山西省长治市龙王庙中学高一化学下学期期末试卷含解析

山西省长治市龙王庙中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

A．Na+、K+、Cl-

HCO3-、

B．Na+、Cu2+、SO42-、NO3-C．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

D．Ba2+、Fe2+、NO3-、K+参考答案：C略2.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层.能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是

A．两粒子的1s能级上的电子能量相同

B．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同

C．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同参考答案：C3.下列实验现象描述错误的是

编号实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落C在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色D将水蒸气通过灼热的铁粉黑色粉末变为红褐色

参考答案：DA、钠燃烧生成过氧化钠，且钠的熔点低，则观察到钠先熔化成光亮的小球．燃烧时，火焰为黄色；燃烧后，生成淡黄色的固体，故A正确；B、氧化铝的熔点高，包裹在Al的外面，则观察到铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着，故B正确；C、在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液，溶液中存在溶解的氧气，所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀，故C正确；D、铁与水蒸气反应生成黑色物质，现象错误，故D错误；故选D。点睛：本题考查化学实验方案的评价，侧重分析与实验能力的考查，解题关键：把握物质的性质、发生的反应和现象、实验技能，注意元素化合物知识与实验的结合，题点B选项，氧化铝的熔点高，学生难理解。4.A原子的质量为ag，12C原子的质量为bg，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A.A元素的相对原子质量为12a/b B.mgA原子的物质的量为(m/aNA)molC.该原子摩尔质量为aNAg D.ng该A原子所含的中子数与质子数相等参考答案：B【详解】A．一个原子相对原子质量为其1个原子的质量与1个12C原子的1/12的比值。则该原子的其相对原子质量，但是A元素的相对原子质量不一定为12a/b，因为A元素可能有多种原子，A元素的相对原子质量为各核素的平均值，A项错误；B．有mgA原子，1个A原子的质量为ag。可以求出mgA原子所具有A原子的数目，N=m/a。根据，B项正确；C．摩尔质量的单位为g/mol，C项错误；D．无法得知A原子的质子数和中子数是否相等，D项错误；本题答案选B。5.释放能量的化学反应一定是

（

）A．断开反应物中化学键吸收的能量比形成生成物中化学键放出的能量大B．断开旧键吸收的能量大于形成新键所放出的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C略6.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．非金属性：Cl＞Br B．酸性：H2SO3＞H2CO3C．碱性：KOH＞NaOH D．热稳定性：NH3＞PH3参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱；B．亚硫酸不是最高价含氧酸；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；D．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强．【解答】解：A．周期元素从左到右，非金属性依次减弱，则非金属性：Cl＞S，能用元素周期律解释，故A不选；B．元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，H2SO3不是最高价含氧酸，不能用元素周期律解释，故B选；C．元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg，则碱性：NaOH＞Mg（OH）2，能用元素周期律解释，故C不选；D．非金属性越强，对应氢化物稳定性越强，非金属性N＞P，则热稳定性：NH3＞PH3，能用元素周期律解释，故D不选；故选B．7.由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性

A．不变

B．逐渐减弱

C．逐渐增强

D．先减弱，后增强参考答案：B略8.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应为5KClO3+6P=3P2O5+5KCl。下列有关该反应的叙述正确的是A.KClO3是还原剂

B.P2O5是还原产物C.每6molP被还原，同时生成5molKCl

D.每122.5g

KClO3参加反应，就有6mol电子发生转移参考答案：D点睛：氧化剂发生还原反应，生成的物质为还原产物；还原剂发生氧化反应，生成的物质为氧化产物.9.下列各组物质的性质比较，正确的是（）A、酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4B、氢化物稳定性：HCl＞H2S＞H2OC、碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3D、离子半径：Na+＞Mg2+＞Cl-参考答案：C略10.甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是

A.t1℃时，在100g水中放入60g甲，其溶质的质量分数为37.5%B.t1℃时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等C.t2℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等D.t2℃时，分别在100g水中各溶解20g甲、乙，同时降低温度，

甲

先达到饱和参考答案：D略11.下列溶液中，能大量共存的是A.0.1mol/LNaOH

溶液:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-B.强酸性溶液中:Na+、K+、OH-、SiO32-C.0.1mol/LFeCl2

溶液:K+、Na+、I-、SCN-D.无色溶液中:Na+、Cu2+、C1-、NO3-参考答案：CA.0.1mol/LNaOH溶液中Ba2+、HCO3-与氢氧根离子反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，A错误；B.强酸性溶液中SiO32-转化为硅酸沉淀，不能大量共存，B错误；C.0.1mol/LFeCl2溶液中K+、Na+、I-、SCN-之间不反应，可以大量共存，C正确；D.无色溶液中Cu2+不能大量共存，D错误，答案选C。12.关于实验室制备乙烯的实验，下列说法正确的是A、反应物是乙醇和过量的3mol/L硫酸的混合液

