安徽省淮南市实验中学高一化学月考试卷含解析

安徽省淮南市实验中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一些建筑工地的食堂中，常发生将工业用盐当作食用盐而引起中毒的现象。该盐的化学式为（

）A．MgCl2

B．KCl

C．NaNO2

D．MgSO4参考答案：C略2.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。下列有关说法错误的是（

）A．Cu是还原剂

B。Fe3+是氧化剂C．该反应是置换反应

D。该反应属于离子反应参考答案：C略3.物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是A．颜色

B．状态

C．化学键

D．原子核参考答案：C4.经分析，某物质只含有一种元素，则该物质A.一定是纯净物

B.可能是化合物C.一定是混合物

D.可能是纯净物，也可能是混合物参考答案：D试题分析：某物质只含有一种元素，可能是单质，即纯净物，也可能是混合物，例如氧气和臭氧等，所以选D。5.下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是

A．FeCl2

B．FeCl3

C．CuCl

D．CuCl2参考答案：AC6.下列物质中，含有极性共价键的是（

）A.单质碘

B.氯化镁

C.溴化钾

D.水参考答案：D略7.下列有关化学用语和表述正确的是：A．元素铯的两种核素137Cs比133Cs多4个质子B．S2－的结构示意图：C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131

53ID．氯元素在自然界有35Cl和37Cl两种同位素，在计算式34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453中，75.77%表示35Cl的质量分数，35.453表示氯元素的相对原子质量参考答案：C略8.下列有关物质用途的说法中，不正确的是()A.二氧化硅是目前人类将太阳能转换为电能的常用材料B.氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料C.过氧化钠可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源D.三氧化二铁常用作红色油漆和涂料参考答案：A9.主链有5个碳原子，有四个甲基的烷烃有（

）A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C主链含有5个碳原子：C-C-C-C-C，侧链含有2个甲基，相邻一种，相间一种，相对2种，所以有4种同分异构体，答案选C。10.下列叙述正确的是（）A．稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气，而浓硝酸则通常使金属钝化C．浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是强氧化剂D．室温下，铜既可与浓硝酸反应，又可与稀硫酸反应参考答案：C【考点】硝酸的化学性质．【分析】A、硝酸为强电解质，能完全电离；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都具有强的氧化性；D、铜与稀硫酸不反应．【解答】解：A、硝酸为强电解质，能完全电离，所以无论是稀硝酸还是浓硝酸都是强酸，故A错误；B、稀硝酸是强氧化性的酸，与活泼金属反应不产生氢气，而产生一氧化氮气体，故B错误；C、浓硝酸、稀硝酸和浓硫酸都是具有强的氧化性，都是强氧化剂，故C正确；D、铜与稀硫酸不反应，故D错误；故选C．11.下列分子中的所有碳原子不可能在同一平面上的是（）A． B．

C． D．参考答案：B考点：常见有机化合物的结构．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：常见的有机化合物中甲烷是正四面体结构，乙烯和苯是平面型结构，乙炔是直线型结构，其它有机物可在此基础上进行判断．解答：解：A、萘环可以看成是两个苯环共用两个碳原子形成的，分子中所有的碳原子都处在同一平面上，中甲基碳原子处于萘环中H原子位置，则所有碳原子都处在同一平面上，故A不选；B、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，但是亚甲基碳原子以及甲基相连的碳原子是烷烃的结构，一定不会共面，该分子中的所有碳原子不可能都处在同一平面上，故B选；C、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故C不选；D、分子中含有两个苯环，每个苯环上的碳原子一定共面，乙炔为直线结构，所以该分子中的所有碳原子可能都处在同一平面上，故D不选；故选B．点评：本题主要考查有机化合物的结构特点，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构，题目难度不大．12.下列化学用语或模型正确的是

A．氯化氢的电子式：

B．N2的结构式：N≡NC．硫离子结构示意图：

D．CH4分子的球棍模型：参考答案：B略0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的物质的量浓度之比为（

）A

5：2

B

3：1

C

15：2

D

5：2参考答案：B略14.为了延长水果的保鲜期，下列的水果存放方法最合适的是

（

）A．放入敞口的容器中

B．放入密封的容器中C．放入充有少量乙烯的密封容器

D．放入有浸泡过高锰酸钾溶液的硅土的密封容器中参考答案：D略15.下表中四种物质的结构式或球棍模型有错误的是参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学小组学生利用下图所列装置进行“铁与水反应”在高温条件下反应，取过量的铁粉进行的实验，（图中夹持及尾气处理装置均已略去）（1）烧瓶底部放置了几片碎瓷片，碎瓷片的作用是

