广东省阳江市高中化学高二下册期末自测模拟题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与社会生产生活密切相关。下列有关说法正确的是A．三星堆“祭祀坑”提取到丝绸制品残留物，丝绸主要成分为蛋白质B．“天宫二号”空间实验室的太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．包装食品里常有还原铁粉、生石灰、硅胶三类小包，其作用原理相同D．运动员“战袍”内层添加石墨烯片用于保暖，石墨烯属于烯烃

2、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．含78g的溶液中阴离子总数等于B．铅蓄电池在放电过程中消耗98g，则电路中通过的电子数为C．0.5mol中S的价层电子对数为D．将1mol通入足量水中，所得溶液中HClO，、三种微粒数目之和为

3、前20号元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且分列四个不同周期和四个不同主族。其中A为Y元素组成的单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物；常温下乙为液体。下列说法正确的是

A．简单离子半径：Z>YB．反应①为吸热反应C．反应②为工业上制备漂白粉的反应原理D．X、Y分别与Z形成的化合物中，化学键类型一定相同

4、2022年4月，我国首个具有完全自主知识产权的口服抗新冠药物阿兹夫定获批上市，阿兹夫定的结构如图所示。下列说法不正确的是

A．分子中含有4个手性碳原子B．分子中N原子均为sp2杂化C．分子中含有3种含氧官能团D．该物质能发生加成反应、消去反应、取代反应、水解反应

5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是图1图2图3图4A．图1分离碘酒中的碘和酒精B．图2实验室制氨气C．图3除去Cl2中的HClD．图4排水集气法收集NO

6、下列有关电化学装置完全正确的是A．防止Fe被腐蚀B．设计铜锌原电池C．铁上镀银D．铜的精炼

A．AB．BC．CD．D

7、下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na＋）>c（CO32－）>c（HCO3－）>c（OH－）B．CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)c(OH-)不变C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl－）+c（H＋）>c（NH4＋）>c（OH－）D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH－）>c（H＋）+c（CH3COOH）二、试验题

8、一氯化碘是一种红棕色液体，不溶于水，溶于乙醇和乙酸，能与反应生成，用于测定油脂中的碘值等（注：碘值表示有机物中不饱和程度的指标）。某校研究性学习小组的同学拟制备一氯化碘（沸点）。回答下列问题：

(1)甲组同学拟利用干燥纯净的氯气与碘反应制备一氯化碘，已知碘与氯气的反应为放热反应，其装置如下：

①各装置连接顺序为________

②B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是________；D装置的作用是________。

③B装置得到的液态产物进一步提纯可得到较纯净的，采取的方法是________。

(2)乙组同学采用最新报道制一氯化碘的方法，在三颈烧瓶中加入粗碘和盐酸，控制温度约，在不断搅拌下逐滴加入氯酸钠溶液，生成一氯化碘，则发生反应的化学方程式为________。

(3)设计实验证明：的氧化性比强：_________。三、工艺流程题

9、钴广泛用于航空、航天、机械制造、电气仪表等领域，被誉为战略物资。某水钴矿中，Co以+2、+3价的氧化物和氢氧化物存在，还含有NiO、CuO及Fe、Mg、Ca的氧化物等杂质。采用以下工艺流程可从钴矿石中制备。

已知：①酸性介质中氧化性：Co(Ⅲ)

②RH为有机物，可用RH、有机溶剂萃取出溶液中的

③、

按要求回答下列问题：

(1)基态与中未成对的电子数之比为___________。

(2)“二段浸出”的目的是___________。

(3)不用盐酸浸出水钴矿中的钴的主要原因是___________。

(4)的作用是将浸出液中的氧化为，该反应的离子方程式为___________。

(5)“除铁”中加入适量的调节pH，同时可获得较为纯净的黄钠铁矾沉淀，写出该反应的化学方程式：___________，pH常控制在4.0～4.5之间的原因是___________。

(6)“除杂1”所得滤液中若，则为___________。

(7)利用制备的可用于合成钛酸钴。一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，若该立方晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为___________(列出计算式)。

四、原理综合题

10、甲醇是一种用途十分广泛的有机化工原料。

(1)作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点。在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：

反应ⅰ：

反应ⅱ：

反应ⅲ：

若某容器中同时发生上述反应ⅰ、ⅱ、ⅲ，一定条件下建立平衡后，下列说法正确的是___________(填序号)。A．反应ⅱ的平衡常数为1B．增加少量碳，反应ⅲ逆向移动C．反应ⅱ反应前后气体分子数不变，故增大该容器的压强对反应ⅱ的平衡无影响D．选用合适的催化剂可提高在单位时间内的产量(2)设为相对压力平衡常数，其表达式写法：在浓度平衡常数表达式中，用相对分压代替浓度。气体的相对分压等于其分压(单位为kPa)除以。反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的随(温度的倒数)的变化如图所示。

①反应ⅰ、ⅱ、ⅲ中，正反应活化能小于逆反应活化能的反应有___________。

②反应ⅰ的相对压力平衡常数表达式为___________[用p(x)表示x的分压]。

③在A点对应温度下，原料组成为，在初始总压为100kPa的1L恒容密闭容器中进行上述三个反应，体系达到平衡时CO的分压为30kPa，则的平衡转化率为___________。

(3)维持压强和投料不变，将和按一定流速通过反应器，相同时间内测得二氧化碳的转化率和甲醇的选择性随温度变化的关系如图所示：

已知233～249℃内催化剂活性受温度影响变化不大。结合反应ⅰ和反应ⅱ，分析235℃后甲醇的选择性随温度升高而下降的原因是___________，二氧化碳的转化率随温度升高也在下降的可能原因是___________。

11、2020年12月17日，我国“嫦娥五号”返回器携月壤成功着陆。根据已经发表的研究成果可知，月壤中存在天然的铁、金、银、铅、锌、铜、锑、铼等矿物颗粒。

(1)写出铜的基态原子的电子排布式___________。

(2)Fe在周期表中位于第___________周期第___________族，属于___________区。

(3)基态Fe原子有___________个未成对电子，Fe3+的电子排布式为___________。

(4)基态Al3+核外共有___________种不同运动状态的电子。

(5)采取的月壤中未发现钒(V)元素，其价层电子的轨道表示式为___________。钒(V)的某种氧化物的晶胞结构如图(1)所示。该晶体的化学式为___________。

(6)金晶体的晶胞结构如图(2)所示。设金原子的直径为dcm，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量，金的密度为___________g/cm3(用d、M、NA表示)。

12、N-杂原苏木素衍生物(G)具有潜在的免疫抑制活性，其合成路线如下：

(1)A→B的反应在如图所示的装置(加热装置等已省略)中进行。装置甲的主要作用为_____________。

(2)C的分子式为，其结构简式为___________。

(3)D→E的反应类型为___________。

(4)G的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。

①分子中含有两个苯环，不同化学