋酸

⑤FeCl3溶液⑥铜

⑦熔融的KOH

⑧蔗糖，其中属于电解质的是

，属于非电解质的是

（l）写出FeCl3的电离方程式：

，（2）写出NaHCO3（aq）与稀盐酸反应的离子方程式：

，（3）胶体是一种常见的分散系，回答下列问题．①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入

溶液，继续煮沸至

，停止加热，可制得Fe（OH）3胶体，制取Fe（OH）3胶体化学反应方程式为

．②向Fe（OH）3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于

离子（填离子符号）的作用，使胶体形成了沉淀，这个过程叫做

．③区分胶体和溶液常用的方法叫做 ．参考答案：②