2021年福建省泉州市杨村第一中学高二化学上学期期末试题含解析

2021年福建省泉州市杨村第一中学高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.实验室用标准盐酸滴定未知浓度NaOH溶液，下列操作可能使测定结果偏低的是（）A、酸式滴定管在装酸液前未用标准酸液润洗B、开始时酸式滴定管尖嘴部分留有气泡，滴定过程中消失C、滴定到终点时对酸式滴定管俯视读数D、盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次参考答案：C略2.当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数叫做该电解质的电离度。现欲粗略测定一定未知浓度的醋酸溶液中的醋酸的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是A、电解、NaOH溶液

B、蒸馏、Na2CO3溶液C、中和反应、石蕊溶液

D、中和滴定、pH试纸参考答案：D3.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是A．可加入硫酸以提高电解质的导电性B放电时电池内部Li向负极移动.C．充电过程中，电池正极材料的质量减少D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4参考答案：CD略4.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M(M代表一种离子)，其物质的量之比为n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，则M可能为A．Fe2＋

B．Mg2＋C．CO32－

D．Cl－参考答案：B5.一个原电池的总反应的离子方程式是Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，该反应的原电池的正确组成是

ABCD正极ZnCuZnFe负极CuZnAgZn溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl2参考答案：D略6.分子式为C8H16O2的有机物A，它能在酸性条件下水解生成B和C，且B在一定条件下能转化成C。则有机物A的可能结构有

（

）

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种参考答案：B略7.下列对硫酸的叙述正确的是A．因浓硫酸具有强氧化性，故不可用它来干燥氢气B．浓硫酸与浓氨水靠近时产生大量白烟C．浓硫酸有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性D．浓硫酸具有腐蚀性，取用时要小心参考答案：D略8.工业焊接钢管时常用13755Cs进行“无损探伤”，这里的“137”是指该原子的（）A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．质量数参考答案：D考点：核素．分析：根据原子符号左下角为质子数，左上角的数字为质量数，质量数=质子数+中子数，据此解题．解答：解：左上角的数字为质量数，137表示质量数．故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，题目难度较小，了解原子的构成是解题的关键，注意基础知识的积累掌握9.下列有关同系物的叙述错误的是（

）A.具有相同的通式，且相对分子质量不同的两种有机物互为同系物B.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定互为同系物C.苯和甲苯的化学性质不完全相同，但互为同系物D.丁烷和异戊烷的碳链不完全相同，但互为同系物参考答案：A10.已知100℃时，水的离子积常数为1×10-12.在此温度下，将PH=8的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合，得到PH=7的混合溶液，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比约为A.9∶11

B.9∶1

C.1∶9

D.11∶9参考答案：D11.汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.8kJ·mol－1，在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，当改变其中一个条件X，Y随X的变化，符合图中曲线的是()A.当X表示温度时，Y表示平衡常数KB.当X表示温度时，Y表示CO的转化率C.当X表示N2的物质的量时，Y表示NO的转化率D.当X表示NO的物质的量时，Y表示平衡常数K参考答案：D略12.椰树牌天然矿泉水的成分：含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L……这里所标成分钠、钙、碘指的是A．元素B．单质C．原子D．纯净物参考答案：A13.有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是A．①②③⑤

B．④⑥⑦⑧

C．①④⑥⑦

D．②③⑤⑧参考答案：C14.下列各组混合物总物质的量均为amol，当每组物质以任意物质的量之比混合完全燃烧时，消耗O2的物质的量不变的是（

）A．甲烷、甲醇

B．乙烯、环丙烷

C．乙炔、苯

D．乙醇、乙烯参考答案：D略15.1999年曾报导合成和分离了含能量的正离子N5+的化合物N5AsF6,下列错误的是A、N5+共有34个核外电子

B、N5+中氮原子之间以共用电子对结合C、化合物N5AsF6中As化合价为+1

D、化合物N5AsF6中F化合价为-1参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据(表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失)。若实验操作、数据记录均是正确的，试分析上述数据回答下列问题：(1)该实验主要是探究______________________________________对反应速率的影响。(2)经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。(3)试猜测实验9反应前溶液的温度约为______℃。推测的依据是__________________________________________________________。参考答案：(1)金属表面积、硫酸溶液浓度、反应温度(2)

(3)30等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度升高约15℃略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.参考答案：因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶.反应方程式:

Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑18.已知下列反应：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

△H=-566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)=Na2CO3(s)＋O2(g)

△H=-266kJ/mol试回答：（1）CO的燃烧热△H=

（2）在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为：

（3）工业废气中的CO2可用碱液吸收。所发生的反应如下：CO2(g)＋2NaOH(aq)=Na2CO3(aq)＋H2O(l)

△H=-akJ/molCO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

△H=-bkJ/mol则①反应：CO2(g)＋H2O(l)＋Na2CO3(aq)=2NaHCO3(aq)的△H=