高中化学31金属化学性质教案新人教版必修1

高中化学3.1金属的化学性质(1)授课设计新人教版必修1高中化学3.1金属的化学性质(1)授课设计新人教版必修1/高中化学3.1金属的化学性质(1)授课设计新人教版必修1金属的化学性质课题：第三章金属及其化合物授课班级第一节金属的化学性质（一）课时教知识1、用实验的方法研究和认识钠的性质与2、经过实验认识开朗金属钠、铝与氧气的反响，概括出开朗金属易与氧气发生反响的知学技术识，认识金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习习用化学的视角去察看身边的物质和发生的事情目过程1、经过经历实验研究和问题讨论的过程，认识实验研究化学物质的一般方法，初步形成与推理、综合概括的能力。的方法2、学习以实验为基础的实验研究方法感情1、经过实验研究的方法培养学生谨慎的、认真的学习态度和科学方法观态度2、经过研究性学习的方式培养学生的操作能力、察看能力、思想能力及学生团结协作能价值观力和语言表达能力重点钠的物理性质和钠的氧化难点对实验现象的察看和分析知第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质识一、金属与非金属的反响结1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光彩的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，构熔点低。与2、钠与氧气的反响：板(1)迟缓氧化：4Na＋O2＝＝2Na2O书3-2］钠在空气中加热(2)2Na+O2△［研究实验Na2O2设［科学研究］铝的性质研究计3、其余常有金属与非金属的反响点燃2MgO4Al＋3O点燃2Mg+O2AlO2233Fe+2O2点燃Fe3O4点燃规律小结：一般金属+O2金属氧化物3Fe+2O2Fe3O4金属+Cl2最高价金属氯化物2Fe+3Cl点燃2FeCl32金属+S点燃FeS廉价金属硫化物Fe+S授课过程授课步骤、内容授课方法、手段、师生活动［序言］五千年先人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于由平时生活铁的金属资料。金属在人类社会发展，改良人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物下手，激发有着截然相反的性质，比方，铝是一种常有的金属，拥有金属的通性（导电性、导热性、学生求知延展性），高温能够焚烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。欲。［板书］第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质［讲］人类已经发现的一百多种元素中，大概4/5是金属元素。多半金属的化学性质比较开朗，因此，地球上绝大部分金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同样的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差别性。［思虑与沟通］举例说明金属能发生哪些化学反响。(与非金属反响：2Na+Cl2==2NaCl；2Mg+O2==2MgO与酸反响：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑与盐反响Fe+CuCl2==FeCl2+Cu)［思虑与沟通］图3-2是金属发生化学的一些照片，请分析这些反响，并写出化学方程式2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu2Mg+O2=====2MgOCu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2AgMg+2HCl====MgCl+H2↑［思虑与沟通］画出Na、Mg、Al的原子构造表示图，分析它们的原子构造有什么特点，与金属的化学性质有什么联系+11281+12282+13283Na，MgAlNa最外层有一个电子，易失去，表现复原性，常表现为+1价，Mg最外层有两个电子，易失去，表现复原性，常表现为+2价，Al最外层有三个电子，易失去，表现复原性，常表现为+3价，［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反响［板书］一、金属与非金属的反响［序言］提起钠，可能大家感觉其实不陌生，由于我们每日吃的食盐就是NaCl，但NaCl中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然相反。［问］下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不能用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请认真察看其断面处的变化。［师］描绘你们所看到的现象。(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后渐渐变暗)［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家依照上述实验现象并联合课文总结出钠的物理性质［板书］

培养学生的实验察看能力，体验钠的性质的研究过程。1、钠(sodium)的物理性质：银白色、有金属光彩的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光明的银白色，而我们刚才切割的钠却不能够呢？(玻璃管内的钠是与空气间隔的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反响，致使变暗。)［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反响生成了氧化钠，进而使金属钠失去了光彩，纯净的氧化钠是一种白色粉末。［板书］2、钠与氧气的反响：(1)迟缓氧化：4Na＋O2＝＝2Na2O

依照现象思考并推理性质，培养学生逻辑推理能力。［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属开朗得多。因此，在实验室中，要把钠保留在白腊油或煤油中，以间隔空气。那么，若是加热，钠又会发生什么变化呢？［研究实验3-2］钠在空气中加热实验现象：可察看到钠先消融后焚烧，焚烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。［讲］实验时应注意，钠开始焚烧后立刻撤掉酒精灯△［板书］(2)2Na+O2Na2O2［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反响，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜松懈，不能够保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，能够保护内层金属不被连续氧化，如镁、铝表面的氧化层。因此，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更简单些。铝的情况怎样呢？［科学研究］铝的性质研究实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至消融，轻轻晃动。察看现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除掉表面的保护膜，再加热至消融，察看现象。实验现象：铝箔消融，失去光彩，消融的铝其实不滴落实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反响，生成一层致密而牢固的氧化物薄膜。加热时反响加剧，生成白色固体，放出大量的热。［讲］铝表面的氧化膜保护了铝，即即是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，组成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，因此消融了的液态铝不会滴落。［板书］3、其余常有金属与非金属的反响点燃2Mg+O2MgO4Al＋3O点燃O2Al2233Fe+2O2点燃Fe3O4［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能够被氯气、硫等拥有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。［板书］规律小结：一般金属+O2金属氧化物金属+Cl2最高价金属氯化物金属+S廉价金属硫化物点燃

培养学生的实验着手能力