广西壮族自治区桂林市高中化学高一上册期末高分预测考试题详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高一上册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中不正确的是

A．所配制的Na2CO3溶液中Na+的物质的量浓度为2.0mol·L-1B．操作2中玻璃棒的下端应该抵在容量瓶的刻度线下方C．操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏高D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，不再需要加水

2、下列说法正确的是A．实验未用完的钠可放回原试剂瓶B．工业上通常以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉C．除去碳酸氢钠溶液中的碳酸钠，可往溶液中滴加适量盐酸D．向溶液中逐滴加入适量NaOH溶液，即可制得氢氧化铁胶体

3、表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．中质子数和中子数之和为B．24g镁在空气完全燃烧，转移电子数为C．的溶液中氧原子数目为D．标准状况下，22.4L水所含水分子数为

4、下列离子方程式书写正确的是A．明矾溶液与过量氨水混合：B．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：C．稀溶液与溶液混合：D．用稀硝酸鉴别由铜合金制成的“金币”：

5、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、

6、下列仪器名称为“蒸馏烧瓶”的是A．B．C．D．

7、短周期元素X、Y、Z、M、N、W原子序数依次递增，六种元素形成的一种化合物结构如图所示，其中元素Z最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性W>Y>NB．元素Z与其他五种元素均可形成2种及以上化合物C．简单离子半径Z>M>WD．元素X与其他五种元素均可形成共价化合物

8、下列各物质之间在一定条件下不能相互反应的是A．CaCO3与HNO3B．Fe3O4与HClC．Na2SO4与CuCl2D．FeCl2与NaOH

9、下列指定反应的离子方程式正确的是A．用FeCl3制作印刷电路板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+B．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2OD．铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑

10、将少量气体通入和的混合溶液中，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生。针对上述变化，下列分析正确的是A．该过程表明有漂白性B．白色沉淀为C．该实验表明具有还原性D．反应后溶液酸性增强

11、放射性元素()可用在灵敏度极高的烟雾传感器中，下列说法正确的是A．Am质子数146B．Am核外电子数为241C．Am质量数为336D．Am中子数为146

12、点卤是向豆浆中加入石膏(主要成分为CaSO4)，一段时间后豆浆中蛋白质凝结为豆腐。该变化属于A．结晶过程B．沉淀反应C．胶体聚沉D．液体凝固

13、过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用如图装置制取少量过氧化钠。下列说法错误的是

A．装置X还可以制取等气体B．②中所盛试剂为浓硫酸C．若②中所盛试剂为浓盐酸，则产物一定是氯化钠D．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入装置Z

14、硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将和空气的混合气体通入、和的混合溶液中回收S，其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法中，不正确的是

A．过程①中，生成CuS的反应为复分解反应B．过程②中，发生的反应为C．过程③中，当有1mol参与反应，转移个电子D．过程②中为氧化剂，过程③中为氧化产物

15、用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．浓度为0.1mol/L的溶液中数为B．在25℃，101KPa时，和的体积相同C．标准状况下，含有的水分子数为D．与足量的水反应，转移电子的数目为

16、某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠、三氧化二铁、硝酸铵等物质。下列说法错误的是A．汽车发生剧烈碰撞时叠氮化钠发生的反应为2NaN3=2Na+3N2↑B．NH4NO3作冷却剂，能吸收热量发生分解反应生成氮气和水蒸气C．气体发生剂中的硝酸铵也可以用碳酸氢钠代替D．Fe2O3是助氧化剂，能与钠反应生成较为安全的氧化钠和铁二、计算题

17、将一块金属钠样品(表面未被氧化)放入100mL水中后，得到标准状况下氢气的体积为224mL，则该样品钠的质量为_________，所得溶液溶质的物质的量浓度为_________(设所得溶液的体积仍为100mL).三、实验题

18、下列为实验室常用仪器：

(1)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、等杂质离子，某同学在实验室提纯粗盐的流程如图：

①粗盐溶于水可导电，粗盐_______(填“是”或“不是”)电解质。

②步骤Ⅱ所用的除杂试剂有：a．碳酸钠溶液b．氯化钡溶液c．氢氧化钠溶液。则加入试剂的顺序可以为_______(填标号)。

A．abc

B．cba

C．bca

D．cab

③步骤Ⅲ中，须用到的上述仪器有_______(填标号)。

④步骤Ⅳ的离子方程式为_______，_______。

⑤步骤Ⅴ的操作名称为_______。

(2)实验室配制80mL1mol/LNaOH溶液。

①用托盘天平称取所需NaOH固体的质量为_______g。

②必须用到的上述仪器有_______(填标号)，还缺少的一种玻璃仪器为_______(填仪器名称)。

③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_______(填标号)。

a．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

b．向容量瓶中转移溶液时，不慎有液滴洒在容量瓶外面

c．定容时水不慎超过了刻度线，用滴管吸出

d．未冷却至室温就注入容量瓶

e．读数时，俯视刻度线四、周期表推断题

19、A、B、C、D、E、F是周期表中前20号元素，原子序数依次增大。A原子核内只有一个质子，B、C原子的最外层电子数分别是内层电子数的2倍和3倍，D、E、F的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应，E的单质为黄绿色，F与A同族，试回答以下问题：

(1)写出A与C按原子个数比1∶1形成分子的电子式______，判断F在周期表中的位置______。

(2)将D、E、F的简单离子半径按由大到小的顺序排列(用离子符号表示)______。

(3)分析中的化学键类型______。

(4)已知能与水剧烈反应，释放出易燃气体M并产生沉淀N，请写出M的分子式______。

(5)C的某种单质X具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒。为测定水厂使用的消毒液中X的浓度，进行如下实验：取200mL消毒液，加过量KI溶液充分反应，再用溶液滴定(反应为)，消耗溶液21.00mL。写出X与KI溶液反应的离子方程式______，并计算该消毒液中X的浓度______(单位为，不要求计算过程)。五、工艺流程题

20、为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有重要的作用。某工厂以：废料(含少量、等)为原料制备，流程如图所示：

回答下列问题：

(1)为提高“酸浸”的速率，可采取的措施___________(任填一种)。

(2)“废渣”的主要成分为___________(填化学式)。

(3)“酸浸”不宜将稀换成稀的原因是___________。

(4)“试剂X”宜选择的是___________(选填序号)。

A．双氧水

B．铁粉

C．氯水

(5)向“滤液2”中加入乙醇即可析出晶体，乙醇的作用是___________。从“滤液