山西省忻州市米洋学校2022年高一化学模拟试卷含解析

山西省忻州市米洋学校2022年高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将足量的CO2气体通入下列澄清溶液中，最终仍为澄清溶液的是A．偏铝酸钠溶液

B．氯化钡溶液

C．水玻璃

D．饱和Na2CO3溶液参考答案：B略2.下列酸和金属铝作用能产生氢气的是A.浓硫酸

B.稀硫酸

C.浓硝酸

D.稀硝酸参考答案：BA、浓硫酸与铝在常温下发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故A错误；B、稀硫酸与铝反应生成硫酸铝和氢气，故B正确；C、浓硝酸与铝在常温下发生钝化现象，阻止内部金属继续反应，故C错误；D、稀硝酸与铝反应生成硝酸铝和NO，不会生成氢气，故D错误；故选B。点睛：本题考查了铝的化学性质，解题关键：明确常见酸的性质，注意铝在常温下与浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象。选项D是难点：稀硝酸与铝反应生成硝酸铝和NO，不会生成氢气。3.中国纳米技术的研究能力已跻身于世界的前列。例如曾作为我国十大科技成果之一的就是合成一种—维纳米的材料，化学式为RN。已知该化合物里与氮离子结合的Rn+核外有28个电子。则R位于元素周期表的A．第三周期VA族

B．第四周期IIIA族

C．第四周期VA族

D．第五周期IIIA族参考答案：B略4.已知化学反应X+Y=M+N为吸热反应，下列说法正确的是（

）A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的B．因为该反应为吸热反应，所以一定要加热反应才能进行C．断裂反应物中的化学键吸收的能量小于形成生成物中的化学键放出的能量D．反应物X和Y的总能量一定小于生成物M和N的总能量参考答案：D5.下列说法中正确的是

A.周期表是按原子量逐渐增大的顺序从左到右排列的B.最外层电子数相同的元素都是同一族C.同主族元素的最外层电子数一定相同D.同周期元素的电子层数相同参考答案：CD6.含有NaBr、NaI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是（）A．NaCl B．NaCl和NaBr C．NaCl和NaI D．NaCl和I2参考答案：A【考点】氯气的化学性质．【分析】向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，生成NaCl和Br2、I2，加热时Br2易挥发，I2易升华，以此可解答该题．【解答】解：向含有NaBr、NaI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应，发生：Cl2+2NaI=2NaCl+I2，Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，加热时Br2易挥发，I2易升华，最后剩余的固体为NaCl．故选A．7.下列实验操作中错误的是

A.蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.萃取操作时，在选择萃取剂时，要求萃取剂和原溶剂不互溶参考答案：A略8.下列有关化学键和化合物的叙述正确的是（

）①共价化合物中只有共价键，离子化合物中一定有离子键②只含共价键的物质一定是共价化合物③离子化合物中一定有非金属元素④离子键和极性键只存在于化合物中⑤两个非金属原子间不可能形成离子键A．①②⑤

B．②③④

C．①③④⑤

D．①③⑤参考答案：C略9.烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于（

）

A．食盐B．食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯参考答案：D略10.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾

B．硫酸、空气、纯碱C．氧化铁、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱参考答案：D略11.．下列实验能达到预期目的的是:

A．为检验酸性溶液中的Cl－和SO42－，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后再加硝酸钡溶液B．向混有碳酸钾的氯化钾溶液中加入适量的盐酸，除去其中的碳酸钾C．向煮沸的1mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

D．利用丁达尔效应可区别Na2CO3溶液与Al(OH)3胶体参考答案：BD略12.下列实验仪器中，常用于物质分离的是

①容量瓶

②漏斗

③量筒

④蒸馏烧瓶

⑤分液漏斗

⑥胶头滴管A．①③⑤

B．②④⑤

C．③④⑥

D．①②⑥参考答案：B略13.反应A+B→C（正反应为放热反应）分两步进行①A+B→X（正反应为吸热反应）②X→C（正反应为放热反应）。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是A.B.C.D.参考答案：B由反应A+B→C（△H＜0）分两步进行①A+B→X（△H＞0）②X→C（△H＜0）可以看出，A+B→C（△H＜0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H＞0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H＜0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图象B符合，正确选项B。点睛：明确反应热与物质总能量大小的关系是解题关键，根据物质具有的能量进行计算：△H=E（生成物的总能量）-E（反应物的总能量），当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应吸热，以此解答该题。14.．把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为A．a＞b＞c＞d

