【公开课】+物质的量浓度与计算（人教版2019必修第一册）

要想做好实验，就要敏于观察。

化学史家都把1661年作为近代化学的开始年代，因为这一年有一本对化学发展产生重大影响的著作出版问世，这本书就是《怀疑派化学家TheSkepticalChemist》，它的作者是英国科学家罗伯特·波义耳。

生活中的化学两瓶CuSO4溶液，颜色为何不同？如何表示其溶液浓度的不同？溶质溶剂溶液生活中的化学

表示酒中乙醇的体积与酒体积的比化成的百分数，以V/V作为酒精度的单位。酒精的度数例如：39%（V/V），其意思是100mL的酒中含有39mL的乙醇。NaOH的酚酞溶液滴加稀盐酸思考﹒讨论HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

36.5g40g

用20%NaOH溶液需称量200g溶液取溶液是称量溶液质量好？还是量溶液体积方便?

?gNaOH/1L溶液思考﹒讨论HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O

1mol1mol量溶液的体积引入什么浓度?

?molNaOH/1L溶液mol/Lw100%w

溶质的物质的量与溶液的体积、溶液浓度，存在什么数学关系？

选择什么样的浓度单位便于由溶液体积快捷求出溶质物质的量？联想与质疑身边的化学mol·L－1是什么浓度？你知道吗?

物质的量浓度及计算

教学时间：2020年10月29日由于未讲评作业，基本上完成教学内容，只是后面几道试题未做。学习目标01

概念表达式单位物质的量浓度02

电离方程式计算溶液中离子浓度03物质的量浓度与溶液的质量分数浓度换算04

稀释前后，溶质的物质的量不变稀释定律05

依据电解质溶液呈电中性，列式求解电荷守恒原理物质的量浓度1mol·L－1是浓度的单位，它表示什么意思？问题解决

物质的量浓度1概念单位体积溶液中所含溶质B的物质的量符号c表达式单位溶液体积

某HCl溶液的物质的量浓度为0.1mol·L－1，表示的含义是什么？

1L该HCl溶液中所含HCl的物质的量为0.1mol

。

从0.1mol·L－1

HCl100mL溶液中，取出10mL其物质的量浓度是多少？0.1mol·L－1考考你的智慧生活中的化学血糖的测定

正常人体中，血液中葡萄糖（简称血糖，相对分子质量为180）的浓度在0.00361mol·L－1～0.00611mol·L－1，测得某人1mL血液中含有葡萄糖1mg，他的血糖正常吗？例题解：＝0.00556mol·L－1答：他的血糖正常。请同学们完成下表:溶质溶液体积n/molc/mol·L-120gNaOH1L80gNaOH2_____gNaOH100mL100.50.521L140看我七十二变

将58.50gNaCl固体溶于1L水中，所形成的溶液的物质的量浓度是1.00mol·L－1吗？请说说你的认识？

不是。因为58.5gNaCl固体溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L!

将20gNaOH完全溶于100mL水中，要求出其物质的量浓度，需要知道什么量？思考A．将250gCuSO4·5H2O溶解在1L水中

B．将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液

C．将1L10mol·L－1的浓盐酸加入9L水中

D．将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL

下列溶液中物质的量浓度为1mol·L－1的是深化理解物质的量浓度计算2

下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是A.

200mL2mol/LMgCl2溶液

B.100mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液3mol/L2.5mol/L2×2mol/L0mol/L看谁做得既准又快

溶液中离子浓度计算2依据电离方程式计算离子浓度不一定等于溶质的浓度

下列溶液中Cl－的物质的量最大的是A.

200mL2mol/LMgCl2溶液

B.100mL2.5mol/LNaCl溶液

C.250mL1mol/LAlCl3溶液

D.300mL5mol/LKClO3溶液3×0.25mol2.5×0.1mol2×2×0.2mol0mol看我七十二变据表数据，计算该浓硫酸酸溶液的物质的量浓度。问题解决

依据：浓度定义

解：取1L硫酸溶液。n(H2SO4)＝m(H2SO4)M(H2SO4)＝1000cm3×1.84g·cm3×98%98g·mol－1＝18.4mol＝18.4mol1L＝18.4L·mol－1

答：硫酸的物质的量为18.4mol/L。

物质的量浓度与质量分数换算3溶液密度溶质的质量分数浓盐酸的密度为1.19g·cm－3，质量分数为36.5%，求其物质的量浓度。你学会了吗？

密度为1.43g·cm－3物质的量浓度为14.3mol·L－1NaOH溶液，溶质的质量分数为

A．40% B．20%C．10% D．60%看我七十二变

某学生计划用12mol·L－1的浓盐酸配制0.10mol·L－1的稀盐酸460mL。量取浓盐酸的体积为_____mL，应选用的量筒规格为________。溶液稀释前后，什么量保持不变？物质的量小试身手0.1mol·L－1×460mLV＝3.833mL12mol·L－1×V

