广东省汕头市高中化学高二上册期末通关测试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高二上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、第22届冬奥会于2022年2月4日在北京开幕，科技部提出了“科技冬奥”理念，并将重点着力于做好此次冬奥会的科技支撑保障工作。下列说法错误的是A．北京冬奥会使用二氧化碳跨临界制冰机组，与传统制冷剂氟利昂相比更加环保B．冬奥会火炬“飞扬”以耐高温碳纤维为外壳，吉祥物“冰墩墩”以聚乙烯为原材料，碳纤维和聚乙烯均为高分子材料C．冬奥会上采用紫外杀菌技术对手机和笔记本电脑进行消毒，这是利用紫外线使蛋白质变性的原理D．冬奥会采用氢燃料电池车，还开发了全新的车载光伏发电系统，体现了“绿色出行”的理念

2、下列反应的化学方程式错误的是A．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OB．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2C．在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2OD．在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4

3、在室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-13mol•L-1，则此溶液中一定不可能大量存在的离子组是A．Mg2+、NO、Cl-、Na+B．Al3+、SO、Cl-、K+C．Na+、Fe2+、SO、NOD．S2-、SO、K+、Na+

4、下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向纤维素中加入适量硫酸溶液，微热一段时间后，滴加新制的氢氧化铜悬浊液，加热煮沸，未发现砖红色沉淀生成纤维素没有水解或者已经水解但水解后的产物中没有葡萄糖B1—溴丙烷与NaOH的乙醇溶液共热，有气体生成，该气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色该气体是丙烯C粗盐提纯时，将2mol·L-1NaOH、饱和BaCl2和0.5mol·L-1Na2CO3溶液依次加入后，一次过滤，滤液用HCl调至pH<3，取少许该溶液滴加饱和BaCl2溶液，发现有明显的白色沉淀生成说明“一次过滤”后没有完全除尽，该白色沉淀是BaSO4D向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊碳酸溶液的pH比苯酚小

A．AB．BC．CD．D

6、化学知识和技术的发展离不开伟大的化学家。下列人物与其贡献不匹配的是A．侯德榜一中国工业制纯碱的先驱B．勒夏特列一提出了化学平衡的移动原理C．门捷列夫一制作了第一张元素周期表D．洪特一提出了每个原子轨道最多只能容纳两个自旋相反电子的观点

7、下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是()A．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．反应：CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)能否自发进行，主要由ΔS＞0决定D．反应NH4HCO3(s)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH＝＋185.57kJ·mol－1能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向

8、在某一容积可变的恒温密闭容器中发生如下反应：A(g)+B(g)2C(g)ΔH＜0。t1

时刻达到平衡后，在t2时刻改变某一条件，

其反应过程如图所示，下列说法正确的是

A．0～t2时，v(正)始终大于v(逆)B．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时。A的体积分数：Ⅰ＞ⅡC．Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时，平衡常数：Ⅰ＜ⅡD．t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中通入C(g)

9、合成氨反应历程中各步势能变化如下图所示(吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示)。

该历程中反应速率最慢步骤的化学方程式为A．B．C．D．

10、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列描述正确的是

A．反应在0～10s内，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B．反应在0～10s内，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C．反应进行到10s时，Y的转化率为79.0%D．反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)=Z(g)

11、一定温度下，在一恒容密闭容器中，发生反应，下列叙述中能说明反应达到平衡状态的是A．单位时间内消耗3molM，同时生成2molRB．混合气体的质量不再变化C．混合气体的密度不再变化D．N的物质的量分数不再变化

12、将0.1mol•L-1CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起的变化是A．溶液的pH增大B．CH3COOH的电离度变大C．溶液中c(OH-)减小D．溶液的导电能力减弱

13、下列说法中正确的是A．室温下某溶液由水电离出的c(H+)为1.0×10-10mol·L-1，该溶液的pH一定为10B．某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大C．冰醋酸加水稀释过程中，c(H+)先不断增大后减小D．室温下pH=10的NaOH溶液和pH=12的KOH溶液等体积混合，忽略溶液体积变化，混合后溶液的c(H+)约为5.0×10-11mol·L-1

14、等浓度的下列稀溶液：①硝酸钠、②氢氧化钡、③氢氧化钠、④碳酸钠、⑤碳酸，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③①⑤B．③①②④⑤C．⑤①④③②D．⑤①③②④

15、部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数(25℃)Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7

Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A．CN-+H2O+CO2=HCN+B．2HCOOH+=2HCOO-+H2O+CO2↑C．中和等体积、等浓度的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D．等浓度的HCOOH和HCN稀释相同的倍数后pH前者小于后者

