广东省深圳市高中化学高三上册期末模考提分题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学材料助推了体育运动的推广和发展。下列所涉及的物质属于有机高分子化合物的是A．制作运动器材比重轻强度高的材料——钛合金B．轻便吸汗的运动服使用主要的材料——聚酯纤维C．足球比赛裁判标注点位泡沫的成分——植物油D．向软组织受伤伤口喷射药品的成分——氯乙烷

3、阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列说法中一定正确的是

A．60gSiO2晶体中含有2×6.02×1023个Si-O键B．石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如图1所示)，则0.12g石墨烯中含有6.02×1022个碳原子C．720gC60晶体(如图2所示)中含有6.02×1023个晶胞结构单元D．14g两种烯烃CnH2n和CmH2m的混合物，含有共用电子对数目为3×6.02×1023

4、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，元素X的单质在空气中含量最大，Y原子价电子排布式为3s2，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有2个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．元素的第一电离能：I1(Y)＜I1(W)＜I1(Z)C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强D．元素Y、W的简单离子具有相同的电子层结构

5、人们将有机物中连有四个不同原子(或基团)的碳原子称为手性碳原子。某有机物的结构简式如图所示，下列关于该有机物的叙述正确的是

A．该分子中含有1个手性碳原子B．在一定条件下，该有机物最多消耗C．该物质能在醇溶液中发生消去反应D．该物质的分子式为

6、“化学多米诺实验”是只需控制第一个反应，就能使若干化学实验依次发生，如图所示。已知：①Cu2++4NH3•H2O=4H2O+[Cu(NH3)4]2+（该反应产物可作为H2O2的催化剂）；②已知装置A、C中所用硫酸的浓度相同，装置B、D中所用金属锌的质量完全相同

下列说法错误的是（

）A．该实验成功的关键条件是整套装置的气密性良好B．因为形成原电池，所以装置D中生成氢气的反应速率一定大于BC．导管a的作用是平衡A和B内气压D．装置H中出现浅黄色浑浊，可证明非金属性：O>S

7、锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

A．放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+B．充电时电极a连接电源的负极C．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应D．放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

7、常温下，在含有0.10的溶液中，所有含磷元素的微粒pc随pOH的变化关系如图所示。已知，，下列有关说法中正确的是

A．曲线①代表B．溶液显碱性的原因是的水解程度大于电离C．的D．c点对应的溶液中：二、试验题

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某实验室对其进行处理的流程如图所示：

回答下列问题：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物质的量浓度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的浓度由小到大的顺序为___________

(2)滤渣B的主要成分为____________，其与NaOH溶液反应的离子方程式为__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3为实现步骤③的实验目的，应使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol•L﹣1可认为完全沉淀，则溶液A至少应调节到pH=_______用NH4HCO3调节pH的实验原理为（用离子方程式表示）___________________．

(4)实验室进行第④步操作时，所需的仪器是酒精灯、石棉网、三脚架、___________、____________，得到的晶体主要成分是（填化学式）______________．第⑤步所加试剂D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的离子方程式为_________________．三、工艺流程题

9、以含锂电解铝废渣(主要含、NaF、LiF、CaO)和浓硫酸为原料，制备电池级碳酸锂，同时得副产品冰晶石，其工艺流程如下：

已知：LiOH易溶于水，微溶于水。回答下列问题：

(1)“溶浸”时发生反应的化学方程式为_______，“溶浸”时的反应_______(填“能”或“不能”)在玻璃仪器中进行。滤渣1的主要成分是_______(填化学式)。

(2)碱解反应中，同时得到气体和沉淀反应的离子方程式为_______。

(3)一般来说时，该反应进行得就基本完全了。苛化反应中存在如下平衡：，通过计算说明该反应是否进行完全：_______［已知、］。

(4)从碳化反应后的溶液得到固体的具体实验操作中，第一步应在_______(填一种主要仪器的名称)中进行，该流程中可以循环使用的物质是_______。

(5)上述流程得到副产品冰晶石的化学方程式为_______。四、原理综合题

10、世界多国相继规划了碳达峰碳中和时间节点，我国提出在2060年前实现碳中和。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。目前，研究比较多的是利用CO2合成甲醇、甲酸和乙酸。

I．CO2催化加氢合成甲醇：

(1)反应方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

已知反应中相关化学键键能数据如下：化学键H-HC=OC-HC-OO-HkJ·mol-1436803414326465

①该反应的∆H=___________。

在密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2，在不同条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。

②M、N两点的化学反应速率：v(N)___________v(M)，判断理由是___________。

③为提高CO2的转化率，除改变温度和压强外，还可以采取的措施是___________。

④若506K时，在10L密闭容器中反应，达平衡时恰好处于图中M点，则N点对应的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

II．CO2催化加氢合成甲酸：

(2)利用CO2在新型钌配合物催化剂下加氢合成甲酸，反应机理如图1所示，图中含Ru配合物的某段结构用M表示。该反应的中间体为___________，研究表明，极性溶剂有助于促进CO2插入M—H键，使用极性溶剂后极大地提高了整个反应的合成效率，原因是___________。

III．我国科学家首次用CO2高效合成乙酸，其反应路径如图2所示：

(3)①原料中的CH3OH可通过电解法由CO2制取，用稀硫酸作电解质溶液，写出生成CH3OH的电极反应式___________。

②根据图示，写出总反应的化学方程式：___________。

11、钴的一种化合物的晶胞结构如图所示，已知A点的原子坐标参数为，B点为，回答下列问题：

(1)化合物中价层电子排布式为_____；

(2)钴的周围有6个等距且最近的_____；

(3)C点的原子坐标参数为_____；

(4)该物质的化学式为_____。

12、乙酰氧基胡椒酚乙酸酯具有众多的生物活性，在医药和食品工业上有广泛的应用前景。乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(W)的合成路线如下图所示。

已知：

回答下列问题：

(1)C中含氧官能团的名称是___________；A→B的反应类型是___________反应；C+F→G的反应类型是___________反应。

(2)D→E还需要的无机试剂是___________；E的结构简式为___________。

(3)写出化合物H在一定条件下发生加聚反应的化学方程式___________。

(4)H的芳香类同分异构体有多种，写出同时满足下列条件的H的同分异构体的结构简式：___________(写出一种即可)。

①分子结构中有6种环境不同的氢原子；