＝

稀释定律4原理

溶液稀释前后，溶质的质量或物质的量不变公式

＝＝提醒体积单位可以是L也可以是mL，只要前后单位相同即可①通常不考虑溶液体积改变，混合溶液体积是原溶液的体积之和混合后溶液的体积②若给出混合前后溶液的密度，则混合溶液的体积为：V(混合液)＝m(混合液)ρ(混合液)100mL10%的NaOH加热蒸发掉40g水后溶质的质量分数变为20%。求原NaOH溶液的物质的量浓度。为稀释类问题，设稀释前溶液质量为mm10%（m－40）g20%n(NaOH)＝80g×10%40g·mol－1＝0.2molc(NaOH)＝n(NaOH)V(NaOH)＝0.2mol0.1L＝2L·mol－1牛刀小试

某患者需用0.56mol·L－1葡萄糖溶液，现有2.78mol·L－1和0.28mol·L－1葡萄溶液两种，问要用这两种溶液各多少毫升可配制0.56mol·L－1溶液500mL？（设混合后溶液体积为混合前各溶液体积之和）56mL444mL

学以致用

设需2.78mol·L－1葡萄溶液体积为x，则需0.28mol·L－1葡萄溶液体积为(500mL－x)解析：

由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H＋)＝0.1mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4mol·L－1，c(SO42－)＝0.8mol·L－1，则c(K＋)为A．0.15mol·L－1B．0.2mol·L－1C．0.3mol·L－1D．0.4mol·L－1请你试一试c(H＋)＝0.1mol·L－1c(Al3＋)＝0.4mol·L－1c(SO42－)＝0.8mol·L－1c(K＋)电荷守恒

电荷守恒5原理步骤电解质溶液呈电中性

1找出所有的阳离子及阴离子2离子浓度乘以其化合价1价可不写，2价、3价不能省略！3列等式，计算n(M＋)×1＋n(M2＋)×2＋n(M3＋)×3＝n(R－)×1＋n(R2－)×2＋n(R3－)×3

在含有MgCl2、KCl、Na2SO4三种物质的混合溶液中，已知c(Cl－

)＝1.5mol·L－1，c(K＋)＋c(Na＋)＝1.5mol·L－1，c(SO42－)＝0.5mol·L－1，则c(Mg2＋)应是A．0.1mol·L－1B．1.5mol·L－1C．0.25mol·L－1D．0.5mol·L－1成功体验

某溶液中大量存在五种离子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、X，其物质的量之比为：n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(X)＝2∶3∶1∶3∶1，则X可能为A．OH－

B．Mg2＋C．Cl－

D．Ba2＋

NO3－

SO42－

Fe3＋

H＋

X23131－2－6＋3＋3？挑战自我

取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：

（1）原混合溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（1）1mol·L－10.4mol·L－1（2）1.12L考考你自己Na2CO3Na2SO450.0mL过量BaCl2溶液BaCO3BaSO4过量稀硝酸14.51gBaSO44.66gNa2SO4＋BaCl2＝2NaCl＋BaSO4↓n(Na2SO4)＝n(BaSO4)4.66g233g/mol＝0.02mol＝c(Na2SO4)0.02mol0.05L＝＝0.4mol·L－1n(Na2CO3)＝n(BaCO3)＝Na2CO3＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓Na2CO3Na2SO450.0mL过量BaCl2溶液BaCO3BaSO4过量稀硝酸14.51gBaSO44.66g14.51g－4.66g197g/mol＝0.05molc(Na2CO3)0.05mol0.05L＝＝1mol·L－1BaCO3＋2HNO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O1mol22.4L0.05molV(CO2)V(CO2)0.05mol×22.4L1mol＝＝1.12L

化学方程式计算5正确书写化学方程式123列出理论量和实际量列比例，求解三步曲特别提醒左右单位相当可同也可不同上下单位相同

在200mLKI溶液中，通入标准状况下1.12L氯气，恰好将KI完全氧化，求KI的物质的量浓度。已知：2KI＋Cl2＝2KCl＋I2解析：n(Cl2)＝1.12L÷22.4L/mol=0.05mol2KI＋Cl2＝2KCl＋I2你学会了吗？这节课我学到了什么？（用一句话表示）还有什么疑问？课堂小结物质的量浓度溶液的体积求离子浓度稀释定律

电荷守恒

物质的量浓度计算134AxBy＝xAy＋＋yBx－c(Ay＋)＝xc(AxBy)

2浓度