物质的量浓度课时

物质的量浓度课时第1页，共18页，2023年，2月20日，星期六

自学导引

一、物质的量浓度

1．概念：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量。

2．符号及单位:符号为cB,常用的单位为mol/L

(或mol·L－1)。

3.表达式：第2页，共18页，2023年，2月20日，星期六[使用概念注意：]1.溶质是用物质的量而不是用质量表示2.是溶液的体积，并非溶剂的体积3、单位：mol·L－1或mol·m－34、从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的）5、有关物质的量浓度的简单计算第3页，共18页，2023年，2月20日，星期六[学生探究完成：]请学生演练1、用40gNaOH配成2L溶液，其物质的量浓度是少？2、58.5gNaCl配成500mL溶液，其物质的量浓度是少？3、物质的量浓度为2mol·L－1的NaOH溶液250mL，含氢氧化钠的物质的量为多少？4、把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质的量浓度为多少？H+

物质的量浓度为多少？第4页，共18页，2023年，2月20日，星期六

典例导析

物质的量浓度的计算

例1.将24.4gNaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g·cm－3，则该溶液中NaOH的物质的量浓度为____________，NaOH的质量分数为____________。

答案

6.1mol·L－1；20%第5页，共18页，2023年，2月20日，星期六

4．物质的量浓度和溶质的质量分数的区别与联系第6页，共18页，2023年，2月20日，星期六第二课时二、一定物质的量浓度溶液的配制

第7页，共18页，2023年，2月20日，星期六二、一定物质的量浓度溶液的配制

烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用）

。1．配制步骤：（观看视频）以课本P16[实验1----5]为例配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液2．主要仪器：第8页，共18页，2023年，2月20日，星期六

小结配制步骤:(1)计算：所需氯化钠固体的质量为5.9g。(2)称量：用托盘天平准确称取氢氧化钠固体(5.9g)。(3)溶解：将固体氯化钠放入100mL烧杯中，用适量的蒸馏水溶解，(4)移液：将烧杯中的溶液用玻璃棒小心地引流到100mL容量瓶中(注意：不要让溶液洒到容量瓶外)，用蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，并将每次洗涤的溶液都转移到容量瓶。(5)定容：缓缓地将蒸馏水注入容量瓶中，直到容量瓶中的液面接近容量瓶瓶颈刻度线1～2cm处。改用胶头滴管滴加蒸馏水到凹液面正好与刻度线相切，(6)摇匀。再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，第9页，共18页，2023年，2月20日，星期六[小结归纳：]物质的量浓度溶液的配制七字方针：计、量、溶、冷、洗、定、摇

1．配制一定物质的量浓度的溶液应该注意的问题：(1)选用与欲配溶液的体积相同的容量瓶。(2)使用前，必须检查是否漏水。方法：加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把瓶倒立2min，观察瓶塞周围是否有水渗出。如果不漏，将瓶直立，把瓶塞转动180°后，倒过来再试一次。(3)不能在容量瓶内直接溶解溶质。(4)容量瓶不能长时间存放溶液。第10页，共18页，2023年，2月20日，星期六

2．配制一定物质的量浓度的溶液的误差分析

(1)称量时所引起的误差使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：①天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀；②用量筒量取所需体积的液体时，仰视读数，使所量取液体的体积偏大等。使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：①试剂、砝码的左右位置颠倒并使用了游码；②在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时，动作过慢；③用量筒量取液体时，俯视读数，使所量取液体的体积偏小等。第11页，共18页，2023年，2月20日，星期六

(2)用于溶解固体或稀释液体的烧杯和玻璃棒未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减小，致使溶液的浓度偏低。

(3)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液的浓度偏低。

(4)容量瓶内溶液的温度高于20℃，造成所配制溶液的体积(20℃时)小于容量瓶上所标注的体积，致使溶液的浓度偏高。

(5)在定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液的浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液的浓度偏高。第12页，共18页，2023年，2月20日，星期六

一.浓溶液配制稀溶液的计算根据稀释前后溶质物质的量不变的规律可知公式：C(浓溶液)·V(浓溶液)=C(稀溶液)·V(稀溶液)[探究学习：]如何用10mol·L－198%浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol·L－1的稀硫酸溶液。第13页，共18页，2023年，2月20日，星期六w%------CB

的换算[探究学习：]如何用10mol·L－198%浓硫酸配制100mL物质的量浓度为1mol·L－1的稀硫酸溶液。根据C1V1=C2V2得:C2=C1V1/V2第14页，共18页，2023年，2月20日，星期六知识点2：一定物质的量浓度溶液的配制

例2.

(1)用质量分数为98%、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol/L稀硫酸，若实验仪器有：A.100mL量筒B．托盘天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．胶头滴管G．50mL烧杯H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是________(填编号)。答案

(1)EFGCHF第15页，共18页，2023年，2月20日，星期六

解析

本题是一道计算与实验的综合题，涉及溶液稀释、质量分数与物质的量浓度之间的换算以及一定物质的量浓度溶液的配