16、化学与社会、生活密切相关。下列说法错误的是A．饱和溶液水解可生成胶体，饱和溶液可用于净水B．冬奥场馆大面积使用碲化镉光伏玻璃，发电过程将光能转化成电能C．由黄铜(铜锌合金)制作的铜锣表面有致密的氧化物薄膜，故不易产生铜绿D．使用含氟牙膏来预防龋齿的原理是沉淀的转化

17、25℃时，在含有大量的饱和溶液中存在着平衡：，加入少量固体，下列说法不正确的是A．溶液中浓度减小、浓度增大B．溶度积常数不变C．的溶解度不变D．沉淀溶解平衡向左移动

18、下列图示与对应的叙述相符的是

A．图1表示相同温度下pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强B．图1中，中和等体积的两种酸，消耗等浓度的NaOH溶液体积V（Ⅰ）＞V（Ⅱ）C．图2中纯水仅升高温度，就可以从a点变到c点D．图2中在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

19、将pH=2和pH=4的两种盐酸以等体积混合后，溶液的pH是（

）A．2.3B．2.7C．4.3D．4.7

20、室温时，用已知浓度的溶液滴定未知浓度的溶液，体系中部分含碳物质的分布分数()与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．的()B．当时，C．P点溶液中，D．滴定过程中，不断减小二、填空题

21、Na2CO3溶液中滴加酚酞呈红色，原因是___。(用离子方程式表示)。加热后颜色变___(填“深”或“浅”)，原因是___。若在该溶液中滴加过量的BaCl2溶液，观察到的现象是___。(用离子方程式和简要的文字说明)三、实验题

22、三草酸合铁(III)酸钾为翠绿色的单斜晶体，易溶于水(溶解度0℃，4.7g/100g：100℃，117.7g/100g)，难溶于乙醇。

(1)I制备：以硫酸亚铁铵为原料，与草酸在酸性溶液中先制得草酸亚铁沉淀：，然后再用草酸亚铁在草酸钾和草酸的存在下，以过氧化氢为氧化剂，得到铁(III)草酸配合物，该反应的化学方程式为__。

(2)II测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。

步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤二：取所配溶液25.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，用溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___。

步骤三：向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后，过滤、洗涤，将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀酸化，用滴定，消耗溶液20.00mL，请回答下列问题：

①写出步骤三中发生反应的离子方程式：___。

②实验测得该晶体中铁的质量分数为___。

③在步骤二中，若加入的溶液的量不够，则测得的铁含量___。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)

④在步骤三中，滴定终点时，若读取溶液读数时俯视，则测得的铁含量___。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)四、原理综合体

23、回答下列问题：

(1)研究之间的转化具有重要意义，下图能表示之间转化历程。

①写出图中所表示的总反应的热化学方程式_______。

②上述总反应的决速步骤的活化能是_______(填写或)。

(2)与在高温下发生反应：

。在610K时，将0.1mol与0.3mol充入2.5L的空钢瓶中(体积不变)，经过10min，反应达到平衡，反应平衡时水蒸气的物质的量分数为0.125。

①能判断该反应达到化学平衡状态的依据是_______。

A.容器中压强不变

B.容器中的物质的量分数不变

C.

D.容器中混合气体的密度不变

②反应平衡常数K的表达式为_______，的平衡转化率α=_______。

③要增大该反应的平衡常数K，可采取的措施是_______。五、填空题

24、工业上用方铅矿(主要成分为PbS，含有少量FeS等杂质)和软锰矿(主要成分为，含有少量、、等杂质)制备和，工艺流程如图所示。

已知：①难溶于冷水，不溶于乙醇，易溶于热水；

；

②部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：金属离子开始沉淀的pH7.01.73.77.67.0沉淀完全的pH9.63.24.79.89.0

③25℃时，，

，；。

回答下列问题：

(1)为提高方铅矿的浸出率，结合下图信息，选择“浸取”的合适条件_______。“浸取”过程中发生的主要反应的化学方程式为_______，“酸浸液”中含有的金属阳离子有、_______。

(2)加入NaCl溶液的目的是_______；“调pH”前检验滤液1中是否含所用的试剂是_______，物质A调节pH的范围是_______。

(3)“滤液2”中加入的溶液显_______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，发生反应的离子方程式为_______。

25、甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其相关反应并合理利用具有重要意义。回答下列问题：

(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和)还原氧化铁，有关反应为

kJ⋅mol。已知：

kJ⋅mol，则与反应生成CO和的热化学方程式为_______。

(2)如图所示，装置甲为甲烷燃料电池工作的示意图，工作一段时间后，断开K。

①装置甲中负极的电极反应式为_______。

②若装置乙为铁上镀铜，则电极B为_______(填“Fe”或“Cu”)，在此过程中装置乙中阴极质量变化为12.8g，则外电路中通过电子的物质的量为_______。

③若电极C、D均为石墨，W为饱和氯化钠溶液，则装置丙中电极C上发生