广西壮族自治区北海市高中化学高二下册期末通关考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确的是A．工业上可利用电解饱和食盐水的方法冶炼金属钠B．含的草木灰与铵态氮肥混合施用，能增强肥效C．除去锅炉水垢中的，可依次用碳酸钠溶液、盐酸处理D．合成氨工业中可使用高效催化剂来提高原材料的平衡转化率

2、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，1LpH=10的纯碱溶液中，由水电离产生的OH-数目为10-10NAB．0.1mol/LK2CO3溶液中数目小于0.1NAC．分别为100mL0.1mol∙L-1的氯化铵溶液和硫酸铵溶液，硫酸铵溶液中浓度大D．100mL0.1mol∙L-1的NaOH水溶液中含有的氧原子数目为0.01NA

3、下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法错误的是

A．电负性：a>fB．第一电离能：d>cC．气态氢化物的稳定性：f>eD．a和b形成的化合物可能含有共价键

4、下列化学用语或图示表达正确的是A．羟基的电子式：B．丙烯的键线式：C．键电子云轮廓图D．的VSEPR模型

5、下列气体中，不能用排空气法收集的是A．NOB．SO2C．CO2D．NO2

6、铅蓄电池的结构示意图如图所示。下列说法正确的是

A．放电时，N为负极B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加C．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2D．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e-=Pb+

7、常温下，向20mL0.1mol·L-1的盐酸中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水，溶液pH的变化与加入氨水的体积关系如图所示。下列叙述不正确的是

A．V＞20mLB．①、②、③点水的电离程度大小为：②＞③＞①C．在点②所示溶液中：c(Cl－)＝c(NH3·H2O)＋c(NH)D．在点②、③之间可能存在：c(NH)＞c(Cl－)＝c(OH－)＞c(H+)二、试验题

8、乙酸乙酯是一种用途广泛的精细化工产品，被广泛用于醋酸纤维、乙烯树脂、合成橡胶、涂料及油漆等的生产过程中。

Ⅰ.乙酸乙酯的制备。

(1)球形干燥管有冷凝的作用外，还能起到的作用为___________。

(2)按图连接好装置，依次在试管①中装入乙醇、浓硫酸、乙酸、碎瓷片，②中盛装的试剂是___________。

Ⅱ．乙酸乙酯的反应机理探究。

用乙醇羟基氧示踪：___________＋___________。

用醋酸羟基氧示踪：+H3C-CH2-OH+H218O。

(3)模仿醋酸羟基氧示踪法，写出乙醇羟基氧示踪法的产物为___________和___________。

(4)已知醋酸羟基氧示踪法中，产物含氧18水占到总水量的一半，酯也一样。该实验说明酯化反应___________(填“是”或“不是”)简单的取代反应。

(5)在投料1:1的情况下，测得120℃时，平衡转化率为65％，该温度下反应的平衡常数K=___________。(保留三位有效数字)

Ⅲ．乙酸乙酯的催化水解(酯化反应的逆反应)探究。

已知：①乙酸乙酯的沸点约77℃；

②酸和碱均可用作酯水解的催化剂。

实验步骤：向试管中加入溶液，再加入2mL乙酸乙酯，量出乙酸乙酯的高度。再把试管放入70℃的水浴中，每隔1min将其取出，振荡，静置，立即测量并记录剩余酯层的高度，再迅速放回水浴中继续加热，如此反复进行。改变NaOH溶液的浓度，重复实验。乙酸乙酯水解后剩余高度/mm数据如下：组别时间/min01234567810.510.09.08.07.57.06.56.56.56.521.010.08.57.06.05.04.54.54.54.532.010.08.06.04.53.02.01.51.51.5回答下列问题：

(6)分析上述数据，得到乙酸乙酯水解速率的规律是：

①NaOH溶液浓度越大，水解速率越___________；

②___________。

(7)结论②的理论解释是___________。

(8)该实验必须严格控制NaOH溶液的体积、乙酸乙酯的用量和反应的温度。为了达到实验的目的，有同学建议用___________代替NaOH溶液重复试验，对数据进行修正。三、工艺流程题

9、某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO3·3H2O。实验流程如图所示：

(1)为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有__(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为__________。

(2)加入30%H2O2的目的是____________。

(3)室温下，除去MgSO4溶液中的Al3+(使Al3+浓度小于1×10-6mol·L-1)而不引入其他杂质，应加入的试剂X为_____，应调节pH的范围为_______。(已知：①Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33；②pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀)

(4)向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3沉淀并用蒸馏水洗涤，确认沉淀洗净的操作及现象_______。四、原理综合题

10、“绿水青山就是金山银山”。为了打赢碳中和、碳达峰这场战役，科学家们提出设想，将空气中的CO2与H2反应转化为可再生能源。

(1)已知CO(g)和H2(g)的燃烧热分别为、。CO与H2合成甲醇过程中的能量变化如图所示：

则用CO2(g)和H2(g)制备液态甲醇的热化学方程式为_______。

(2)将一定量的CO2(g)和H2(g)充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度的变化如图所示：

催化效果最好的是催化剂_______

(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)已知2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H，在两个固定容积均为2L的密闭容器中以不同的充入H2(g)和CO2(g)，CO2(g)的平衡转化率a(CO2)与温度的关系如图所示。

①X_______(填“>”“<”或“=”)2.0。

②若起始加入的CO2(g)、H2(g)的物质的量分别为1mol和2mol，计算P点时的化学平衡常数K=_______。

③比较P点和Q点的化学平衡常数：KP_______KQ(填“>”“<”或“=”)。

(4)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将CO2(g)转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。

①电极b为太阳能电池的_______(填“正极”或“负极”)；

②产生丙烯的电极反应式为_______。

11、回答下列问题

(1)为IVA族元素，单质与干燥反应生成，常温常压下为无色液体，空间构型为________。

(2)的沸点由高到低的顺序为________(填化学式，下同)，还原性由强到弱的顺序为________，键角由大到小的顺序为________。

(3)是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，写出的电子式：________。

(4)分子中含有键的数目为________，一个分子中，存在________个键和________个键。

12、A为重要的有机化工原料，B分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，下列是合成防火材料聚碳酸酯(PC)和有广泛用途的内酯的路线：

已知：i：

(、为氢原子或烃基)

ii：(R、、代表烃基)

请回答下列问题：

(1)A的名称为___________。

(2)反应①的反应类型为___________。

(3)C分子含有的官能团是___________。

(4)化合物甲的分子式为___________。

(5)反应④的方程式为___________。

(6)E分子内含有六元环，可发生水解反应，其结构简式是___________。

(7)X是的同分异构体，符合下列条件的的结构简式是_______