B、温度计插入反应液液面以下，控制温度1400CC、反应容器（烧瓶）中应加入少许瓷片

D、反应完毕先灭火再从水中取出导管参考答案：C13.下列电子式书写错误的是（

）参考答案：A略14.下列表示正确的是

（

）

A.14C的原子结构示意图：B.H2O2的电子式：

C.CO2的比例模型：

D.HClO的结构式：H—O—Cl参考答案：D略15.下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是(

)①过滤

②蒸发

③溶解

④向容量瓶转移液体A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+和Cl﹣，化学小组设计了如图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境．（1）废液经操作①得到的沉淀A中含有的金属单质是

；（2）写出操作①的反应离子方程式

（3）在溶液A中加入氢氧化钠的现象为

，发生的化学方程式为

．参考答案：（1）铜、铁；（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【分析】Fe3+、Cu2+和过量的铁反应生成Fe2+和单质Cu，通过过滤得到固体A和溶液A，由于铁过量，沉淀A为Fe和Cu的混合物，溶液A含亚Fe2+；Fe2+具有还原性，易被氧化剂氧化，故加入H2O2能把Fe2+氧化成Fe3+，故溶液B中含Fe3+；Fe3+和氨水反应生成Fe（OH）3沉淀，故沉淀C为Fe（OH）3沉淀，废水通过处理不含Fe3+、Cu2+，可以排放．（1）操作①加入的过量的铁屑，由于铁的化学性质比铜活泼，因此可以把金属铜从盐溶液中置换出来，同时Fe3+能氧化单质铁生成Fe2+，因此在第①得到的滤渣中都含有金属铜过量的铁；（2）操作①中铁分别与铁离子、铜离子发生氧化还原反应，据此写出反应的离子方程式；（3）根据滤液中Fe2+能被过氧化氢生成Fe3+，加入双氧水后的溶液中含有的金属阳离子为Fe3+，加入强碱溶液后生成红褐色氢氧化铁沉淀，写出方程式．【解答】解：（1）废液中含有Fe3+、Cu2+两种金属离子，加入过量的铁粉后，铜离子被还原成金属铜，所以在第①得到的沉淀中含有金属铜和过量的铁，故答案为：铜、铁；（2）操作①中，铁与铜离子、铁离子发生反应，反应的离子方程式为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Fe+2Fe3+=3Fe2+，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）滤液中含有亚铁离子，加入双氧水后溶液中亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与氢氧根离子反应生成红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，故答案为：有红褐色沉淀生成、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl．【点评】本题考查了金属的回收与环境保护，题目难度中等，注意掌握金属回收方法、常见的离子之间的反应，明确离子方程式的书写方法，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识的能力．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求完成下列各题：(1)H2O的电子式为

▲

；氧原子结构示意图为

▲

；氧元素在周期表中位置是

▲

周期

▲

族。

(2)写出乙烯的结构简式

▲

，苯的结构简式

▲

，乙酸的结构简式

▲

。(3)淀粉水解的最终产物是

▲

；蛋白质水解的最终产物是

▲

；油脂水解的最终产物是高级脂肪酸和

▲

。参考答案：(1)

2

VIA

(2)CH2=CH2

CH3COOH

(3)葡萄糖

氨基酸

甘油略18.铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。(1)请写出Fe与水蒸气反应的化学方程式:_____________。(2)在实验室中，FeCl2可用铁粉和______(填名称)反应制备。(3)Fe3O4可用多种方法制得，其中由一种单质和一种化合物通过化合反应制备的化学方程式为______。(4)红砖是用黏土高温烧结而成的，因其含有Fe2O3呈红色或棕红色而得名，常用作建筑材料。请设计一个简单实验证明红砖中含有Fe3+:_________________。(5)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，实验测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为_________。(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3和KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为:____________。参考答案：(1)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2

(2)稀盐酸或氯化铁溶液

(3)6FeO+O22Fe3O4(或4Fe2O3+Fe3Fe3O4)

(4)将样品粉碎,用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色

(5)10%

(6)2Fe3++3ClO-+10OH-=FeO42-+3Cl-+5H2O解析：（1）Fe与水蒸气在加热条件下反应生成氢气和四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2。（2）在实验室中，FeCl2可用铁粉和稀盐酸或氯化铁溶液反应制备。（3）由一种单质和一种化合物通过化合反应制备，根据原子守恒以及铁元素化合价可知应该是氧化亚铁与氧气或氧化铁与铁单质，反应的化学方程式为6FeO+O22Fe3O4或4Fe2O3+Fe3Fe3O4。（4）在溶液中可以用KSCN溶液检验铁离子，所以首先要溶解红砖，则实验证明红砖中含有Fe3+的实验方案是将样品粉碎，用盐酸浸泡后取上层清液，滴加KSCN溶液后显红色。（5）设FeCl2和FeCl3的物质的量分别是xmol、ymol，则根据原子守恒可知，解得x＝9y，所以该样品中FeCl3的物质的量分数为。（6）次氯酸钾中氯+1价具有强氧化性，可将+3价的铁氧化成+6价，用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4，反应的离子方程式为2Fe3++3ClO－+10OH－=FeO42－+3Cl－+5H2O。19.（9分）已知乙烯能发生以下转化：（1）（1分）乙烯