陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高一化学模拟试题含解析

陕西省咸阳市泾阳县云阳中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学式只能表示一种化合物的是A．C3H6

B．C3H8

C．C4H8

D．C4H10参考答案：B略2.下列物质分类的正确组合是（）

混合物化合物单质盐A盐酸溶液NaOH溶液石墨食盐B水玻璃KNO3晶体O2纯碱（Na2CO3）C空气澄清石灰水铁石灰石DCuSO4?5H2OCaCl2水银CaO参考答案：B【考点】混合物和纯净物；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】由多种物质组成的属于混合物；由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物；仅由一种元素组成的纯净物属于单质；由金属阳离子（或铵根）与酸根组成的属于盐，据此解答即可．【解答】解：A、NaOH溶液，是由氢氧化钠和水两种物质混合而成，属于混合物，故A错误；B、水玻璃为硅酸钠的水溶液属于混合物，KNO3晶体为钾离子和硝酸根离子构成的盐，属于化合物，氧气为氧元素组成的单质，纯碱（Na2CO3）为钠离子和碳酸根离子构成的盐，故B正确；C、澄清石灰水为氢氧化钙的溶液，属于混合物，故C错误；D、CuSO4?5H2O是胆矾，仅由一种物质组成，属于纯净物，CaO由钙离子和氧离子构成的氧化物，不属于盐，故D错误，故选B．3.下列说法正确的是（

）A．H2SO4电离方程式H2SO4＝2H++S6++4O2-

B．H2、D2、T2互为同位素C．20gD2O含有的电子数为10NA

D．与的核外电子数和中子数均为62参考答案：C略4.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是处于实验安全考虑的是（

）A．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶

B．可燃性气体的验纯C．气体实验装置在实验前进行气密性检查

D．分液时，上层的液体由上端瓶口倒出参考答案：B略5.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（

）

正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2参考答案：C略6.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质．【分析】A．钠与煤油不反应，密度比煤油大；B．氯水中含有次氯酸，不稳定；C．根据漂白粉的有效成分次氯酸钙的性质判断；D．浓盐酸易挥发．【解答】解：A．钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故B正确；C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，故C正确；D．浓盐酸易挥发，应密闭保存，故D错误．故选D．7.下列说法中不正确的是()①质子数相同的粒子一定属于同一种元素②同位素的性质几乎相同③质子数相同电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子④电子数相同的粒子不一定是同一种元素⑤一种元素只能有一种质量数⑥某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A.②③⑤⑥

B.①②④⑤

C.①②⑤⑥

D.③④⑤⑥参考答案：C8.某学生想利用下图装置（烧瓶位置不能移动）收集下列气体：①H2、②Cl2、③CH4、④HCl、⑤NH3、⑥NO、⑦NO2、⑧SO2，下列操作正确的是

A．烧瓶是干燥的，由A进气收集①③⑤B．烧瓶是干燥的，由B进气收集②④⑥⑦⑧C．在烧瓶中充满水，由A进气收集①③⑤⑦D．在烧瓶中充满水，由B进气收集⑥参考答案：A9.等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成CO2的量最多的是（

）A.CH4 B.C2H6 C.C3H6 D.C6H6参考答案：D试题分析：根据这几种物质的化学式知，等物质的量的这几种物质，苯中碳原子的物质的量最多，根据碳原子守恒知，生成二氧化碳的量从大到小的顺序是C6H6＞C3H6＞C2H6＞CH4。故选D。10.下列关于碳和硅的叙述中不正确的是A．金刚石和晶体硅都是原子晶体B．地壳中硅元素比碳元素含量多C．自然界里碳元素化合物比硅元素化合物种类多D．碳和硅的氧化物都是分子晶体参考答案：D11.为了防止枪支生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH===3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确的是()A．枪支“发蓝”实质上是使铁表面钝化B．上述反应中，铁被氧化C．NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性D．反应中转移电子2mol，生成还原产物8.5g参考答案：D解析：枪支“发蓝”的过程是使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层，即铁表面钝化，A正确；该反应中铁化合价升高，被氧化成Na2FeO2，NaNO2中＋3价氮元素被还原成NH3中－3价氮元素，氧化剂是NaNO2，氧化产物是Na2FeO2，NO2－的氧化性大于FeO22－的氧化性，B、C正确；反应中转移电子2mol，生成还原产物NH3的质量约为5.7g，D错误。12.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（

）A.将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，转移的电子数为2NAB.高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应，转移的电子数为0.8NAC.室温下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为1.5NAD.8.7g二氧化锰与含有0.4molHCl的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2NA参考答案：BA.将标准状况下22.4L氯气通入足量冷的石灰乳中，若氯气与石灰乳完全反应生成氯化钙和次氯酸钙，则转移的电子数为NA，A不正确；B.16.8g铁粉的物质的量为0.3mol，高温条件下，16.8g铁粉与足量水蒸气反应可以生成0.1mol四氧化三铁和0.4molH2，所以，转移的电子数为0.8NA，B正确；C.46gNO2的物质的量为１mol，46gN2O4的物质的量是0.5mol，它们均含有1molN，故46gNO2和N2O4的混合气体中含有氮原子数为NA，C不正确；D.8.7g二氧化锰与足量的浓盐酸加热反应，转移电子的数目为0.2NA，理论上只消耗0.4molHCl。现只有0.4molHCl的浓盐酸，浓盐酸反应一段时间后就变为稀盐酸，反应停止，故转移电子的数目小于0.2NA，D不正确。本题选B。13.原电池中，B极逐渐变粗，A极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的：A.A是Zn，B是Cu，C为硝酸