B．a＞c＞d＞b

C．c＞a＞b＞d

D．b＞d＞c＞a参考答案：B略15.在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的关系如下图所示(b处NaOH溶液的体积为1L)，则下列判断不正确的是

（

）A.NaOH的浓度为0.6mol/L

B.在a点处溶液中的溶质为NaCl

C.在b点处溶液中的溶质只有NaAlO2

D.图中线段oa:ab＝5:1

参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含少量KCl、K2SO4、KgCO3杂质的KNO3溶液，除去杂质，得到纯净KNO3

固体的实验流程如图所示。已知:KNO3固体受热易分解。（1）沉淀A

的主要成分是_______(填化学式)。（2）过程②中进行的实验操作是__________。（3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是_________。（4）为了除去溶液3

中的杂质,可向其中加入适量的_______，而后获得KNO3晶体的操作是_____、______、过滤。参考答案：(1)BaSO4、BaCO3

(2)过滤

(3)除去Ba2+、Ag+

(4)稀硝酸

蒸发浓缩

冷却结晶往含杂质的溶液中加入过量的硝酸钡溶液，过滤得到沉淀A为BaSO4、BaCO3，滤液为溶液1，含有氯化钾、硝酸钾及过量的硝酸钡，再往溶液1中加入过量硝酸银溶液，过滤得到沉淀B为：氯化银，滤液为溶液2，含有硝酸钾和过量的硝酸钡及硝酸银，往溶液2中加入过量碳酸钾溶液，过滤得到沉淀C为碳酸银、碳酸钡，滤液为溶液3，含有硝酸钾和过量的碳酸钾，溶液3通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到硝酸钾晶体。（1）沉淀A

的主要成分是BaSO4、BaCO3；（2）过程②中进行的实验操作是过滤；（3）过程③中加入过量K2CO3溶液的目的是除去Ba2+、Ag+；（4）为了除去溶液3

中的杂质K2CO3，可向其中加人适量的稀硝酸，而后获得KNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.稀盐酸和稀硫酸的混合溶液200mL，加入3．42gBa（OH）2粉末恰好完全中和。过滤、洗涤、干燥，得固体2．33g。则原混合酸中c（H2SO4）＝____________，c（HCl）＝______________，c（H＋）＝_______________。（设溶液的总体积不变）参考答案：c（H2SO4）＝0．05mol/L

c（HCl）＝0．1mol/L

c（H＋）＝0．2mol/L略18.工业酒精是含水约4%的液态乙醇。向工业酒精中加入生石灰，会发生如下化学反应且生成物不溶于乙醇：CaO＋H2O===Ca(OH)2

。要在实验室中将工业酒精转化为无水酒精，请回答下列问题：（1）下列做法中最不可取的是(填写代号)________。A．加入过量的生石灰后过滤B．加入过量的生石灰后蒸馏C．加入过量的生石灰后分液（2）在你选择的需要加热的实验方法中需用的玻璃仪器，除酒精灯以外，还有_______；在该方法的实验步骤里，紧挨加热之前的操作是__________________________。（3）用酒精灯作热源，在加热的过程中要适时调整酒精灯的上下或左右位置，目的是__。参考答案：（1）C（2）蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶向冷凝管内通冷却水（3）使蒸馏烧瓶内的支管口处保持某一恒温略19.（9分）某无色溶液中只含有下列离子中的某几种：Na+、Mg2+、SO42-、CO32-、Cl-、MnO4-。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：①加HCl后，生成无色无味的气体。该气体能使澄清石灰水变浑浊。