．装置B中发生反应的化学方程式是

．（2）装置E中的现象是

．（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量盐酸充分反应，写出可能发生的离子方程式

．参考答案：（1）防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；（3）Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+

【考点】铁及其化合物的性质实验．【分析】（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气；（2）依据氧化铜为黑色，与氢气在加热条件下反应生成同和水解答；（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，据此书写离子方程式．【解答】解：（1）液体加热易发生爆沸，加入碎瓷片可以防止爆沸；铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式：3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；故答案为：防止暴沸；3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2；（2）氧化铜与氢气在加热条件下发生置换反应生成铜与水，现象为黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；故答案为：黑色逐渐变红色，管口有水珠生成；（3）停止反应，B中固体有四氧化三铁，铁，依据四氧化三铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水离子方程式：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，铁与氯化铁反应生成氯化亚铁，离子方程式：Fe+2Fe3+═3Fe2+；故答案为：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2O

Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+═3Fe2+．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有34g某气体，它的摩尔质量为17g/mol，则：（1）该气体的物质的量为

mol（2）该气体含有的分子数约为

个（3）该气体在标准状况下占有的体积约为

L（4）将该气体完全溶解于水配成2L溶液，其物质的量浓度为

mol/L参考答案：（1）

2

（2）

1.204×1024

（3）

44.8

（4）

1

略18.A、B、C、D、E是中学化学中常见的无色气体，它们均由短周期元素组成。A、B、C相互转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知:

A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C、D为空气中的主要成分；B、E是有毒气体，都能和血红蛋白结合。回答下列问题：

（1）下列气体制取装置与用氯化铵和碱石灰加热制取A的装置相同的

。

A.氧气

B.氯气

C.氢气

D.二氧化氮（2）化学反应方程式：A→B

。

B+E→C

。参考答案：（6分）（1）A（2）4NH3+5O2

===4NO+6H2O

2NO+2CO===N2+2CO2略19.把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水中后有1.16g白色沉淀,在所得的悬独液中逐滴加入1mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。试回答：（1）A点沉淀物的化学式为_____________，A点熔液中的溶质是___________________；B点沉淀物的化学式为____________________。（2）原混合物中MgCl2的物质的量为________________,AlCl3的物质的量为__________,NaOH的物质的量为________________。（3）HCl溶液在Q点的加入量是____________________。参考答案：(1)Mg(OH)2

NaCl、NaAlO2

Mg(OH)2、Al(OH)3

(2)0.02

mol

0.02

mol

0.13

mol

(3)130mL解析：在所得悬浊液中加入加入盐酸，0-A段沉淀的质量没有改变，说明发生反应为：OH-+H+=H2O，可推段NaOH、MgCl2、AlCl3组成的混合物溶于水，反应后，溶液中NaOH过量，此时溶液中Al3+已转化为AlO2-，1.16g白色沉淀应为Mg（OH）2；A-B段，随着盐酸的加入，沉淀的质量开始增加，应发生反应：AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓；B-Q段，沉淀逐渐溶解。（1）根据上述分析，O点的溶质为：NaOH、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；A点的溶质为：NaCl、NaAlO2，沉淀为Mg(OH)2；B点溶质为NaCl，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3；Q点溶质为：NaCl、MgCl2、AlCl3。故答案为：Mg(OH)2；NaCl、NaAlO2；Mg(OH)2、Al(OH)3。（2）1.16g白色沉淀应为Mg(OH)2，则Mg(OH)2的物质的量为。根据Mg原子守恒得n(MgCl2)=n[Mg(OH)2]=0.02mol；A-B段消耗20mL盐酸，反应为：H2O+AlO2-+H+=Al(OH)3↓，根据n(AlCl3)=n(AlO2-)=n(HCl)=1mol/L×0.02L=0.02mol；B点溶质为NaCl，根据Na原子守恒可知，n(NaOH)=n(NaCl)，而Cl-来自于盐酸、MgCl2、AlCl3。O点到B点共加入30mL盐酸，所以n(NaCl)=1m