B.A是Cu，B是Zn，C为盐酸C.A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液

D.A是Ag，B是Fe，C为Cu(NO3)2溶液参考答案：C在原电池中，一般活泼金属做负极、失去电子、发生氧化反应（金属被氧化）、逐渐溶解（或质量减轻）；不活泼金属（或导电的非金属）做正极、发生还原反应、有金属析出（质量增加）或有气体放出；依据题意可知A为负极、B为正极，即活泼性A大于B，且A能从电解质溶液中置换出金属单质。A、正极硝酸根得到电子，电极质量不变，A错误；B、正极是铜，锌是负极，氢离子在正极放电产生氢气，B错误；C、铁是负极，银是正极，银离子得到电子，正极电极质量增加，C正确；D、铁是负极，银是正极，D错误，答案选C。点睛：明确原电池的工作原理是解答的关键，注意正负极的判断，判断原电池的中负极时既要考虑电极材料的性质，也需要考虑电解质溶液的性质，例如镁和铝在稀硫酸形成原电池时镁是负极，而在氢氧化钠溶液中形成原电池时铝是负极。14.某碱金属1.15g与足量水反应，得到标准状况下0.56L氢气，则该金属是（）

A．Li

B．Na

C．K

D．Rb参考答案：B略15.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A.元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B.由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物C.W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D.原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)参考答案：B【详解】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。则A．元素X、W简单阴离子分别为O2-、S2-，离子的电子层结构不同，故A错误；B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，故D错误；故选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某同学设计如下三个实验方案以探究某反应是放热反应还是吸热反应：方案一：如图1，在小烧杯里放一些除去氧化铝保护膜的铝片，然后向烧杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸，再插入一支温度计，温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，随后，温度逐渐下降至30℃，最终停留在20℃。方案二：如图2，在烧杯底部用熔融的蜡烛粘一块小木片，在烧杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氢氧化钠溶液，片刻后提起烧杯，发现小木片脱落下来。方案三：如图3，甲试管中发生某化学反应，实验前U形管红墨水液面相平，在化学反应过程中，通过U形管两侧红墨水液面高低判断某反应是吸热反应还是放热反应。

序号甲试管里发生反应的物质U形管里红墨水液面①氧化钙与水左低右高②氢氧化钡晶体与氯化铵晶体(充分搅拌)

？③铝片与烧碱溶液左低右高④铜与浓硝酸左低右高

根据上述实验回答相关问题：（1）方案一中，温度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐渐下降的原因是____________________________________________。（2）方案二中，小木片脱落的原因是_________________________________________。（3）由方案三的现象得出结论：①③④组物质发生的反应都是________(填“吸热”或“放热”)反应。（4）方案三实验②的U形管中的现象为_________________________，说明反应物的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的总能量。参考答案：(1)铝和硫酸反应放出的热量使烧杯里溶液的温度升高

当化学反应完成后，随着热量的散失，烧杯里溶液的温度降低

(2)硫酸溶液和氢氧化钠溶液放出的热量使蜡烛熔化

(3)放热

(4)U形管里红墨水液面左高右低

小于解析：（1）温度计的温度由20℃逐渐升至35℃，说明铝片与硫酸反应为放热反应，放出的热量使烧杯里溶液的温度升高；方案一中，温度升至最大值后又下降的原因是反应完全后，热量向空气中传递，烧杯里物质的温度降低；（2）方案二中，小木片脱落的原因是氢氧化钠与硫酸的反应放热，温度升高，蜡烛熔化了；（3）由方案三的现象得出结论：①③④组中出现了液面左低右高的现象，故物质发生的反应都是放热反应；（4）氢氧化钡晶体与氯化铵晶体（充分搅拌）反应为典型的吸热反应，故红墨水液面左高右低，反应物总能量小于生成物总能量。【点睛】本题考查吸热反应和放热反应，把握实验操作的规范性、实验细节和实验原理为解答的关键，注意方案的合理性、评价性、操作性分析。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。回答下列问题：⑴写出反应②的化学反应方程式

，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是

。⑵若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间。则反应①的化学方程式是

。⑶若反应①在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种无色的气体，且B遇盐酸产生无色无味的气体。在加热条件下，当A过量时，反应①的离子方程式是

。⑷若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水。则A过量时反应①的离子反应方程式是

。参考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.现有失去标签的Ba(OH)2、MgCl2、H2SO4和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分,将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下:实验顺序实验内容实验现象①A+B无现象②B+D有气体放出③C+B有沉淀生成④A+C有沉淀生成根据上述实验填空:（1）A、B、C、D四瓶溶液分别是(用化学式表示